发布时间 : 星期三 文章（完整word版）高中化学选修4第三章测试题更新完毕开始阅读ef9b2d1f332b3169a45177232f60ddccda38e6dc
高中化学选修4第三章测试题
一、选择题：（本题包括16小题，共48分）
1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是
（ ）A．1×10-14 B．55.6×107 C．107 D．55.6 2．下列溶液一定是碱性的是 （ ） A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH- D．溶液中c(OH-)＞c(H+)
3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4
mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是 （ ）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 4．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ） A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热
5．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，
应采取的措施是（ ）A．加少量盐酸 B．加热 C．加少量醋酸钠晶体 D．加少量水
6．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为
（ ） A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B．40 mL水 C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D．100 mL 0.01 mol/L盐酸 7．下列有关滴定操作的顺序正确的是 （ ）
① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作
A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥ 8．要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是 （ ） A．适量盐酸 B．适量NaOH溶液 C．适量KOH溶液 D．适量KHS溶液
9．在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三种物质中，下列说
法正确的是 （ ） A．Mg(OH)2的溶解度最小 B．Ca(OH)2的溶解度最小 C．AgCl的溶解度最小 D．同下Ksp越大的溶解度也越大 10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是 （ ）
A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2
1
11．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子。经四位同学测定，大小关系
如下，则其中不可能的是 （ ） A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＝c(NH4+) ．．．C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+) D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
12．对溶液中的离子反应，有以下的说法：①不可能是氧化还原反应，②一般都是可逆反应，③只是复
分解反应，④有可能是置换反应，⑤不可能有分子参加。其中正确的是（ ） A．①③ B．只有④ C．④⑤ D．②④ 13．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（ ） A．Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32- B．Na+、S2-、CO32-、OH-、NO3- C．Na+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3- D．Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3- 14．下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是 （ ）
A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH B．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3 C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4 15．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2＝CaCO3? + 2HClO B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+＝Fe3+ + 4H2O C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O + SO2＝NH4+ HSO3 D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3NH3·H2O＝Fe(OH)3? + 3NH4
16．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是 （ ）
???垐?垐?A．HCO3- + H2O噲?H3O+ + CO32- B．Fe3+ + 3H2O噲?Fe(OH)3 + 3H+ 垐?垐?C．HS- + H2O噲?H2S + OH- D．NH4+ + H2O噲?NH3·H2O + H+
二、填空题（本题包括3小题，共34分） 17．（12分）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字．．．．．．
样，并说明溶液的酸碱性：
K2CO3 ，溶液呈 性； K2SO4 ，溶液呈 性； CuCl2 ，溶液呈 性。 18．（4分）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①KNO3 、②Na2CO3 、
③NaHCO3 、④NaHSO4 、⑤CH3COOH 、⑥NaOH 、⑦Ba(OH)2 、⑧NH4Cl ，pH由大到小的顺序为： （填数字代号）
19．（6分）牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液
脱矿垐垎?中存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)噲垐?5Ca矿化
2????3PO34?OH。
(1) 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，此时，牙齿就会受到腐蚀，其
2
原因是__________________________________________________________。 (2) 已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子
方程式表示牙膏配有氟化物添加剂能防止龋齿的原因：__________________ ________________________________________________________________。 (3) 根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：____________________。
20．（12分）已知向Zn2+离子溶液中滴加氨水，生成白色沉淀Zn(OH)2 ；但是氨水过量时，沉淀又溶解，
生成了Zn(NH3)42+。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。
现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂将它们区分开来。可供选用的试剂有：A．硫酸，B．盐酸，C．硝酸，D．NaOH溶液，E．氨水。 请填写下表：（填写时用字母代号） 离子组 ⑴ Zn2+和Al3+ ⑵ Zn2+和Mg2+ ⑶ Zn2+和Ba2+ ⑷ Fe3+和Al3+ 选用的试剂 （填字母代号） 沉淀物的化学式 保留在溶液中的离子 三．计算题（本题包括2小题，共18分）
21．（8分）常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH＝7，求酸
溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。
22．（10分）已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝5.6×10-12 (mol/L)3，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH的物质的量浓度。
-
3
答 案:一、选择题：1．B 2．D 3．C 4．B 5．B 6．A 7．B 8．BD 9．AD 10．D 11．C 12．B 13．BC 14．C 15．AD 16．BD
2?????垐?垐?二、填空题：17．K2CO3 ：CO3?H2O噲?HCO3?OH，HCO3?H2O噲?H2CO3?OH；?垐?碱 K2SO4 ：不发生水解；中 CuCl2 ：Cu2??2H2O噲?Cu(OH)2?2H；酸
18．Ba(OH)2＞NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞KNO3＞NH4Cl＞CH3COOH＞NaHSO4
19．(1)产生的有机酸与OH-发生中和反应，降低了c(OH-)，使平衡向脱矿方向移动，导致牙齿受到腐蚀。
(2) 5Ca2+ + 3PO43- + F- Ca5(PO4)3F↓ 。
(3)根据平衡移动原理可加入Ca2+(或PO43-)，促进矿化。 20．⑴ E ，Al(OH)3 ，Zn(NH3)42+
⑵ D ，Mg(OH)2 ，ZnO22- 或 E ，Mg(OH)2 ，Zn(NH3)42+ ⑶ A ，BaSO4 ，Zn2+ ⑷ D ，Fe(OH)3 ，AlO2- 三、计算题： 21．V(碱)＝100V(酸)
22．c(Mg2+)＝1.12×10-4 mol/L ；c(OH-)＝2.24×10-4 mol/L
4