无机化学练习题(含答案)第4章酸碱平衡 联系客服

发布时间 : 星期四 文章无机化学练习题(含答案)第4章酸碱平衡更新完毕开始阅读efae6cb0bbf3f90f76c66137ee06eff9aff84942

第4章 酸碱平衡

4-1: 对于下面两个反应,指出其中的酸和碱,并说明各个过程是配合物的生成

过程还是酸碱置换过程。 (a) SO3 + H2SO4→ H2S2O7

(b) H2S2O7(H2SO4·SO3) + H2O→ H2SO4 + H2SO4 答:(a) 路易斯酸SO3, 碱H2SO4, 配合物的生成过程;

(b) 两个碱: H2O 和H2SO4·SO3 中的H2SO4, 置换过程。

4-2: 给出用HF 腐蚀SiO2 玻璃的反应式,并用路易斯和布朗斯特酸碱理论解释

SiO2+ 4HF = SiF4+ 2H2O, 其中,SiO2 和SiF4 为碱,HF 和H2O 为酸。 4-3: 苯甲酸(可用弱酸的通式 HA 表示,相对分子质量122)的酸常数Ka = 6.4×10-5 ,试求:

(1)中和1.22g苯甲酸需用0.4 mol·L-1 的 NaOH 溶液多少毫升? (2)求其共轭碱的碱常数Kb 。

(3)已知苯甲酸在水中的溶解度为2.06 g·L-1 ,求饱和溶液的pH 。

4-4: 将下列路易斯酸按照最强酸到最强碱的顺序排序:

(a) BF3 , BCl3 , BBr3 ; (b) SiF4 , SiCl4 , SiBr4 , SiI4 ; (c) BeCl2 , BCl3 .请解释。 答:路易斯酸性是表示物种接受电子对能力的强弱。在上述(a)、(b)两卤化物

序列中,卤素原子的电负性越大,中心原子上电荷密度越小,接受外来电子对的能力应该越强,序列(b)符合这种情况。序列(a)则相反,原因在于BX3 中形成了π键,而B 原子的体积较小,形成的π 键比较强,同时卤素原子的体积按F,Cl,Br 的顺序增大,形成的π 键依次减弱的缘故。 4-5: 计算下列各种溶液的 pH : (1)10mL 5.0×10-3 mol·L-1 的 NaOH 。

(2)10mL 0.40 mol·L-1 HCl 与 10mL 0.10 mol·L-1 NaOH 的混合溶液。 (3)10mL 0.2 mol·L-1 NH3·H2O 与10mL 0.1 mol·L-1 HCl的混合溶液。 (4)10mL 0.2 mol·L-1 HAc 与 10mL 0.2 mol·L-1 NH4Cl 的混合溶液。

4-6: 把下列溶液的 pH 换算成 [H+] : (1)牛奶的PH=6.5 (2)柠檬汁的PH=2.3 (3)葡萄酒的PH=3.3 (4)啤酒的PH=4.5

4-7: 把下列溶液的 [H+] 换算 pH : (1)某人胃液的 [H+] =4.0×10-2 mol·L-1 。 (2)人体血液的 [H+] =4.0×10-8 mol·L-1 。 (3)食醋的 [H+] =1.26×10-3 mol·L-1 。 (4)番茄汁的 [H+] =3.2×10-4 mol·L-1 。

4-8: 25℃标准压力下的 CO2 气体在水中的溶解度为0.034 mol·L-1 ,求溶液的

pH 和[CO32-] 。

4-9: 将 15g P2O5 溶于热水,稀释至 750mL ,设 P2O5 全部转化为 H3PO4 ,计算溶液的 [H+][H2PO4-][HPO42-]和[PO43-] 。

-1

4-10: 某弱酸 HA, 0.015 mol·L 时电离度为0.80%,浓度为 0.10 mol·L-1 时电离度多大?

4-11: 计算0.100 mol·L Na2CO3溶液的PH和CO3 2-以及 HCO3-碱式电离的电离

-1

度。

4-12: 某未知浓度的一元弱酸用未知浓度的NaOH 滴定,当用去3.26 mL NaOH 时,混合溶液的pH=4.00 ,当用去18.30 mL NaOH时,混合溶液的pH=5.00 ,求该弱酸的电离常数。

4-13: 缓冲溶液HAc-Ac- 的总浓度为1.0 mol·L-1 ,当溶液的pH 为:(1)4.0;(2)5.0时,HAc 和Ac- 的浓度分别多大?

4-14: 欲配制PH=5.0 的缓冲溶液,需称取多少克NaAc· 3H2O 固体溶解在300 mL 0.5 mol· L-1 的HAc溶液中?

4-15: 某含杂质的一元碱样品0.5000g(已知该碱的分子量为59.1),用 0.1000 mol·L-1 HCl滴定,需用 75.00mL;在滴定过程中,加入49.00mL 酸时,溶