发布时间 : 星期一 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年东莞市名校化学高一(上)期末考试模拟试题更新完毕开始阅读f03f4858a06925c52cc58bd63186bceb19e8edf7
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．已知有如下反应：① 2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－ ② ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O
③ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－> Cl2 >Fe3+ D．溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++ 6H+ = Cl－＋6Fe3+ + 3H2O
2．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法如下：
，对此反应下列说法错误的是
A．Na2O2在反应中既是氧化剂也是还原剂 B．1 mol FeSO4发生反应时，共有4mol电子转移 C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D．O2是氧化产物
3．向200 mL 0.1 mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为 A．1.44 g B．1.6 g C．1.8 g D．2.14 g
4．常用两种方法制备氯化物：①金属与氯气直接化合；②金属与盐酸反应。用上述两种方法都可制得的氯化物是（ ） A．CuCl2
B．FeCl2
C．FeCl3
D．AlCl3
5．十九大报告提出：必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，你认为下列做法与这一理念不．相符的是( ) ．．
A．工业废水经处理达标后排放 B．植树造林，增大绿化面积
C．将废旧电池进行填埋处理 D．对含硫燃料预先进行脱硫处理，让能源更清洁
6．Al与Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生气体3.5 g，在所得溶液与100 mL 7mol/L盐酸作用过程中，白色沉淀生成后又恰好溶解，则原Al与Na2O2的物质的量之比为 A.2∶1
B.1∶2
C.11∶2
D.2∶11
2FeO42-+3Cl－+5H2O。关于该反应的说
2+
7．工业制备高铁酸钾的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－法正确的是
A．FeO4中铁显+3价 C．Fe(OH)3是氧化剂
A．lmolNa2O2溶于水转移的电子数为2NA B．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA
C．1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA
2-－
B．ClO发生还原反应 D．ClO－失去电子
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
D．含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，生成Cl2分子的数目为1NA
9．甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素 X 。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是:
A． X元素可能为Al B． X 元素不一定为非金属元素
C．反应①和②互为可逆反应 D．反应①和②一定为氧化还原反应 10．下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是 A．NaHCO3 B．H2SiO3 C．FeCl3 D．FeCl2 11．下列有关物质用途的说法中，不正确的是 ．．．A．铝用于制造电缆 B．氨气用于制造化肥
C．常温下用铁制容器盛装浓硫酸 D．四氧化三铁用作红色油漆
12．1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（ ） A．112 B．115 C．209 D．227
13．下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是（ ）
A．高纯度的硅可用于制造计算机芯片 B．SiO2的物理性质与CO2类似 C．熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚 D．光导纤维的主要成分是Si
14．加热 42g NaHCO3 和 Na2CO3 固体混合物，至没有气体放出时，剩余的固体质量是 35.8 g。那么原固体混合物中Na 2CO3 的质量是 A．25.2g
B．16.8 g
C．10.6 g
D．24.8g
15．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是
A．Si是非金属元素 B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C．SiO2与强碱反应生成盐和水 D．SiO2不能与酸反应
16．某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．该工艺流程的目的是制备 Fe2(SO4)3 B．气体 M一定是 SO3
C．气体 M 参加的反应是化合反应
D．SO2 参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1∶1
17．羟氨（NH2OH）是一种还原剂．将25.00mL 0.049mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2+又恰好被24.50mL 0.020mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化．在上述反应中，羟氨的氧化产物为
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 18．下列变化属于氧化-还原反应的是 A．CaCO3
CaO+CO2↑
NaHSO4+HCl↑
B．2KI+Br2→2KBr+I2 D．NH4ClNH3↑+HCl↑
C．NaCl+H2SO4
19．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O2
B．CH4
C．CO2
D．H2
20．下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质) A．NO(NO2)通过H2O溶液 C．Fe(Al)盐酸溶液
B．CO2(HCl)通过饱和NaHCO3溶液 D．Cl2(HCl) 饱和食盐水
21．实验室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全，可加入下列试剂中的 A．石灰水 B．NaOH溶液 C．稀盐酸 D．氨水
22．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是 A．SO2 B．CO C．HCl D．CO2
23．限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3 、(NH4)2SO4 、NH4Cl 、KNO3溶液，应选用 A．AgNO3 溶液 B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸
24．经过多方努力，郑州市的空气质量有明显改善。造成雾霾的重要原因之一是汽车尾气的排放，汽车加装尾气处理装置可以减少有害尾气的排放。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示。下列说法错误的是
A．NO2是该过程的中间产物
B．汽车尾气的主要污染成分为CO和NO C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D．该催化转化的总反应方程式：2NO＋O2＋4CO催化剂4CO2＋N2
25．下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是 （ ） A．硫酸、CuSO4·5H2O、生铁 B．酒精、空气、铜绿 C．二氧化碳、明矾、熟石灰 D．硝酸钾、食盐水、黄铜 二、填空题
26．钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
（1）钠元素的金属性比铝________(填“强”或“弱”)。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_____________________；可观察到的实验现象是________(填序号)。
A．钠沉到水底 B．钠熔成小球 C．小球四处游动 D．钠无变化
（3）Fe与Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________ 色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为__________________________，反应的离子方程式是___。 （4）Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为：_______________。 三、推断题
27．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
(1)写出下列物质的化学式:B__________,丙__________,乙__________,H__________ (2)根据要求回答:
①D溶液和F溶液在空气中混合的现象__________;
②)反应③离子方程式__________; ③反应⑦离子方程式__________ ; 四、综合题
28．(1)我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的原理是Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，其中铁被__________(填“氧化”或“还原”)，CuSO4作________(填“氧化”或“还原”)剂。在该反应中，若生成了1 mol Cu，消耗Fe的物质的量是_________。
(2)某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的转移。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 装置 现象 电流计指针向右偏转；铁片溶解； 铜片上有红色物质(铜)析出，铜片质量增加 电流计指针向右偏转；…… ①实验Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是______________。 ②根据实验Ⅰ的原理，推测实验Ⅱ中：锌片上发生_________(填“氧化”或“还原”)反应；铜片上的实验现象是__________。 五、实验题
29．实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。
（1）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为__________、_________；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是___________________________。
（2）实验时，先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：______________________。
（3）F装置所起的作用是____________________，____________________。
（4）用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式： _________________。 30．利用下图所示装置及药品制取氨气。