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北大附中重庆实验学校高一化学暑假作业（3）
第?卷 选择题 一、 选择题（每小题2分，共50分）
1、在国际单位制中，物质的量的基本单位是 （ ） A. 千克 B. 摩尔 C. 立方米 D. 克/摩
2、CS2（液）能在 中完全燃烧，生成CO2和SO2，若用0.1 molCS2在1molO2中完全燃烧后，混合物在标准状况下所占的体积为 （ ）
A. 6.72L B. 13.44L C. 15.68L D. 22.4L 3、在SO2和O2的混合气体中，O2占25%（质量分数），在标准状况下，混合气体的密度是多少（ ） A. 2.86 B. 1.43 C. 1.14 D. 2.3
4、体积为VmL，密度为 的溶液，含有式量为M的溶质 ，其物质的量浓度为 ，质量分数为W%，下列表达式中正确的是（ ）（两个选项） A. B. C. D.
5、用10mL 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A. B. C. D.
6、有 、CO、CO2三种气体的质量比为 ，则它们的体积比是（ ） A. B. C. D. 7、 设 表示阿伏德罗常数，下列论述中不正确的是（ ） A. 含有的电子数为10NA
B. NA个H2SO4分子和NA个H3PO4分子的质量比为 C. 3.9gK变为K+时，失去的电子数为0.1NA D. 常温常压下， O2所含的氧原子数为NA
8、将 通入 后加热，全部还原得 ，若已知O的相对原子质量为 ，则用代数式表示Cu的相对原子质量为（ ） A.bc/（a—b） B. C. （a—b）/bc D. c（a—b）/b 9、下列各组物质中含有相同分子数的是（ ） A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
10、 等质量的 和 相比较，都含有：相同的①物质的量②密度③质子数④中子数⑤体积其中正确的是（ ） A. 全部 B. ①③ C. ①③④ D. ①③⑤
11、已知某饱和溶液的：① 溶液的质量 ② 溶剂的质量 ③ 溶液的体积 ④ 溶质的摩尔质量 ⑤ 溶质的溶解度 ⑥ 溶液的密度，从上述条件的组合中，不能用来计算溶液物质的量浓度的是（ ）
A. ④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①③④⑤
12、 露置的苛性钾经分析含 ：7.62%， ：2.38%， ：90%，将此样品 放入 盐酸 中，过量的酸用 中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体（ ）
A. 4.00g B. 3.43g C. 4.50g D. 无法计算 13、与8g SO3中氧原子数相同的是（ ）
A．9.8g H2SO4 B．6.6g CO2 C．6.4g SO2 D．6.72L CO
14、在反应3Cu2S+22HNO3 6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为（ ） A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol
15、3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（ ）
A．3:2 B．4:1 C．5:1 D．7:4
16、1L A气体与0.5L B气体恰好完全应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L，已知生成物的化学式为X2Y，则A的分子式可能为（ ）
A．XY2 B．XY C．X2Y2 D．Y2
17、M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2 2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（ ）
A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol
18、下列各化合物既能由金属与氯气直接反应制得，又能由金属与盐酸反应制得的是（ ） A、FeCl3 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl2
19、V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V/4mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（ ）
A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L
20、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）（两个选项）
A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是aNAg
C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a
21、下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是①0.5mol NH3②22.4L氦气（标准状况）③4℃时9mL水 ④0.2mol Na3PO4（ ）
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③
22、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ） A．等于13.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定 23、某含氧强酸HmXOn，相对分子质量为A，将它溶于水，测得溶液的氢离子浓度为2mol/L，溶液的质量分数为20% ，密度为1.5g/cm3，则m值为 ( ) A. B. C. D. 24、甲、乙两烧杯中，分别盛放500mL等物质的量浓度的稀H2SO4，向甲烧杯中加入mgFe粉，向乙烧杯中加入mg Zn粉，完全反应后，发现一烧杯中金属仍有剩余，若稀H2SO4的物质的量浓度为xmol/L，则x的范围应是（ ） A． ≥x＞ B． ＞x≥ C． ＞x＞ D． ≥x≥
25、在20℃时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入氮气,右室充入氢气与氧气的混和气体,活塞恰好停留在离左端的1/4 处(图1),然后引燃氢、氧混和气体,反应完毕后恢复至原来温度,活塞恰好停在中间(图2),如果忽略水蒸气体积,则反应前氢气与氧气的体积比可能是( )
A.3:4 B.1:1 C.2:1 D.7:2
第II卷 非选择题（共70分）
二、填空题（每空2分，共36分）
26、在某温度时，一定量的元素A的氢化物 ，在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气态物质，此时压强增加了75%，则A单质的一个分子中有 个A原子， 分解的化学方程式是 。
27、把NaHCO3和Na2CO3.10H2O的混合物 溶于水制成100mL溶液，其中 ，若把 这种混合物加热至恒重时，其质量应减少
28、 在体积为VL的干燥烧瓶中，用排空气收集 后，测得瓶中的气体对 的相对密度为 ，所以气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入烧瓶中水的体积为 。 29、 实验室需1L含 、 和 的混合溶液，但实验室里只有 、 、 三种试剂，若配制1L溶液，需称取 g， g， g。 30、将3.22g芒硝（Na2SO4?10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 g。 31、同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ；其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。
32、常温下A和B两种气体组成的混合物（A的式量大于B），经分析混合物气体中只含有C、O元素。 （1）当混合物中C、O的质量比总是小于3∶8时，混合气体中A和B分别是 、
（2）当混合物中C、O的质量比总是介于3∶8和3∶4之间时，混合气体中A和B分别可能是 、 （填写化学式）。
33、一定量液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式：XY2(1)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)；冷却后在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2．56g／L。 (1)反应前O2的体积是 mL。 (2)化合物XY2的摩尔质量是 。
(3)若XY2分子中X、Y元素的质量比是3∶16，则X、Y元素分别为 和 (写出元素符号)。 三、实验题（每空3分，共21分） 34、（1）下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是___________。 A、容量瓶的体积标线刻在瓶颈上； B、量筒的“0”标线在中间；
C、量筒最下端刻有“0”标线； D、托盘天平刻度尺有“0”标线，在刻度尺的中间。 （2）下列关于托盘天平的使用叙述不正确的是__________。
A．称量前先调节托盘天平的零点 B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C．易潮解或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量 D．用托盘天平可以准确称量至0.01g E．称量完毕，应把砝码放回砝码盒中 （3）用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
实验时选用仪器的先后顺序是（填入编号）_____ _________。 （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_____ ________（填写标号） A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次。 （5）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？为什么？
①在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容：
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度： 。
③定容时发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出部分水后直到于刻度线齐平； 。 四、计算题 35、（6分）在标准状况下将560L 溶于1L水中，所得溶液的密度为 ，求该溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度？ 36、（7分）氢氧化钙在20℃时，每100g水仅能溶解0.17g。
（1）求20℃将100g水中加入7.4g 固体求溶液中 的物质的量浓度（密度为 ） （2）在上述混合溶液中需加入多少毫升 的 溶液，才能使 的浓度降至 ？