发布时间 : 星期六 文章(新教材)2019-2020学年鲁科版化学必修第二册素养突破学案：2.2 第2课时 化学反应能量转化的重要应用——更新完毕开始阅读efbb8049f66527d3240c844769eae009581ba2c5
图所示：
则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( ) A．Z>Y>X>W C．Z>Y>W>X
B．Z>X>Y>W D．Y>Z>X>W
解析：选A。甲中Z为负极，活泼性：Z>Y；乙中X上有气泡生成，则X为正极，活泼性：Y>X；丙中根据电子的流向可知，Z为负极，活泼性：Z>W；丁中W上发生还原反应，则W为正极，活泼性：X>W；综上可知活泼性：Z＞Y＞X＞W。
2．下列叙述是某同学做完锌铜原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是( )
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B．由铜、锌做电极与硫酸铜溶液构成的原电池中铜是负极 C．电子经外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被H得到而放出H2 D．锌铜原电池工作时，若13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol 电子通过
解析：选D。两种活动性不同的金属与电解质溶液能构成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，如锌和石墨电极也能跟电解质溶液构成原电池；在原电池中，电子由较活泼金属移向较不活泼的金属，因此活泼金属是负极；电子不能通过电解质溶液，应该是H＋在铜极上得到由锌沿导线转移过来的电子；锌铜原电池工作时，负极锌失电子，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，1 mol Zn失去2 mol电子，0.2 mol Zn(质量为13 g)被溶解，电路中有0.4 mol电子通过。
3．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：
＋
________________________________________________________________________。 (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应式：_____________________________________________________； 负极反应式：____________________________________________________。
解析：首先分析Fe3＋与Cu反应中的氧化剂、还原剂，然后依据原电池原理，再设计成原电池。依据反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Cu失电子，应为原电池的负极，正极材料选用比铜不活泼的铂丝，或导电的非金属如石墨棒，电解质溶液选用FeCl3溶液。
答案：(1)2Fe3＋Cu===2Fe2＋Cu2 (2)
＋
＋
＋
2Fe3＋2e===2Fe2 Cu－2e===Cu2
课堂小结 构成要素??工作原理化学电池→原电池? 正负极的判断方法??应用——设计原电池合格考训练 1．下列装置中有电流产生的是( )
＋
－
＋
－
＋
解析：选C。A项中两电极材料相同，B项中没有构成闭合回路，D项中四氯化碳为非电解质。
2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的c(H)均减小 D．铜片上产生气泡的速率甲比乙慢
解析：选C。甲构成原电池，铜片表面有气泡产生，乙不能构成原电池，铜片表面无气泡产生，也不做正极。形成原电池会加快反应速率，故甲中产生气泡的速率较快；甲、乙两烧杯中H＋均参加反应，c(H＋)均减小。
3．如图为番茄电池，下列说法中正确的是( )
＋
A．一段时间后，锌片质量会变小 B．铜片附近会出现蓝色 C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．锌片是该电池的正极
解析：选A。番茄电池中锌片是负极，铜片是正极，负极锌片会失去电子而溶解，质量减小，A项正确、D项错误；铜片是正极，电子由负极锌片流向正极铜片，C项错误；铜片附近不会出现蓝色，B项错误。
4．一个化学电池的总反应为Zn＋Cu2===Zn2＋Cu，该化学电池的组成可能为( )
选项 正极 负极 电解质溶液 A Cu Zn H2SO4 B Cu Zn CuCl2 C Zn Cu ZnCl2 D Fe Zn ZnCl2 ＋
＋
解析：选B。电解质溶液中一定含有Cu2＋，只有B项正确。 5．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置图及部分反应现象如下：
a极质量减小，b极质量增大 b极有气泡产生，c极无变化 d极溶解，c极有气泡产生 电流从a极流向d极 则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A．a>b>c>d C．d>a>b>c
B．b>c>d>a D．a>b>d>c
解析：选C。装置甲中，a极质量减小，b极质量增大，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序：a>b；装置乙中，b极有气泡产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序：b>c；装置丙中，d极溶解，c极有气泡产生，d极为负极，c极为正极，所以金属的活动性顺序：d>c；装置丁中，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序：d>a；故这四种金属的活动性顺序为d>a>b>c。
6.如图所示，在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为________极，该电极上发生________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为______________，锌片上观察到的现象为______________________；银为________极，电极上发生________反应(填“氧化”或“还原”)，电极
反应式是______________________，银片上观察到的现象是__________________。
解析：在银、锌及CuSO4溶液形成的原电池中，由于活泼性Zn＞Ag，所以Zn做负极：Zn－2e－===Zn2＋，Zn片逐渐溶解；Ag做正极：Cu2＋＋2e－===Cu，析出的Cu沉积在Ag片上。
答案：负 氧化 Zn－2e===Zn2 Zn片逐渐溶解 正 还原 Cu2＋2e===Cu 银片上有红色物质析出
等级性测试
1.暖宝宝(如图所示)采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当( )
A．负极 C．阴极
B．正极 D．阳极
－
＋
＋
－
解析：选A。铁被氧化，负极发生氧化反应，铁粉在原电池中充当负极，故A正确。