发布时间 : 星期一 文章高中化学 第三章 晶体结构与性质 3.1 晶体常识(第2课时)教案 新人教版选修3更新完毕开始阅读f2167c180408763231126edb6f1aff00bfd57026
第三章 第一节 晶体常识(2)
课题：第三章 第一节 晶体常识(2) 授课班级 课 时 知识 教 学 目 的 与 技能 过程 与 方法 情感 态度 价值观 重 点 难 点 知 识 结 构 与 板 书 设 计 教学过程 教学步骤、内容 投影]蜂巢、铜晶体及铜晶胞模型： 教学方法、手段、师生活动 学生观察图片总结规律 讲]为了描述晶体在微观空间里原子的排列，无须画出千千万万个原子，只需在晶体微观空间里取出一个基本单元即可。这种描述晶体结构的基本单元叫做晶胞。可用蜂巢和蜂室的关系比喻晶体和晶胞的关系。 板书]二、晶胞 1、晶胞：描述晶体结构的基本单元。 讲]铜晶体的排列方式：整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而
掌握晶体与晶胞的关系、会通过晶胞确定晶体的化学式 学会判断晶体的化学式以及计算晶胞中所含的微粒数目的方法，提高逻辑思维能力和空间想象能力 了解人类探索物质结构的价值，认同“物质结构的探索是无止境的”观点，认识在分子等层次研究物质的意义。 通过晶胞确定晶体的化学式 晶胞的结构 二、晶胞 1、晶胞：描述晶体结构的基本单元。 2、晶胞中原子占有率：顶点：1/8；边心：1/4；面心：1/2；体心：1。 3、三种典型的立方晶体结构 得出规律 1
成；所谓“无隙”，是指相邻晶胞之间没有任何间隙；所谓“并置”，是指所有晶胞都是平行排列的，取向相同。 设问]铜晶胞含有4个铜原子，为什么不是14个？ 讲] 我们在观察晶胞图时，千万不能忘记，晶胞只是晶体微观空间里的一个基本单元，在它的上下左右前后无隙并置地排列着无数晶胞，而且所有晶胞的形状及其内部的原子种类、个数及几何排列是完全相同的。因而，晶胞的顶角原子是8个晶胞共用的，晶胞棱上的原子是4个晶胞共用的，晶胞面上的原于是两个晶胞共用的。 投影]3-8学生探究晶胞占有原子的规律： 提问 找出图片中的规律 板书]2、晶胞中原子占有率：顶点：1/8；边心：1/4；面心：1/2；体心：1。 讲］非长方体形晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定的。如石墨晶胞第一 层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)对六边形的贡献为1/3 投影探究] 图3—9依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子? 找出规律 投影]钠、锌晶胞都是：8×1/8+1=2；碘：（8×1/8+6×1/2）×2=8；金刚石： 8×1/8+6×1/2+4=8。 思考]上述铜晶体、金刚石、CO2晶体、NaCl晶体的晶胞的空间构型呈什么形状？在上述晶体中，晶胞是如何排列的？晶胞之间是否有空隙？ 板书]3、三种典型的立方晶体结构： 讲］(1)六方晶胞：在六方体顶点的微粒为6个晶胞共有，在面心的为2个晶 胞共有，在体内的微粒全属于该晶胞。微粒数为：12×1/6 + 2×1/2 + 3 = 6 (2）面心立方：在立方体顶点的微粒为8个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有。微粒数为：8×1/8 + 6×1/2 = 4 (3)体心立方：在立方体顶点的微粒为8个晶胞共享，处于体心的金属原子全部属于该晶胞。微粒数为：8×1/8 + 1 = 2 投影小结] 进行计算总结
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简单立方 随堂练习］ 体心立方 面心立方 学生完成练习并公布答案 1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞如下图所示，可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为 ；乙晶体的化学式为 ；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为___ ___。 2、下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子? 总结出计算的规律 3、钙-钛矿晶胞结构如右图所示。观察钙-钛矿晶胞结构，求该晶体中，钙、钛、氧的微粒个数比为多少？ 4、在碳单质的成员中还有一种混合型晶体——石墨，如图所示。它是层状结构，层与层之间依靠作用力相结合。每层内部碳原子与碳原子之间靠作用力相结合，其键角为120 ?。分析图中每个六边形含有 个碳原子。 5、右图是NaCl晶胞示意图，晶胞中Na+和Clˉ的个数比是多少？
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6、右图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图，其中有多少个原子？ 教学回顾：
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