发布时间 : 星期一 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年东莞市名校化学高一(上)期末考试模拟试题更新完毕开始阅读f03f4858a06925c52cc58bd63186bceb19e8edf7
(2)操作 a 的名称为___，X 为___(填化学式)。
(3)加 CaCO3 调节溶液的 pH，其目的是中和溶液中的酸，并使 Fe2(SO4)3 转化为 Fea(OH)b (SO4)c。若溶 液的 pH 偏高，将会导致溶液中铁元素的含量降低，其原因是___(用文字表述)。
(4)为测定碱式硫酸铁的组成，取一定量样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，得到白色沉淀 1.7475 g。另一份溶液，先将 Fe3+还原为 Fe2+，充分反应后向溶液中滴加 0.02000 mol·L K2 Cr2O7溶液，完全反应时消耗K2 Cr2O7溶液 50.00 mL。求该样品的化学式(已知：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O)__________________。(请写出计算过程) 五、实验题
29．科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。某准晶体样品M可能由铁、铜和铝中的三种或两种组成。
（实验目的）探究 金属的成分
（提出假设）猜想1：M的成分是铁和铜； 猜想2：M的成分是铁和铝； 猜想3：M的成分是______； 猜想4：M的成分是铁、铜和铝
（设计实验）取两份质量均为m g的M样品，按图1和图2装置分别进行实验：实验前后条件都是常温、常压，待样品M充分反应后，按图1、图2实验方案完成实验并测得气体体积分别为V1L和V2L（所测定的气体体积已折合成标准状况）。
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（1）完成实验目的和猜想填空内容。________
（2）若该实验需要0.50mol/LNaOH溶液240mL，用规格仪器配制时应称量____g NaOH（用托盘天平），若称量的NaOH固体中混有Na2O杂质会导致所配溶液浓度_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）进行实验1前，B瓶中的水没有装满，使测得的气体体积 _______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），实验2中的导管a的作用为_____________并能防止因加入液体而排出锥形瓶内部分空气，导致测定的气体体积偏大。
（4）若V1≠0，则推测上述猜想 ________（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，则V1________V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）若V1＜V2≠0，则M样品中铁的质量为____________g（用含V1和V2式子表示）
30．用下图装置可以完成一系列实验（图中夹持装置及加热装置已略去），不考虑①②③中物质间的相互影响。请回答下列问题：
（1）若装置A选用浓盐酸和二氧化锰混合制取Cl2气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理。请填写表中空白： B中棉花的位置 所蘸试剂 现象 涉及的化学方程式 ① 石蕊溶液 ________ ________ ② 淀粉KI溶液 ________ ________ ③ 浓氨水 ________ 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 （2）若装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理。请填写表中空白： B中棉花的位置 所蘸试剂 现象 体现SO2的性质 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 A 2 C 20 C 3 A 21 D 4 A 22 A 5 C 23 A 6 D 24 B 7 D 25 D Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 8 D 9 C 10 D 11 B 12 B 13 A 14 B 15 C 16 D 17 B 18 B ① H2S溶液 ________ ________ ② 酸性KMnO4溶液 ________ ________ ③ 品红溶液 褪色 ________ 二、填空题 26．正确 不正确 不正确 FeCl3＋3H2O三、推断题
27．FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 四、综合题
28．Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O 过滤 SiO2 溶液的pH偏高，将会导致溶液中的铁元素形成Fe(OH)3沉淀 n(SO42-)=n(BaSO4)=1.7475g÷233g/mol=0.0075mol
由Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O可知：6Fe2+～Cr2O72-，则碱式硫酸铁中n(Fe3+)=0.02mol/L×0.05Lmol×6=0.006mol
根据电荷守恒3n(Fe3+)=2n（SO42-）+n（OH-），则n（OH-）=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol 碱式硫酸铁中n(Fe3+)：n（OH-）：n(SO42-)=0.006mol：0.003mol：0.0075mol=4：2：5 所以碱式硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5 五、实验题
29．铝和铜 5.0g 偏大 无影响 平衡压强使硫酸顺利流下 1 = 56（V2-V1）
/22.4g或2.5（V2-V1）g
30．先变红后褪色 变蓝 产生白烟 Cl2+H2O?HCl+HClO Cl2+2KI=2KCl+I2 黄色物质产生 褪色 氧化性 还原性 漂白性
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是 A．陶瓷 B．大理石 C．玻璃 D．水泥 2．下列离子反应方程式书写正确的是 （ ）
A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋+CO2+H2O = CaCO3↓+2H＋
B．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4 ：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO4+3Cl+H2O+4H C．向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－ D．将磁性氧化铁溶于氢碘酸： Fe3O4 ＋ 8H＋= 2Fe3＋+ Fe2＋ + 4H2O
3．已知氧化性强弱顺序：Cl2> Br2> Fe3+>I2。下列反应不能发生的是( ) －
2－
－
+
A．Br－2+2I= I2+2 Br－ B．2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
C．2FeCl3+
－
2+
2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HI D．2Fe+ 2I= 2Fe+ I2 4．下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ） A．铝是地壳里含量最多的金属元素 B．在常温下，铝不能与氧气反应 C．铝是一种比较活泼的金属
D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂 5．下列叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值) A．将22.4 L HCl配成1 L溶液，c(H+
)为1 mol/L B．2 L 2 mol/L的盐酸，c(H+
)为2 mol/L
C．从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c(H+
)为0.2 mol/L D．1 mol/L 的盐酸中所含Cl－数目为NA 6．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是 A．HNO3可以制化肥、农药 B．NH3作制冷剂 C．Fe3O4用作红色油漆和涂料 D．Na2O2用作供氧剂 7．关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是( )
A．可用于制取氨气
B．可验证酸性HCl>H2CO3>H2SiO3
C．可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸