发布时间 : 星期五 文章有关质量守恒定律应用的中考试题归类解析更新完毕开始阅读f33d35f5aa00b52acec7ca20
有关质量守恒定律应用的中考试题归类解析 质量守恒定律 化学方程式 一、基本考点 考点1.质量守恒定律
(1)质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质
量守恒定律
。①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化;②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他
方面的守恒。物体体积不一定守恒;③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质
量，反应物中可能有一部分没有参与反应;④质量守恒定律的推论：
化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。
(2)质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。①化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变;②化学变化中的“一定改变”;分子种类、物质种类一定改变;③化学变化中
的“可能改变”：分子
数目可能改变。
考点2.化学方程式
(1)定义：用化学式来表示化学反应的式子。(2)书写原则：①必须以客观事实为依据;②必须遵守质量守恒定律。(3)书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式;②配平化学方程式，然后将连线改为等号;③注明化学
反应的条件及生成物的状态等。(4)配平化学方程式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。(5
)化学方程式的读法：从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中“+”号读成“跟”、“与”或“和”。生成物中“+”
读“和”。“==”读成“生成”。条件读“在……条件下反应”。(6)化学方程式表示的意义：①表示反应物、生成物以及反应条件;②表示反应物、生成物各物质之间的质量比;③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。
二、能力与综合考点
考点3.质量守恒定律的应用(实际应用考点) (1)根据质量守
恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的
各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反
应物或生成物的质量。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
考点4.质量守恒定律与化学方程式的综合应用(学科内综合考点)
( 1)根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。
(2)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。
质量守恒定律是中学化学的重要内容，是中考试题中的热点，现将近年来有关质量守恒定律应用的常见中考题予以归纳解析：
1.解释化学反应前后质量变化原因
【例】纸在空气中燃烧后化为灰烬，为什么灰烬的质量比纸的质量小？
【解析】根据质量守恒定律，纸在空气中燃烧时，纸的质量与参加反应氧气的质量和等于生成二氧化碳与少量未完全燃烧的灰烬质量，因此灰烬质量比纸的质量小。
2.推断物质的组成
【例】某化合物完全燃烧，需要4．8 g氧气，同时只生成4．4 g二氧化碳和2．7 g 水，则该化合物中（ ）
Ａ．只含有碳、氢两种元素 Ｂ．只含有碳、氧两种元素
Ｃ．含有碳、氢、氧三种元素 Ｄ．无法确定
【解析】根据质量守恒定律可判断，该化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。究竟是否含有氧元素，必须通过计算才知道。反应后生成物二氧化碳中氧元素的质量为： 4．4×32/44=3．2g，水中氧元素的质量为： 2．7×16/18=2．4g ，生成物中氧的质量为3．2g+2．4g=5．6g，而参加反应的氧气才4．8 g，所以该化合物中一定含有氧元素，故本题答案为C。
3.确定物质的化学式
【例】某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2= N2＋X＋2H2O，则X的化学式为（ ）
A． CO B．CO2 C． O2 D． C
【解析】反应前有1个C，4个H，2个N，4个O，反应后N2和2H2O中有4个H，2个N，2个O，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则X中含1个C 和2个O，所以选B。
4.配平化学方程式
【例】2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为C3H8+5O2
A． 1 B．2 C． 3 D ．4
【解析】反应物中有3个C，根据质量守恒定律，反应前后原子个数相等。则选C
5.计算物质的质量
xCO2+4H2O，则x的数值是( )
【例】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 反应前的质量(g) 反应后的质量(g)
请根据质量守恒定律判断x的值（ ）
A．50 B．40 C．10 D．70
【解析】从表中数据可以看出乙质量增加50g是生成物，甲、丙各减少20g和70g均是反应物，甲、丙共减少90g，根据质量守恒定律，反应前后各物质质量总和相等，则丁是生成物，生成丁的质量为40 g，故x的值为70g。
6.求某物质的相对分子质量
【例】在反应A+B=C+2D中，2．9g A可跟4．9g B完全反应，生成6．0g C，D 的相对分子质量为18，A的相对分子质量为（ ）
A．26 B．40 C．58 D．86
【解析】生成D的质量为2．9 g +4．9 g -6．0 g =1．8 g．设A的相对分子质量为ｘ，则依
A + B = C + 2D ｘ 36
2．9 g 1．8 g
有：ｘ/36=2．9 g /1．8 g，解之，ｘ=58
7.推写化学方程式
【例】下列反应中的生成物都是C。若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式为（ ）
A．3AB2+B2=2C B．2AB+2B=2C C．A2B+B=2C D．AB2+2B2=2C
【解析】该反应生成物中A的原子数为2，B的原子数为4。根据质量守恒定律，反应前后原子个数相等，只有B才符合要求。
甲 20 0 乙 50 100 丙 80 10 丁 30 x