发布时间 : 星期三 文章2020版高考化学大一轮复习 第36讲 原子结构与性质练习(含解析)更新完毕开始阅读f0bffe0029ea81c758f5f61fb7360b4c2f3f2a41
原子结构与性质
一、选择题
1．下列有关原子轨道的叙述中正确的是( ) A．氢原子的2s轨道能量较3p轨道高 B．锂原子的2s与5s轨道皆为球形
C．p能级的原子轨道呈哑铃(纺锤)形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也增多 D．能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子
解析：选B。B项，s轨道为球形，所以锂原子的2s与5s轨道皆为球形，正确；C项，p能级的原子轨道呈哑铃(纺锤)形，p能级含有3个原子轨道，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数目不变，错误；D项，各能层最多容纳电子数为2n，则能层n＝4的原子轨道最多可容纳32个电子，错误。
2．(2019·绍兴高三第一次模拟)下列有关化学用语正确的是( )
2
3．(2019·武汉高三调研)在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是( )
- 1 -
解析：选C。核电荷数为26的Fe基态原子核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s，3d有5个轨道，只有1个轨道排满两个电子，且自旋方向相反，其他4个轨道各排1个电子，且自旋方向相同，4s轨道排满2个电子，且自旋方向相反，即C项正确。
4．(2019·银川一中月考)周期表中27号元素钴的方格中注明“3d4s”，由此可以推断( )
A．它位于周期表的第四周期ⅡA族
B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s C．Co的核外价电子排布式为3d4s D．Co位于周期表中第9列
解析：选D。从左向右数，Co应为过渡元素，A项错误；“3d4s”为Co的价电子排布，其简写式中也要注明3d轨道，B项错误；失电子时，应先失去最外层的电子，即先失去4s上的电子，Co的价电子排布式为3d，C项错误；“7＋2＝9”，说明它位于周期表的第9列，D项正确。
5．下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是( ) A．1s2s2p3s―→1s2s2p3p B．1s2s2p3s―→1s2s2p C．1s2s―→1s2s2p D．1s2s2px―→1s2s2py
解析：选B。A项，吸收光能，形成吸收光谱；B项，由激发态→基态，释放光能，形成发射光谱；C项，形成吸收光谱；D项，2px与2py能量相同，不属于电子跃迁。
6．(2019·新余联考)下列图示中横坐标表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是( )
2
2
1
2
2
1
2
2
2
1
1
2
2
3
1
2
2
4
2
2
6
2
2
2
6
2
2＋
7
7
2
2＋
5
2
2
7
22
2
6
2
6
6
2
- 2 -
解析：选B。同周期，从左向右，元素电负性逐渐增大(稀有气体元素除外)；同主族，从上到下，元素电负性逐渐减小。即同主族，原子序数越大，电负性越小，B正确。
7．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大 C．最外层电子排布式为nsnp(当只有K层时为1s)的原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的电离能：I1 解析：选B。第一电离能越小，表明该元素原子越易失去电子，金属活泼性越强，A项正确；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能呈增大趋势，但有反常，如第一电离能：N>O、Mg>Al，B项错；C项所述元素为0族元素，性质稳定，第一电离能较大，C项正确。 8．(2019·张掖高三月考)某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，这种原子的 2 6 2 - 3 - 质子数是( ) A．只能是7 C．是11或15 B．只能是15 D．是11或13 2 2 6 1 2 2 6 2 3 解析：选C。根据题意可知，该原子的核外电子排布式为1s2s2p3s或1s2s2p3s3p，所以原子序数为11或15。 9．以下有关元素性质的说法不正确的是( ) A．具有下列电子排布式的原子中，①1s2s2p3s3p、②1s2s2p、③1s2s2p、④1s2s2p3s3p，原子半径最大的是① B．具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s3p、②3s3p、③3s3p、④3s3p，第一电离能最大的是③ C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ D．某元素气态基态原子的逐级电离能(单位：kJ·mol)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X 解析：选D。A项，①为Si，②为N，③为C，④为S，原子半径最大的为Si，正确；B项，①为Al，②为Si，③为P，④为S，第一电离能最大的为P，正确；C项，同主族元素电负性从上到下逐渐减小，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，正确；D项，根据电离能变化趋势，最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时生成的阳离子应呈＋2价，错误。 二、非选择题 10．Ⅰ.Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。 (1)Na位于元素周期表第________周期________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为____________________。 (2)用“>”或“<”填空： 第一电离能 Si____S 离子半径 O____Na 2－＋3＋ －1 2 1 2 2 2 3 2 4 2 2 6 2 4 2 2 6 2 2 2 2 3 2 2 2 熔点 NaCl____Si 酸性 H2SO4____ HClO4 Ⅱ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： (3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表： - 4 -