2020年高考化学一轮复习 第三讲 化学计量在实验中的应用(知识讲解 )(含解析) 联系客服

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第三讲 物质的量 气体摩尔体积

【真题速递】

1.(2019·全国Ⅱ卷)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( ) A. 3g 3He含有的中子数为1NA

B. 1 L 0.1 mol·L磷酸钠溶液含有的PO4数目为0.1NA C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 【答案】B

【解析】A. 3He的中子数为3-2=1,则3g3He的中子数为

=NA,A项正确; B. 磷酸钠为强碱

?1

3?弱酸盐,磷酸根离子在水溶液中会发生水解,则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA,B项错误;C. 重铬酸钾被还原为铬离子时,铬元素从+6降低到+3,1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol =6NA,C项正确;D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同,1个分子

-1

48g+10g内所含共价键数目均为13个,则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA

58g/molmol =NA,D项正确;

2.(2018·全国Ⅱ卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA B. 100 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C. 标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D. 密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 【答案】C

【解析】A.124 g P4的物质的量为1 mol,每个P4分子中含有6个P—P键,所以含有P—P键数目为6NA,A项错误;

B. Fe3+在水溶液中能发生水解,100 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA,B项错误; C. 标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol,每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子,所以含有氢原子数目为2NA,C项正确;

D. SO2和O2的化合反应为可逆反应,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后,混合气体的物质的量大于2 mol,

-1

1

即分子总数大于2NA,D项错误。

3.(2018·全国Ⅰ卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B. 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C. 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

D. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 【答案】B 【解析】

A. Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体,A项错误;

B. 氩气是单原子分子,标准状况下,22.4 L氩气的物质的量为1 mol,含有的质子数为18NA,B项正确; C. 92.0 g甘油的物质的量为1 mol,每个甘油分子含有3个羟基,所以1 mol甘油含有的羟基数为3.0NA,C项错误;

D. CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外,还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4,生成的CH3Cl分子数小于1.0NA,D项错误。

4.(2017·全国Ⅱ卷)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( ) A. 1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中,NH的数量为0.1NA B. 2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C. 标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA 【答案】D 【解析】

A项,因铵根离子水解,其数量小于0.1NA,A项错误;

B项,2.4 g Mg为0.1 mol,与硫酸完全反应后转移的电子为0.2NA,B项错误; C项,标准状况下,2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA,C项错误; D项,H2(g)+I2(g)

2HI(g),反应前后气体物质的量不变,D项正确。

5.(2018·全国Ⅲ卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子 B. pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+

C. 2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子

2

D. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键 【答案】A 【解析】

A项,硼原子的质子数为5,11B的中子数为6,故0.1 mol的11B中含有中子数为0.6NA,A项正确; B项,未指明溶液体积,无法计算H的物质的量,B项错误;

C项,标准状况下苯为液体,不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数,C项错误; D项,PCl3+ Cl2

PCl5,这是一个可逆反应,1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5,

故增加的P-Cl键数目小于2NA,D项错误。

6.(2016·新课标全国Ⅰ,8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C. 1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D. 标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 【答案】A 【解析】

A项,乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2,则其氢原子数为2NA,A项正确;

B项,合成氨的反应是可逆反应,则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA,B项错误; C项,铁和过量硝酸反应生成硝酸铁,故1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为3NA,C项错误; D项,标准状况下CCl4为液态,故2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol,则其含有的共价键数不是0.4NA,D项错误。

【考纲解读】

考点 内容 说明 1. 了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、高考必考点气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数之一,常以化学计量在实验(NA)的含义。 中的应用 2. 能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、选择题的形气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 式出现 选择题、非 3

【知识梳理】

1.物质的量 (1)物质的量(n)

物质的量是表示含有 的物理量,单位为 。 (2)物质的量的规范表示方法:

(3)阿伏加德罗常数(NA)

0.012 kg 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,其数值约为 ,单位为 。公式: 。 2.摩尔质量

(1)摩尔质量是 的物质所具有的质量。常用的单位是 。公式: 。 (2)数值:以 g·mol为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。 3.气体摩尔体积

(1)影响物质体积大小的因素

① ;② ;③ 。

(2)含义:单位物质的量的气体所占的体积,符号为 ,标准状况下,Vm约为 。 (3)基本关系式: (4)影响因素:气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它决定于气体所处的温度和压强。 【答案】

1. (1) 一定数目粒子的集合体 摩尔(mol) (2) C 6.02×10

12

23

-1

mol

-1

NA=

N n

2. 单位物质的量 g·mol

-1

m M=n

3.(1)微粒的大小(物质的本性) 微粒间距的大小(由温度与压强共同决定) 微粒的数目(物质的量的大小)

(2)Vm 22.4_L·molVmN

(3)n===

VmMNA

【考点精讲】

考点一、物质的量、摩尔质量 1.物质的量

-1

4