环境化学第二版课后答案 联系客服

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? ?

?、?oh?? ?

?、?hg ?? 2? ?、? ?2

?和?clo??等形态,且忽略?hg?oh4???? ? ?

?2??

液在25℃时的ph值。(ph=4.7)

解:hg2+ +2h2o = 2h+ + hg(oh)2 lg k= -6.3 得: k = 10-6..3 k?

[h][hg(oh)2 [hg 2? ? 2 ] 2+

得[h]? -5 ?2 10 ?6.3 [hg 2?0 2 ]

[hg(oh)] (1) 可得:k? pbt ?

][hco 2?

?3 ] [ht]

(1);由(1)可得: [ht[pbt 2?? ]] ?

[hco k ? 3 ]

(2)

由(2[pbt [ht ? 2? ] 2?

]?[ht] ?

[hco ?3 ] ?3

k?[hco] ?

1.25?10 4.06?10 ?2 ?3 ?3

?1.25?10 ?2.99%

氧化还原式:1/2o2 + 2h+ (10-7mol/l)+ 2e- = h2o e0 = 0.815v 根据nernst方程式,上述反应可写成: eh?e 5

?

2.303rtnf lg

[red][ox]

在湖中h2o可看作是常量,lg([red]/[ox]),在方程中为1。 根据lgk? nef2.303rt ? ne

0.069

得:f = 2.303rt/0.059,将e0 = 0.815和f = 2.303rt/0.059代入nernst方程式得: eh = e0 - 0.059/2 = 0.815 - 0.03 = 0.785v

27在一个ph为10.0的so42??hs?体系中(25℃),其反应为: so4 2? ?9h ?

?8e??hs ?

?4h2o?l?

?已知其标准自由能gf值(kj/mol)so4:-742.0,hs:12.6,h2o?l?:-237.2,水溶液中质子和电子的gf 2?

值为零。

(1)请给出该体系的pe0。(pe0=4.25) ?

pe?pe,当当

pe?pe, ???4.0,lg?so42???8pe?52;?hs????60?8pe,lg?so42????4.0)

lg?hslg???????? 00

.解:(1)so42- + 9h+ + 8e = hs- + 4h2o(t) ?pe ? ?g

?2.303nrt [hs ?? ?

?194.2

?2.303?8?8.314?298 ?4.25 k? ] 9 8 [so 2?4 ][h][e] -

2-9 8

∵lgk = lg[hs] -lg[so4] -lg[h+]-lg[e] 又∵lgk = npe

∴ lg[so42-] = -4.0 由(1)得lg[hs-] = -60- pe。[a]芘 kow = 10

32.解:koc = 0.63kow ct1?kpcp 6 2--4 ??w? cwct ?

11?kpcp + ? 1

1?2.00?10 - ?6

?6.84?10 3

?0.42 -8 6 -6 -1

解:已知苯并 29.