发布时间 : 星期六 文章有关质量守恒定律应用的中考试题归类解析更新完毕开始阅读f33d35f5aa00b52acec7ca20
④:检查：正负化合价代数和为零 3、化学方程式的含义：
（1）表示什么物质参加反应，在什么条件下生成什么物质。 （2）表示反应物与生成物之间的质量比！
例如：2H2+O2 2H2O
表示：①氢气和氧气在点燃条件下生成水
②在反应中氢气，氧气，水的质量比为4：32：36。
4、化学方程式的书写原则： ①必须从客观事实为依据 ②必须遵循质量守恒定律
5、化学方程式的书写步骤：（“式条平箭”）（备注：“式”：化学式是否正确；“条”：条件是否注明；“平”：是否配平；“箭”：有沉淀或气体生成时是否注明“↓”或“↑”）。
例：高锰酸钾加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气 ①KMnO4 - K2MnO4+MnO2+O2 (高锰酸钾)（锰酸钾） ②2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2
③2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 6、化学方程式的读法： 2Mg+O2 2MgO
读：镁条和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁！ 1.“水滴石穿”在语文上表示只要有恒心和毅力就可以完成看起来无法完成的
事。但从化学角度来看，它可不是真的，水长期滴在石头上不会击穿石头，而是包含着某一个化学反应，请写出该化学方程式。
审题与思路：从题目来看，有很多信息，但仔细想想又没有什么信息。从“石头，水”很容易联想到溶洞中石竹，石笋的形成，于是答案便在我们脑海中显现出来。
解答：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2 总结：化学式和化学方程在学习初期当然需要一定的背诵工作，但越到后来，就越需要理解，而不是机械背诵。
反三新活题训练B
1．明代诗人于谦《吟石灰》是一首佳诗，诗曰：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”试联系石灰石、生石灰、熟石灰的化学性质，阐明该诗句的意境，并写出相应的化学方程式。
2．“哥伦比亚号”航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：二种气体是空气中的主要成
分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及反应的化学方程式：
（1）铝粉被氧化成三氧化二铝 。 （2）高氯酸铵受热分解 。
3.沿海某化工厂利用海水（含有氯化镁）和海边盛产的贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取氯化镁。生产过程大致为：将海水引入蓄水池，取适量贝壳灼烧后的固体加入水池中，充分反应生成难溶于水的氢氧化镁，经过滤、洗涤，将沉淀与盐酸充分反应后，把得到的溶液加热蒸发，即可得氯化镁。请按要求写出上述过程中有关反应的化学方程式。
（1）分解反应： 。 （2）化合反应： 。 （3）复分解反应（只写一个）： 。
三、有关化学量
1．相对原子质量：它是一个比值，它与原子的质量不同。
1
2．相对分子质量：意义同上，都是相对于碳-12（C-12）原子质量的 12 的比值。
例3：要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是 （ ）
A．别计算它们的相对分子质量 B．计算所含SO42-的质量分数
C．比较Cu、Fe、Ca相对原子质量 D．计算所含金属元素的质量分数
审题与思路：通常要计算相对分子质量，常规方法是将各原子相对原子质量的代数和计算出来；如FeSO4相对分子质量=56×1+32×1+16×4=152；简便方法则是将原子团的相对分子质量作为一个整体，在平时的计算中有意识加以记忆。如FeSO4的相对分子质量=56×1+96×1=152但本题认真比较，则发现不需要计算，而只需比较Cu、Fe、Ca的相对原子质量即可。
解答：选C
总结：在做题时，我们必须要具体问题具体分析，切忌拿笔就算，以免做无用功。
反三新活题训练C
1．乙烯（化学式为C2H4）常用于水果催熟。下列说法正确的是（相对原子质量：H-1；C-12）
A．乙烯的相对分子质量为13 B．乙烯的相对分子质量为28
C．乙烯中碳素与氢元素的质量比为1：2
D．乙烯中碳元素与氢元素与氢元素的质量为12：1
2．2003年8月我国齐齐哈尔市发生侵华日军遗弃的化学武器泄漏事件，造成40余人中毒。这种毒气的名称叫“芥子气”，化学式为（C2H4C1）2S。下列说法不正确的是（ ） ．．．A．C、H、C1、S原子个数比为1：2：8：4
B．“芥子气”由4种元素组成
C．“芥子气”的相对分子质量为159
D．一个（ C2H4C1）2S分子由15个原子构成
3．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）
A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204
化学新课标活题测试卷二
一、三思而选（每题只有一个选项是正确的，3分×10=30分）
1.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如用 C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则 Cl和 Cl（ ）
A．原子中含有相同数目的中子 B．属于同种元素
C．原子中核外电子数不相同 D．原子核内质子数不同
2.发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环境意识，是保护环境，提高人类生存质量的主要措施。通常所说的“白色污染”是指（ ）
A．冶炼厂排放的白色烟尘 B．石灰窑放出的白色粉尘 C．聚乙烯等白色塑料垃圾 D．白色建筑材料垃圾 3.据报道，国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查，发现具有毒气污染的材料占68%，它们会释放出300多种能引发30多种疾病的有害物质，甲醛就是其中的一种，它的化学式为CH2O。下面关于甲醛的叙述正确的是（ ）
A．甲醛由碳、氮、氧三种元素构成 B．甲醛由三种原子构成
C．甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1:2:1 D．甲醛中氧元素的质量分数约为53.3%
4.在反应4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+x+3H2O中x的化学式为（ ） A．NH3 B． NH4NO3 C．NO D．NO2
5.某纯净物M在氧气中燃烧生成水和二氧化碳可表示为：M+O2 H2O+CO2 ，则有关M的组成叙述正确是（ ）
A．只含有C、H元素 B．一定含有C、H元素，可能含有O元素 C．一定含有C、H、O元素 D．一定含有C、O元素，可能含有H元素 6.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。则“可燃冰”的平均组成可表示为（ ）
A．2CH4?H2O B．CH4?3H2O C．CH4?6H2O D．CH4?8H2O
7．2004年以来，我国一些地方相继发生因“毒鼠强”（化学式C4H8N4S2O4）中毒造成人员伤亡的事件，“毒鼠强”是一种剧毒药物。下列关于它的组成叙述正确的是
A．它的一个分子由4个碳原子、4个氢分子、2个氮分子和2个二氧化硫分子构成
B．它的分子由4个碳原子、8个氢原子、4个氮原子、2个硫原子、4个氧原子构成
C．它的相对分子质量为240
D．它的组成元素碳、氢、氮、硫、氧的质量比为6：1：7：4：8
8．X原子的最外电子层上有1个电子，元素Y为-2价，由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是 （ ）
A．XY2 B．X2Y C．XY D．X6Y
9．下列化学用语书写正确的是 （ ） 2+01
A．两个氢氧根离子20H- B．两个氢原子H2
C．五氧化二磷P5O2 D．氧化镁中镁元素的化合价Mg0
10．在细菌作用下，用氨处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变成无毒的N2和CO2，从而消除对环境的污染，化学反应为：6NH3+5CH3OH+12A=3N2+5CO2+19H2O，则A物质的化学式为 （ ）
A．H2 B．CO C．O2 D．NO
二、有空来做做（每空2分，共18分）
1．2003年10月15日，中国“神州五号”飞船载人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推进器的常燃料。根据偏二甲肼的化学式C2H8N2，你知道哪些信息？（即化学式表示的意义，回答不要求涉及相对原子质量。）请写三点：
（1） ； （2） ； （3） 。
2.高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮存有硝酸铵（NH4NO3）。当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生的大量一氧化二氮（N2O）气体和另一种氧化物充满气袋，填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤。
（1）NH4NO3受撞击后发生分解反应的化学方程式是 。
（2）此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为 。
3. 2002年5月，湮没千年的桂林古环城水系顺利贯通，实现了“两江四湖”的通航。为使“两江四湖”不再受污染，某校学生向市民发出了倡议书的部分内容：