发布时间 : 星期一 文章高中化学2017年短平快高考考点突破一本通之11 水溶液中离子平衡 考点五 酸碱中和滴定 含解析 精品更新完毕开始阅读eff04c5e185f312b3169a45177232f60dccce724
1．实验原理 利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝cVV。 酸碱中和滴定的关键： （1）准确测定标准液的体积。 （2）准确判断滴定终点。 2．实验用品 （1）仪器 图A是酸式滴定管，图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。 （2）试剂 标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 （3）滴定管的使用 ①酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管。 ②碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。 3．实验操作 实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例 （1）滴定前的准备
①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。 ②锥形瓶：注碱液→记体积→加指示剂。 （2）滴定
（3）终点判断
等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。 （4）数据处理
按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝c
V
V
计算。
4．常用酸碱指示剂及变色范围
指示剂 石蕊 变色范围的pH <5.0红色 5.0～8.0 紫色 甲基橙 酚酞 <3.1红色 <8.2无色 3.1～4.4橙色 8.2～10.0 浅红色
【特别提醒】（1）滴定管要用待装液润洗。滴定管不润洗相当于对所盛装溶液的稀释，锥形瓶不需润洗，润洗后相当于所盛装溶液的物质的量增大。
（2）滴定管盛装标准溶液时，其液面不一定要在“0”刻度。只要在“0”刻度或“0”刻度以下某刻度即可，但一定要记录下滴定前液面的读数。滴定管的精确度为0.01 mL。
（3）指示剂选择的三个因素：①变色范围与终点pH吻合或接近；②指示剂变色范围越窄越好；③指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察判断。
【重难点指数】★★★
>4.4黄色 >10.0 红色 >8.0蓝色 【重难点考向一】酸、碱中和滴定的实验操作和误差分析
【典型例题1】【2015广东理综化学】准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（ ） A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 【答案】B
【考点定位】本题主要考查了酸碱中和滴定的操作和误差分析。 【名师点睛】指示剂选择的基本原则
变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。 （1）不能用石蕊作指示剂。
（2）滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。 （3）滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。 （4）强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
（5）并不是所有的滴定实验都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4溶液颜色褪去时即为滴定终点。
【重难点考向二】中和滴定实验的拓展应用
【典型例题1】【2014·高考重庆卷】中华人民共和国国家标准(GB 2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L1。某兴趣小组用如图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其
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含量进行测定。
图1
图2
（1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。
（2）B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________________________。
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡
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时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L1。
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（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：
________________________________________________________________________。 【答案】（1）冷凝管(或冷凝器) b （2）SO2＋H2O2===H2SO4 （3）③ 酚酞 ④ （4）0.24
（5）原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响
【解析】（1）A仪器的名称为冷凝管或冷凝器；为使冷却效果好，应将冷却水从处于低处的b口通入。
（2）SO2具有强还原性，H2O2具有强氧化性，二者发生氧化还原反应：SO2＋H2O2===H2SO4。 （3）NaOH盛装在碱式滴定管中，应将橡皮管向上弯曲以排出气泡，选③。滴定至终点时溶液的pH＝8.8，在酚酞的变色范围内，故可选用酚酞作指示剂。液面在10 mL时滴定管中有刻度的液体为40 mL，因滴定管的下端有一段无刻度，故管内液体的体积大于40 mL。 （4）SO2与NaOH存在如下关系： SO2 ～ H2SO4 ～ 2NaOH 64 g 2 mol
m(SO2) 0.090 0 mol·L1×0.025 L
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64 g×0.090 0 mol·L1×0.025 L0.072 g解得：m(SO2)＝＝0.072 g，故葡萄酒中SO2的含量为＝0.24
2 mol0.3 L
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g·L1。
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