发布时间 : 星期一 文章(江苏专版)19版高考化学一轮复习第六板块专题十一物质结构与性质跟踪检测(三十五)分子结构及其性质更新完毕开始阅读f0764d61710abb68a98271fe910ef12d2bf9a943
(3)CaCN2中阴离子为CN2，与CN2互为等电子体的分子有________(填写一种化学式即可)；写出CaCN2水解反应的化学方程式_______________________________________。
解析：(1)符合条件的原子3d和4s全部排满。(2)NH3分子中N原子的杂化轨道数是4，所以采取sp杂化；CO3离子中C原子的杂化轨道数是(4＋2)/2＝3，为sp杂化，CO3为平面正三角形。(3)等电子体的寻找方法是利用同主族元素原子替换或相邻元素替换的方法，如CO2；CaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH3，再由化合价可推知C元素化合价为＋4价，所以另一种产物是CaCO3。
答案：(1)1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s (2)sp 平面正三角形
(3)CO2、N2O CaCN2＋3H2O===CaCO3＋2NH3↑
13．(2017·盐城模拟)元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层只有1个未成对电子，X原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl＋2CO＋2H2O===X2Cl2·2CO·2H2O。
(1)X基态核外电子排布式为________。
(2)X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图所示：
＋3
2
2
6
2
6
10
2
10
2
3
2－
2
2－
2－2－
①与CO互为等电子体的阴离子是________。 ②该配合物中碳原子的杂化方式为__________。
③在X2Cl2·2CO·2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键_________。
解析：(1)X电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s，是铜元素。
(2)①为C2或CN；②根据图示观察，每个碳原子与铜原子形成配位键，与氧形成3个共用电子对，故为sp杂化。
答案：(1)1s2s2p3s3p3d或[Ar] 3d
2
2
6
2
6
10
10
2－
－
2
2
6
2
6
10
1
(2)①C2或CN ②sp ③
2－－
14．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、C、D可形成常见的气态单质，A、E最外层电子数与其电子层数相等。B、F同主族，B元素基态原子的核外电子平均分布在3个不同的能级上。C元素原子的最高能级上有3个未成对电子。F的一种单质与FD2晶体类型相同。
(1)A分别与B、F形成的最简单化合物相比较，影响沸点高低的主要作用力是________________________________________________________________________。
(2)写出D的基态原子的核外电子排布式：____________________________________。
5
(3)BD2在高温、高压下所形成的晶胞如图所示，该晶体中B原子的杂化方式为________。 (4)由上述5种元素中的1种或几种形成的、与C的单质互为等电子体的物质是________(填化学式)。
(5)在E的化合物E2Cl6中存在的化学键有____(填字母)。 a．极性键 b．非极性键 c．配位键 d．σ键 e．π键
解析：由题意可知，A、B、C、D、E、F分别为H、C、N、O、Al、Si元素。(1)H和C、Si元素形成的简单化合物分别为CH4、SiH4，两种物质的分子间只存在范德华力，影响相应物质的沸点高低。(2)基态O原子核外有8个电子，分布在1s、2s、2p轨道上，则其核外电子排布式为1s2s2p。(3)由CO2在高温、高压下形成晶体的结构可知，每个C原子与周围4个O原子形成C—O键，故C原子采取sp杂化。(4)与N2互为等电子体的分子(或离子)符合条件：①含有2个原子、②价电子总数为10，符合条件的分子(或离子)有CO、NO、CN等。(5)Al2Cl6分子中含有Al—Cl键，属于极性共价键，也属于σ键。每个Al原子只能形成3个Al—Cl键，故Al与Cl原子之间还存在配位键。
答案：(1)范德华力 (2)1s2s2p (3)sp杂化 (4)CO(答案合理即可) (5)acd
15．(1)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R离子的3d轨道中有9个电子。XY2离子的立体构型是________；R的水合离子中，提供孤电子对的原子是________。
(2)石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。
2＋
2＋
－
2
2
4
3
＋
－
3
2
2
4
①图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。
②图乙中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“＞”“＜”或“＝”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。
③若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。
(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为__________和__________。
解析：(1)NO2的立体构型为V形。Cu的水合离子中，H2O分子中氧原子提供孤电子对。 (2)①图甲中，1号C与相邻的3个C形成1个碳碳双键和2个碳碳单键，即形成3个σ键和1个π键。②图乙中，1号C除与3个C形成化学键外，还与羟基氧原子形成化学键，故该C采取sp杂化。③氧化石墨烯中含有羟基，羟基氧原子可与水分子中的氢原子形
6
3－
2＋
成氢键，羟基氢原子可与水分子中的氧原子形成氢键。(3)杂化轨道用于形成σ键和容纳孤对电子。BCl3分子中B原子形成3个σ键，无孤对电子，则B原子采取sp杂化。NCl3中N原子形成3个σ键，且有1对孤对电子，则N原子采用sp杂化。
答案：(1)V形 O (2)①3 ②sp ＜ ③O、H (3)sp sp
3
2
3
3
2
7