发布时间 : 星期一 文章2020届高三化学总复习名校试题汇编专题05《物质结构 元素周期律》原卷版更新完毕开始阅读f04de742dbef5ef7ba0d4a7302768e9950e76ede
C.将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物 D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 答案 B
解析 A项，乙烷分子中含6个C—H共价键和1个C—C共价键，所以1个乙烷分子中存在7对共用电子对，错误；B项，NaOH的氢氧根离子中氢与氧之间存在共价键，Na2O2的过氧根离子中氧与氧之间存在非极性共价键，所以两者都是含共价键和离子键的离子化合物，正确；C项，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，不是NaH本身发生电离，不能说明NaH是离子化合物，错误；D项，PCl3的分子中每个原子都达到8电子稳定结构，BCl3中，氯原子最外层达到8电子结构，硼原子只达到6电子结构，错误。
131416.(2018·湖北老河口市江山中学高三10月月考)下列有关12 6C、 6C、 6C说法错误的是( )
A.三者互为同位素 B.是不同的核素 C.化学性质完全不同
14D.其中的14 6C和N所含的质量数相等
答案 C
解析 A项，同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，因此三者互为同位素，正确；C项，核外电子排布相同，即最外层电子数相同，化学性质相同，错误；D项，两者质量数相等，正确。
17.(2018·北京市昌平区临川育人学校高三月考)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( ) A.K3C60中只有离子键 C.该晶体在熔融状态下能导电 答案 C
解析 C60中两个碳原子之间含有共价键，A、B项错误；C项，该晶体属于离子化合物，熔融状态下能够导电，正确；D项，同素异形体研究的对象是单质，12C是原子，故错误。
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B.K3C60中不含共价键 D.C60与12C互为同素异形体
18.(2018·郴州一模)三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3中的说法不正确的是( )
A.P4S3中磷元素为＋3价 B.P4S3属于共价化合物
C.P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3＋8O2=====P4O10＋3SO2 D.1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键 答案 A
解析 由题图可知只有一个P与3个S形成共价键，其余三个P只与1个S形成共价键，而每个S都与两个P形成共价键，则P4S3中S为－2价，磷元素分别为＋3价、＋1价，故A错误；只含共价键的化合物为共价化合物，则P4S3属于共价化合物，故B正确；充分燃烧生成稳定的氧化物，则P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3＋8O2=====P4O10＋3SO2，故C正确；由题图可知，1个P4S3分子中有6个P—S、3个P—P共价键，则1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键，故D正确。
19.(2018·湘潭模拟)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是( )
点燃
点燃
A.氧化物对应水化物酸性W比Z强
B.Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成 C.X单质氧化性强于Y单质 D.简单离子的半径：Z＜W 答案 B
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解析 X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，则W为Cl元素，结合元素在周期表中相对位置可知，Z为S，Y为O，X为N。HClO为Cl的一种氧化物对应的水化物，其为弱酸，酸性比H2SO3、H2SO4都弱，A项错误；氧气和硫化氢溶液反应生成硫单质，溶液变浑浊，B项正确；非金属性：N＜O，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，C项错误；S2、Cl具有相同的核外电子排布，则核电荷数越大离
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子半径越小，D项错误。
20.(2018·福建高三毕业班质检)位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。其中b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子数比b原子次外层电子数多1个。下列判断中错误的是( ) A.a、b、c的简单离子半径依次增大
B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱 C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 D.d的最高价氧化物对应的水化物是强酸 答案 A
解析 由题意知，a为氢元素，b为氧元素，c为铝元素，d为硫元素，e为氯元素。a、b、c的简单离子半径，氧离子大于铝离子，A项错误；a、b、c形成的化合物氢氧化铝既溶于强酸又溶于强碱，B项正确；b的氢化物H2O2的氧化性比HCl的强，C项正确；d的最高价氧化物对应的水化物H2SO4是强酸，D项正确。
二、非选择题
1.(2018·天津红桥期中)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体。据此回答下列问题：
(1)写出Z与N形成的化合物的电子式：_______________________________________。 (2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：______________________________________________________(分解反应)。 (3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：____________________________________。
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(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为__________，B的化学式为__________________________________________________。
答案 (1)
MnO2
(2)2H2O2=====2H2O＋O2↑ (3)2SO2＋O2
催化剂
2SO3
(4)NaOH NaClO(或NaHS)
解析 由题意可知，Y是氧元素，M是硫元素，N是氯元素，X是氢元素，Z是钠元素。(1)Na与Cl形成的化合物是NaCl，其电子式为
。(2)H与O形成的10电子分子是
MnO2
H2O，形成的18电子分子是H2O2，二者之间转化的化学方程式为2H2O2=====2H2O＋O2↑。(3)由图示可知图中表示的是SO2与O2反应生成SO3，即2SO2＋O2
催化剂
2SO3。(4)A能
抑制水的电离，且三种元素的原子个数之比为1∶1∶1，则A是NaOH；B能促进水的电离，则是能水解的盐，且组成元素的原子个数之比也为1∶1∶1，则B是NaClO或NaHS。
2.(2019·汕头质检)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体。据此回答下列问题：
(1)写出Z与N形成的化合物的电子式：________。
(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_____________________________________________________
________________________________________________________________________(分解反应)。
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