发布时间 : 星期一 文章【3份试卷合集】天津市河北区2019-2020学年高考第二次大联考化学试卷更新完毕开始阅读f0ceb7df8562caaedd3383c4bb4cf7ec4afeb6f1
Z的一种氧化物的水化物是具有还原性且不稳定的二元酸，判断Z为S元素；X、Z同一主族，可知X为O元素。Y的周期数是族序数的3倍，可推出Y为Na元素，再结合W、X、Y和Z原子的最外层电子数之和为18，可知W为N元素。 【详解】
A.N3-、Na+和O2-具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径顺序为：W＞X＞Y，与题意不符，A错误；
B.O最高价+2，而S最高价为+6，与题意不符，B错误；
C.简单氢化物热稳定性强弱与元素的非金属性强弱一致，而非金属性：O＞N，稳定性：H2O＞NH3，与题意不符，C错误；
D.Na与O可形成Na2O2，含有离子键和共价键，符合题意，D正确； 答案为D。 【点睛】
具有相同的核外电子排布简单离子，原子序数越大，微粒半径越小。
8．屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖．一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素．下列有关说法中正确的是
A．青蒿素的分子式为C15H20O5
B．双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应 C．1 mol青蒿素最多能和1 molBr2发生加成反应 D．青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应 【答案】B
【解析】A．由结构可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故A错误；B．双氢青蒿素含-OH，能发生氧化反应、酯化反应，故B正确；C．青蒿素不含碳碳双键或三键，则不能与溴发生加成反应，故C错误；D．青蒿素转化为双氢青蒿素，H原子数增加，为还原反应，故D错误；故选B。 9．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 【答案】A
【解析】 【详解】
A项，FeCl2溶液中含Fe2+，NH4SCN用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误；
B项，KAl（SO4）2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体，离子方程式为Al3++3H2O（OH）3（胶体）+3H+，B项正确；
C项，实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）
Al
Δ2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，C项正确；
D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D项正确；答案选A。
10．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
＋－－－
①K、ClO、NO3、S2
②K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ A．①③ 【答案】B 【解析】 【分析】
由水电离产生的H浓度为1×10【详解】
①在酸性环境下S2不能大量共存，错误； ②在碱性环境下Fe2＋不能大量共存，错误；
③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确； ④HCO3在酸性、碱性环境下均不能大量共存，错误；
⑤K、Ba2、Cl、NO3在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确； 答案选B。 【点睛】
本题隐含条件为溶液可能为酸性，也可能为碱性，除此以外，能与铝粉反应放出氢气的环境也是可能为酸性或者碱性；离子能够发生离子反应而不能大量共存，生成弱电解质而不能大量共存是常考点，需要正确快速判断。
＋
＋
－
－
－
－＋
－13
B．③⑤ C．③④ D．②⑤
mol·L－1的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，据此分析。
11．下列说法中的因果关系正确的是 A．因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃 B．因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂 C．因为明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用 D．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应 【答案】B 【解析】 【详解】
A．二氧化硅与氢氟酸发生反应生成四氟化硅，与酸性强弱无关，故A错误； B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故B正确；
C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，具有吸附作用，可以吸收水中固体杂质颗粒，所以可用作水处理中的净水剂，不能用于自来水的杀菌消毒，故C错误；
D．浓硝酸具有强氧化性，可使铝钝化，所以在常温下用铝制容器盛放浓硝酸，钝化是铝的表面发生了氧化还原反应，故D错误； 故选B。
12．碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及水引起的腐蚀问题（俗称二氧化碳腐蚀）引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：
??负极：Fe(s)?2HCO3(aq)?2e?FeCO3(s)?H2CO3(aq)（主要） ??正极：2H2CO3(aq)?2e?H2??2HCO3(aq)（主要）
下列说法不正确的是
A．钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应可表示为Fe(s)+H2CO3(aq)?H2?+FeCO3(s) B．深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀
C．碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快 D．腐蚀过程表明含有CO2的溶液其腐蚀性比相同pH值的HCl溶液腐蚀性更强 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A. 将正极反应式和负极反应式相加得到钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应为
Fe(s)+H2CO3(aq)?H2?+FeCO3(s)，故A正确；
B. 深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为电化学腐蚀，不是化学腐蚀，故B错误； C.盐份含量高，溶液的导电性越好，腐蚀速率越快，故C正确；
D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液主要腐蚀电化学腐蚀，腐蚀性比相同pH值的HCl溶液腐蚀性更强，故D正确； 故选B。
13．如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是( )
A．若X为导线，Y可以是锌
B．若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ C．若X为直流电源，铁闸门做负极 D．若X为直流电源，Y极上发生还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】
A.若X为导线，Y可以是锌，形成原电池，铁闸门作正极被保护，能降低铁闸门的腐蚀速率，故A正确； B.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，则铁闸门作负极被腐蚀，所以不能降低铁闸门的腐蚀速率，故B错误；
C.若X为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，能降低铁闸门的腐蚀速率，故C错误；
D.若X为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，Y极为阳极，则Y极上发生氧化反应，故D错误； 故选：A。
14．25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是
A．pH=7时， c(Na+)=(Cl－ )+c(HCO3－)+2c(CO32－) B．pH=8时，c(Na+)=c(C1－)
C．pH=12时， c(Na+ )>c(OH－ )>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H+) D．25℃时，CO32－+H2O
HCO3－+OH－的水解平衡常数Kh=10－10mol·L－1