发布时间 : 星期日 文章(浙江选考)2020版高考化学一轮复习专题十第四单元物质的定性研究与定量分析教师备用题库更新完毕开始阅读f27038f5a88271fe910ef12d2af90242a995ab49
(2)B E
(3)250 mL容量瓶
(4)滴入最后一滴Na2S2O3标准液,溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色 90.5% (5)ClO2 Cl2 Na2FeO4
解析 (1)反应物为NaClO3、Na2SO3、H2SO4,生成物为ClO2、H2O和2Na2SO4,根据得失电子守恒、原子守恒可得化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4
2ClO2↑+2Na2SO4+H2O;装置③为安全瓶,可防止倒吸。
(2)由题干信息可知,若要得到NaClO2晶体,需控制温度为38~60 ℃,故操作为趁热过滤,用38~60 ℃的温水洗涤。
(3)配制待测液需用到的定量玻璃仪器是250 mL容量瓶。
(4)有碘单质参加和生成的反应,一般采用淀粉溶液作指示剂,该反应是Na2S2O3标准液滴定碘,滴入最后一
滴Na2S2O3标准液,终点溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色;由反应方程式可得关系式ClO2~2I2~4S2O23 n(ClO2)= n(S2O23)= ×20×10 L×2 mol/L=0.01 mol
-3
-
-11
m(NaClO2)=0.01 mol× 0.5 g/mol×10= .05 g
计算得到样品中NaClO2的质量分数为10 g×100%= 0.5%。
(5)以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,设质量均为m,ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率分别为6 5×5、166×3、 1×2,所以由大到小的顺序为ClO2>Cl2>Na2FeO4。 5.实验室有一包固体粉末样品,可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物。
Ⅰ.甲同学设计实验方案,以确定样品中是否含有FeO,除样品外,实验室只提供以下试剂:KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液,请你描述甲同学的实验操作步骤、现象及结论: 。
Ⅱ.经甲同学实验确定该样品中不存在FeO,乙同学想在甲同学的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量:乙同学准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验,以测定Fe2O3的质量分数。
05 g
请回答下列问题:
5
(1)盛装盐酸的仪器的名称是 ,装置的连接顺序是 → → → (填图中字母序号,各仪器只能选用一次)。
(2)实验过程中需要持续通入空气,其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外,还有一个重要作用是 。 (3)为提高测定的准确度,在装置B中最应加入的物质是 (填字母编号)。 a.饱和NaHCO3溶液 c.浓硫酸
b.蒸馏水
d.NaOH溶液
(4)在进行乙同学的实验方案评价时,有学生认为不必测定装置A中沉淀的质量,而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差,就能完成实验要求。实验证明,若用此法测得Fe2O3的质量分数将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
答案 Ⅰ.取少量样品于试管中,加入稀硫酸溶解,再加入少量KMnO4溶液,溶液不褪色,说明样品中没有FeO
Ⅱ.(1)分液漏斗 B D A C
(2)将反应产生的CO2气体全部赶入装置A中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 (3)d (4)偏小
解析 Ⅰ.要检验FeO,应该先将FeO转化为Fe,Fe具有还原性,酸性高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子而褪色,高锰酸钾溶液具有强氧化性,能氧化盐酸,所以不能用盐酸酸化高锰酸钾,其检验方法为:取少量样品于试管中,加入稀硫酸溶解,再加入少量KMnO4溶液,溶液不褪色,说明样品中没有FeO;
Ⅱ.(1)根据图示可知,盛放盐酸的装置为分液漏斗;测定样品中Fe2O3的质量分数,先根据碳酸镁产生的二氧化碳的质量计算出碳酸镁的质量,再根据样品质量计算出氧化铁的质量分数,仪器连接顺序为:先将空气通入盛有氢氧化钠溶液的装置B,以便除去空气中的二氧化碳,然后利用空气将装置D中产生的二氧化碳驱赶到装置A,利用二氧化碳与氢氧化钡反应生成的碳酸钡沉淀的质量计算出碳酸镁的质量,由于空气中的二氧化碳、水蒸气影响测定结果,需要在装置A后连接一个吸收二氧化碳、水蒸气的装置C,所以装置连接顺序为:B→D→A→C;
(2)实验过程中需要持续通入空气,其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外,还可以将反应生成的二氧化碳尽可能彻底地赶入装置A中,使反应生成的二氧化碳能够被氢氧化钡溶液完全吸收;
(3)空气中含有二氧化碳,会影响实验结果,故装置B中应该盛放氢氧化钠溶液,故d正确;
(4)由于装置D中生成的二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气,导致装置A在吸收反应产生的气体前后的质量
6
2+
2+
差偏大,测定的二氧化碳的质量偏大,碳酸镁的质量会偏大,则样品中氧化铁的质量偏小,氧化铁的质量分数会偏小。
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