发布时间 : 星期日 文章物理化学 第二章更新完毕开始阅读f1e3598a84868762caaed598
3.对于理想气体的内能有下述四种理解：
(1)状态一定，内能也一定 (2)对应于某一状态的内能是可以直接测定的 (3)对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值 (4)状态改变时，内能一定跟着改变
其中正确的是： (A) (1),(2) (B) (3),(4) (C) (2),(4) (D) (1),(3) 4.某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一压力p2,若环境所做功的绝对值分别为WT和WA,问WT和WA的关系如何? ( )
(A) WT>WA (B) WT (A)不变 (B)升高 (C)降低 (D)无法判定 6.某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T1升高到T2, 则此过程的焓变ΔH： ( ) (A)小于零 (B)等于零 (C)大于零 (D)不能确定 7.石墨(C)和金刚石(C)在 25℃, 101 325 Pa下的标准燃烧焓分别为-393.4 kJ·mol-1和-395.3 kJ·mol-1，则金刚石的标准生成焓ΔfH$m(金刚石, 298 K)为： ( ) (A) -393.4 kJ·mol-1 (B) -395.3 kJ·mol-1 (C) -1.9 kJ·mol-1 (D) 1.9 kJ·mol-1 8.斜方硫的燃烧热等于 ( ) (A) SO2(g)的生成热 (B)O3(g)的生成热 (C)单斜硫的燃烧热 (D)零 9.若一气体的方程为pVm=RT+?p (?>0 常数),则: ( ) (A)(?U?U?U?U)T=0 (B)()V=0 (D)()p=0 )V=0 (C)(?V?T?T?p10.一体系如图，隔板两边均充满空气(视为理想气体)，只是两边压力不等，已知p右 将隔板抽去后应有： ( ) (A) Q = 0 W = 0 ΔU = 0 (B) Q = 0 W < 0 ΔU > 0 (C) Q > 0 W < 0 ΔU > 0 (D) ΔU = 0 , Q ＝W ≠ 0 11在 100℃ 和 25℃ 之间工作的热机，其最大效率为： ( ) (A)100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 % 12下列宏观过程： (1) p?, 273 K 下冰融化为水 (2) 电流通过金属发热 (3) 往车胎内打气 (4) 水在 101 325 Pa, 373 K 下蒸发 可看作可逆过程的是： ( ) (A) (1),(4) (B) (2),(3) (C) (1),(3) (D) (2),(4) 13.欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为QV。公式Qp=QV+ΔnRT 中的T为： ( ) (A)氧弹中的最高燃烧温度 (B)氧弹所浸泡的水之温度 (C)外水套中之水温 (D)298.15 K 14.体系经历一个正的卡诺循环后，试判断下列哪一种说法是错误的？ ( ) (A)体系本身没有任何变化(B)再沿反方向经历一个可逆的卡诺循环，最后体系和环境都 没有任何变化 (C)体系复原了，但环境并未复原 (D)体系和环境都没有任何变化 15.Cl2(g)的燃烧热为何值? ( ) (A)HCl(g)的生成热 (B)HClO3的生成热 (C)HClO4的生成热 (D) Cl2(g)生成盐酸水溶液的热效应 16.石墨的燃烧热 ( ) (A)等于CO生成热 (B)等于CO2生成热 (C)等于金刚石燃烧热 (D)等于零 17.氧气的燃烧热应为何值? ( ) (A)大于零 (B)小于零 (C)等于零 (D)不确定 18.一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1,V2，则： ( ) (A) V1> V2 (B) V1< V2 (C) V1= V2 (D)无法确定 19. 1mol 单原子分子理想气体从 298 K，202.65 kPa 经历： ① 等温, ② 绝热, ③ 等压。 三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1,W2,W3，三者的关系是： ( ) (A)W1> W2> W3 (B)W2> W1> W3 (C)W3> W2> W1 (D)W3> W1> W2 20.有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌块和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，若以锌和盐酸为体系则: ( ) (A)Q < 0 , W = 0 , ΔrU < 0 (B) Q = 0 , W > 0 , ΔrU < 0 (C) Q < 0 , W > 0 , ΔrU = 0 (D)Q < 0 , W > 0 , ΔrU < 0 21. 在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开,并接通电源使其工作,过一段间之后,室内的平均气温将如何变化? ( ) (A)升高 (B)降低 (C)不变 (D)不一定 22.在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间: ( ) (A)一定产生热交换(B)一定不产生热交换(C)不一定产生热交换 (D)温度恒定与热交换无关 23.某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为WT和WA,问WT和WA的关系如何? ( ) (A) WT>WA (B) WT 的终态，该气体的ΔU为： ( ) (A) 1702 J (B) -406.8 J (C) 406.8 J (D) -1702 J 25.下图为某气体的p-V图。图中A→B为恒温可逆变化, A→C为绝热可逆变化, A→D为多方不可逆变化。B,C,D态的体积相等。问下述各关系中哪一个错误? ( ) (A) TB>TC (B) TC>TD (C) TB>TD (D) TD >TC 26.对于一定量的理想气体，下列过程可能发生的是： ( ) (1)对外作功，同时放热 (2)体积不变，而温度上升，并且是绝热过程，无非体积功 (3)恒压下绝热膨胀 (4)恒温下绝热膨胀 (A)(1),(4) (B)(2),(3) (C)(3),(4) (D)(1),(2) 第二章 填空 1在横线上填上 ＞、＜、＝或？（？代表不能确定）。 氢气和氯气在绝热刚性容器中反应，则： (A) W____ 0 (B) ΔU____ 0 2.对于等温理想气体反应，分子数增多的ΔH一定 _________ΔU，因为 ____________ 。 3.300 K时，0.125 mol正庚烷（液体）在弹式量热计中完全燃烧，放热 602 kJ，反应C7H16(l) + 11O2(g) = 7CO2(g) + 8H2O(l) 的ΔrHm = _____。(RT≈2.5 kJ) 4.10 mol单原子分子理想气体的 (?H/?T)V = J·K-1 。 5.热力学封闭体系与环境之间的界面所起的作用为：(1) ；(2) 。 6. 300 K时，将2 mol Zn片溶于过量的稀硫酸中，若反应在敞口容器中进行时放热Qp，在封闭刚性容器中进行时放热QV，则QV -Qp= _______ J。 7. 10 mol单原子理想气体,在恒外压0.987p?下由400 K,2p?等温膨胀至0.987p?,物体对环境作功 kJ。 8.在一绝热刚性容器中进行某一化学反应，该体系的内能变化为 ____，焓变化为 _____。 9.如图。两条等温线的温度分别为Ta，Tb。1mol理想气体经过路径1231的W?I与经过路径4564的WII大小关系是 。 ?2 H2O(l)在298 K时恒容反应热QV =-564 kJ·10.已知反应2 H2(g) + O2(g)??mol-1，则 H2(g) 在298 K时标准摩尔燃烧焓ΔcHm= _______kJ·mol-1。 11.1 mol单原子分子理想气体，从p1=202 650 Pa，T1= 273 K在p/T=常数的条件下加热，使 压力增加到p2= 405 300 Pa，则体系做的体积功W = J。 12.某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行,系统的温度由T1升高至T2,则此过 程的焓变 零;如果这一反应在恒温T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行,则其焓变 零。 13.某理想气体，等温(25℃)可逆地从1.5 dm3膨胀到10 dm3时，吸热9414.5 J，则此气体的物质的量为 摩尔。 14.5 mol单原子理想气体的(?H/?T)V = J·K-1。 15.当一个化学反应的 等于零时，该反应的热效应就不受温度影响。 16.IUPAC推荐的符号为：系统接受功为正,则热力学第一定律的数学表达式(封闭体系)为dU= , 系统膨胀功表示为 。 17.选择“＞”，“＜”，“＝”中的一个填入下列空格： 理想气体恒温可逆压缩，ΔU 0，ΔH 0。 $