发布时间 : 星期一 文章高中化学选修三《物质结构与性质》《分子晶体》教案-新版更新完毕开始阅读f321ef0f6429647d27284b73f242336c1eb930fe
第二节 分子晶体与原子晶体
（第1课时）
课程标准与教材分析
本节包括两部分内容：分子晶体和原子晶体。本节内容是在学生学习了晶体常识的基础上，继续学习微粒间通过分子间作用力和共价键两种本质不同的相互作用构成的晶体的结构类型和性质特点。既要求将学过的共价键理论及分子构型和分子极性的知识应用于建立原子晶体、分子晶体模型，同时又要求学生能将学习到的理论知识与实际的物质性质特点加以联系，使得前后知识联系呼应，从而建立比较完整的知识体系。
本节课计划2课时。
第1课时——分子晶体：本课时主要是让学生明确分子晶体的概念，了解常见的分子晶体，掌握分子晶体的结构特点，知道分子晶体熔沸点高低与晶体结构及微粒间作用力的关系。
第2课时——原子晶体：本课时主要是从生活中常见的金刚石和水晶这两个实例出发，以金刚石的结构和性质引出原子晶体的概念，并通过几种原子晶体的键能和性质的对比，理解原子晶体的结构与性质的关系。在教学时要充分体现学生的自主探究，利用教师提供的导学提纲，掌握本节课的学习目标。 教学目标
㈠ 知识与技能：
1.了解干冰的宏观性质，明确分子晶体的概念。 2.理解分子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式。
3.知道分子晶体熔沸点高低与晶体结构及微粒间作用力的关系。 ㈡ 过程与方法：
1.通过阅读、思考、讨论等方法，掌握分子晶体的结构特点与性质特征。 2.通过讨论，培养学生间的合作能力，使他们具有团队精神。 ㈢ 情感态度与价值观：
1.使学生主动参与科学探究，体验探究过程，激发他们的学习兴趣。 2.通过对几种常见分子晶体的学习，培养学生关注与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的思想。
教学分析
本课时内容是在学生学习了晶体的常识的基础上，继续学习微粒间通过分子间作用力构成的晶体的结构特点和性质特征。 教学重点
1.分子晶体的概念。
2.分子晶体类型和性质的关系。 3.氢键对物质物理性质、结构的影响。 教学难点
1. 分子晶体类型和性质的关系。 2. 氢键对物质物理性质、结构的影响。 教学媒介、教学素材和教学方法
1.利用多媒体手段展示图片，激发学生学习兴趣，引导学生去探究分析分子晶体的结构特点。
2.利用图片、模型以及教材上的数据，承上启下，使课堂学习环环相扣。 3.课堂上通过学生自学、讨论、师生评价等形式，完成学习目标。并通过迁移应用、当堂反馈等习题的设置，巩固所学知识、检测学生的学习效果，使教学更有针对性。 教学过程
教学活动 【导入新课】复习提问： 1.晶体共分为几种类型？ 2.如何用均摊法确定晶体的化学式？ 【板书】一、分子晶体 1.概念：只含有分子的晶体 2.结构特点： 看课本，在教材上对分子晶 体的概念作出标记，理解概熟悉教材 念。 学生活动 思考、回答 设计意图 以旧带新 ⑴范德华力：密堆积、12个紧观看PPT中二氧化碳的晶体加深学生对分邻的分子。 模型，理解密堆积的含义，子晶体结构特【讲解】分子间作用力只有范能准确的查出12个紧邻的点的认识 德华力：以一个分子为中心，分子。 其周围通常可以有12个紧邻的 分子，分子晶体这一特征成为 密堆积。 ⑵氢键：非密堆积、四个紧邻看课本66页图3-11，理解水充分的利用课的分子 分子周围有四个紧邻的水分本的图片发现【讲解】虽然水分之间存在着子的含义，并能理解氢键也规律，理解知识 范德华力，但是主要的作用力有方向性和饱和性。 是氢键，在冰的晶体中，每个 水分子周围只有四个紧邻的水 分子。氢键和共价键一样具有 方向性和饱和性。由于氢键的 作用，使得冰的密度小于水的 密度。 【板书】 3.物理特性：熔点低、硬度小、 易升华 【教师总结】在分子晶体中，学生讨论，为什么分子晶体从晶体的类型虽然分子晶体内的原子以共价的熔沸点低、硬度小。 键结合，而相邻的分子之间靠 去理解晶体的性质 分子间作用力相互吸引，而分观察分子模型，理解分子晶加深分子晶体子间作用力比共价键弱的多，体的概念，多个原子可以形分子式的书写，所以熔沸点低、硬度小。 观看C60分子模型 【板书】 4.典型的分子晶体： ⑴所有的非金属氢化物。 ⑵部分非金属单质。 ⑶部分非金属氧化物。 看板书、听讲解、记知识 成一个大分子 原子个数不可以约分 利用PPT和板书，让学生加深通过老师的讲解，理解分子对知识的了解⑷几乎所有的酸。 ⑸绝大多数有机物的晶体。 晶体归类中“所有”、“部分”、和记忆 “几乎所有”的含义 加深学生对干【讲解】非金属单质吃了可以 形成分子晶体之外，还可以形 成后面将要学到的原子晶体和 混合型晶体。有的废金属氧化 物可以是原子晶体。 【板书】 5.常见的分子晶体——干冰 (1)外观-很像冰 (2)硬度-跟冰相似 阅读教材66页，了解干冰晶冰的性质的理体的性质以及二氧化碳的晶解和记忆，再一胞的结构中面心立方的排列次熟悉干冰晶(3)熔点-比冰低得多（常压下极方式以及密堆积的特点，以胞的结构特点 易升华） 一个二氧化碳为中心，其周 (4)密度-比冰高（一个分子周围围有12个紧邻的分子 有12个紧邻的分子） (5)用途-制冷剂 播放干冰气化的视频，学生观 看 【板书】 6.分子晶体熔沸点的比较 理解分子晶体的熔沸点与分 1.组成和结构相似的物质，相对子间作用力的关系，对同一分子晶体熔沸分子质量越大，范德华力越大，类型的晶体来说，分子间作点的比较是对熔沸点越高。 如：F2﹤Cl2﹤用力越大，分子晶体的熔沸必修二学过的Br2﹤I2。 点就越高。含有氢键的物质，知识的总结，通2.含有氢键的，熔沸点反常如： 在其同一类物质中其熔沸点过总结，有助于H2O>H2Te>H2Se>H2S， HF>HCl，NH3>PH3 。 反常的高。氢键是比分子间学生建立知识作用力更强的一种作用力。 网络和完善知 识结构，便于复习和整理。 3.分子量相等或相近，极性分子 的范德华力大，熔沸点高，如：