发布时间 : 星期日 文章高二化学试题4.3.1电解池练习题及答案解析更新完毕开始阅读f0492ce449649b6649d74705
1答案：BD
2解析：a极板质量增加，说明X为负极，排除C。且该电解质溶液中含有不活泼金属离子。又排除B。b极板处有无色无臭气体放出，说明溶液中无Cl，排除D。
答案：A
3解析：电解即是把电能转化为化学能，故①对②错，在电解过程中，电解质导电时会发生氧化还原反应，而这一过程需要有外加电源，金属导电时是电子的定向移动，属物理变化，故③④⑤正确。
答案：A
4解析：本题考查电解基本原理及计算。选项A，根据离子放电能力，首先是Ag在阴极获得电子产生0.01 mol Ag，即1.08 g Ag。选项B，首先是H在阴极获得电子产生0.015 mol H2，然后Zn2获得0.01 mol电子，产生0.005 mol Zn，即0.325 g。选项C，首先是Cu2在
＋
＋
＋
＋
－
阴极获得电子产生0.02 mol Cu，即1.28 g。选项D，首先是H在阴极获得电子产生H2，然后析出0.005 mol Pb，即 1.035 g。
答案：C
5解析：A项错误，电解水后H浓度增大，pH减小；B项错误，电解NaOH溶液相当于电解水，OH浓度增大，pH增大；C项错误，电解Na2SO4溶液相当于电解水，阴极上的H2和阳极上的O2物质的量之比为2∶1；D项正确，电解CuCl2溶液，阴极上析出Cu和阳极上析出的Cl2物质的量之比为1∶1。
答案：D
6解析：解法一：根据电解规律可知阴极反应：Cu2＋2e===Cu，增重0.064 g，应是
＋
－
－
＋
＋
Cu的质量，根据总反应式：
电解＋
2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O↑＋2HSO―→4H 224
2×64 g 4 mol 0.064 g x 0.002 mol＋－x＝0.002 mol，c(H)＝＝4×103 mol/L。
0.5 L
0.064 g－－
解法二：n(Cu)＝＝0.001 mol，电解过程中转移e的物质的量为n(e)＝2n(Cu2
64 g/mol
＋
)＝0.002 mol，放电的n(OH)＝0.002 mol，所以溶液中n(H)＝0.002 mol，c(H)＝4×103
－
＋
＋
－
mol/L。
答案：A
7解析：本题是氧化还原与电解原理的应用问题。应用的原则就是串联电路导线上电流相等，其实就是各电极反应中转移的电子数相等。设转移3 mol电子，生成钾3 mol，生成3
镁 mol，生成铝1 mol，则比值为6∶3∶2。 2
答案：D
8解析：用惰性电极电解Na2SO4溶液，实际上就是电解水，其两极反应式为： 阴极：4H＋4e===2H2↑ 阳极：4OH－4e===2H2O＋O2↑
故阴极区域富集OH，溶液呈碱性，使石蕊试液变蓝；阳极区域富集H，溶液中c(H
＋
－
＋
－
－
＋
－
)增大，使石蕊试液变红。 答案：C
9解析：A实质电解HCl，溶液酸性变弱，B实质电解水，NaOH浓度增大，碱性变强，
C实质电解水，溶液始终呈中性，D中阳极上水电离出的OH放电，使c(H)增大，酸性增强，符合题意。
答案：Dw w w .x k b 1.c o m
10解析：A项电解NaCl可在阴极使酚酞显红色，则a为阴极产生H2，d极为正极，产物为Fe2；B、D项电解KI可在阳极产生I2使淀粉显蓝色，则a端为阳极产生I2，阴极产
＋
－＋
生H2，d极为负极生成Cu2；C项电解Na2SO4溶液实质为电解H2O，则a端显红色，说明
＋
a端为阴极产生H2，d端为正极生成Fe2。
＋
答案：AD
11解析：由图可知：B、D两极为阳极，A、C两极为阴极，然后根据电解的原理即可写出电极反应式，根据电子守恒法可计算，A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比。
答案：(1)Cu2＋2e===Cu 2Cl－2e===Cl2↑
＋
－
－
－
Ag＋e===Ag 4OH－4e===2H2O＋O2↑ (2)2∶2∶4∶1
12解析：题中提供的电解质离子是七种，其实还包括OH，即八种。这些离子放电的顺序是：
阳极：Cl＞OH＞(NO3、SO24)
－
－
－
－
－
＋－－－
阴极：Ag＞Cu2＞H＞Ba2
＋
＋
＋
＋
(1)两极分别放出H2和O2，即H和OH放电，实质是电解H2O，水中的溶质应是起导电作用而又不改变H和OH放电的顺序，它可以是HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2、Ba(OH)2中的任意一种，但不是BaSO4。
(2)阴极析出金属，即Ag和Cu2放电；阳极放出O2，即OH放电。水中的溶质可以是
＋
＋
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＋
－
＋－
AgNO3、Cu(NO3)2、Ag2SO4、CuSO4中的任意一种。
(3)两极都生成气体，且气体体积比为1∶1，则放电的离子应是Cl和H。水中的溶质可以是HCl、BaCl2中的任意一种。
答案：(1)HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2、Ba(OH)2中任意一种
－
＋
(2)AgNO3、Cu(NO3)2、Ag2SO4、CuSO4中的任意一种 (3)HCl、BaCl2中的任意一种
13解析：由于制取Fe(OH)2，必须有Fe2和OH，而题中提供的为铁单质，所以铁作
＋
－
电解池阳极，发生氧化反应生成Fe2；OH可以反应前加入，也可以电解后使电解液显碱
＋
－
性，电解NaCl溶液也能实现；有机物苯起隔绝空气的作用，而加热c则是为了除去溶解的O2，目的均为阻止Fe(OH)2与O2接触；短时间内看到白色沉淀，也就是加快Fe(OH)2的生成速率，B、C可以实现。
答案：(1)Fe Fe－2e－
===Fe2＋
(2)BCxkb1.com
(3)隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3 加热除去溶解的O2 14解析：甲为原电池，乙为电解池。 (1)若两池中均为CuSO4溶液，则：
－
＋
甲???负极Fe?：Fe－2e===Fe2
，??
正极C：Cu2＋
＋2e－===Cu。
－－
乙???阳极C：4OH－4e===O2↑＋2H2O，??
阴极Fe?：2Cu2＋
＋4e－===2Cu。
(2)若均为NaCl溶液，则：
??负极：Fe?：2Fe－4e－
===2Fe2＋
甲?，??正极C：O2＋2H2
O＋4e－===4OH－
。
??阳极C：2Cl－－
乙?－2e===Cl2↑，??
阴极Fe?：2H＋＋2e－
===H 2↑
答案：(1)①碳 铁 ②4OH－－4e－
===2H2O＋O2↑ (2)①2Cl－＋2H电解－2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH ②2H－
－
2O＋O2＋4e===4OH 氧化反应
③在乙池碳棒电极上生成Cl2，Cl2与I－
反应生成I2，I2遇淀粉变蓝
(4)BC