发布时间 : 星期四 文章有关质量守恒定律应用的中考试题归类解析更新完毕开始阅读f33d35f5aa00b52acec7ca20
【例题选讲】（2010 年兰州） 摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH + 3X + 4NaOH == 2Na2CO3 + 6H2O，其中X的化学式为（ ）
A．O2 B．CO C．CO2 D．H2
解析：利用质量守恒定律原理，知道各种原子的种类、数目和质量均不发生变化，得出每个X分子由2个氧原子所构成。故正确答案为A。
【中考题型预测】质量守恒定律的理解是中考考查的命题重点内容，与之相关的题型变化较多，有选择、填空、实验等题型，其分值约为2～4分。
考点2：质量守恒定律的拓展和应用
质量守恒定律是化学学习的核心知识和学习基石。由于化学反应的实质是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。所以物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和必然相等。
积极推广定律的广泛应用：⑴依据质量守恒定律的原理，合理解释生活、生产和化学实验中一些现象，揭示和反驳伪科学，如水变油，点石成金等。⑵确定物质所含的元素种类及质量，正确书写物质的化学式以及物质变化的化学方程式等。⑶引导我们从定量分析的角度认识化学反应，合理进行化学工艺、工业生产等，严格按照计划订单生产一定量的优质产品。
说明：可从宏观和微观两个不同角度，解释说明“质量守恒定律”的具体内容： 1、一定不发生改变的六个要素
宏观方面有：⑴物质的质量总和，⑵元素种类，⑶元素质量 微观方面有：⑴原子种类，⑵原子数目，⑶原子质量 2、一定发生变化的两个要素
宏观方面是指物质种类；微观方面只有分子种类发生改变。 3、有可能变化的要素只有分子数目（微观）。
【例题选讲】（09年徐州）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
物质 M N Q P 反应前质量(g) 反应后质量(g)
18 X 1 26 2 2 32 12 A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为l3g
C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂
解析：解答一些复杂的表格数据题型，需要充分理解和认识化学反应中的反应物、生成物和反应条件（如催化剂）等。物质N增加了25g则为生成物，物质P减少了20g则为反应物，Q物质质量反应前后不变则Q可能是催化剂，然后根据质量守恒定律得出：该化学反应的基本类型为化合反应，M有5g参加反应，即X=13g，故正确答案为A。
【中考题型预测】质量守恒定律的应用是历年中考命题的考查热点，一般以选择、填空等形式出现，尤其是以选择题常见，其分值大约2～4分。
知识3：化学方程式的正确书写
用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。化学方程式是反映化学反应的客观事实，表明反应物和生成物之间质量关系的重要化学用语。
化学方程式的书写原则为：⑴必须以客观事实为基础，绝不可凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；⑵遵守质量守恒定律。等号两边各种原子的种类和数目必须相等。
说明：
1．书写步骤为：⑴写：左写反应物，右写生成物。⑵配：写好化学式，配平计量数；⑶注：中间连等号，条件要注明；生成气体沉淀，箭头要表明。
2．常见反应条件有点燃、加热（△）、高温、通电、催化剂等。当反应物中没有气体时，生成物中气体注明“↑”，当溶液中反应物中没有固体，固体生成物后注明“↓”。
3．化学方程式的表示意义有：⑴表示化学反应中的反应物、生成物及反应条件；⑵表示化学反应中的反应物和生成物各物质的质量关系（质量比）；⑶表示化学反应中的反应物、生成物各物质之间的粒子个数关系（化学计量数比）。
【例题选讲】（2010年宁波）下列化学反应可用右图表示的是（ ）
A．H2CO3 △ CO2↑+H2O
B．2H2SO3 + O2 ===2H2SO4
C．2HClO 光照 2HCl+O2↑
D．CaCO3 高温 CaO+CO2↑
【解析】从右图可以知道发生了分解反应，每两个反应物分子分解成两个化合物分子和一个单质分子，该反应物由三种元素组成，每个分子中含有三个不同元素的原子。因此本题选择C。
【中考题型预测】化学方程式的正确书写通常以选择、填空、实验等出现，还可以出现分析、简答等主观题形式，考查分值为6～8分。
知识4：化学方程式的配平方法
根据质量守恒定律要求化学方程式两边每种元素原子的总数相等，就需要配平，即在化学方程式两边的化学式前面配上适当的化学计量数。
说明：1、观察法适用于一些简单、直观的化学方程式，可以直接判断出各种物质化学式的化学计量数。
2、最小公倍数法：确定出化学方程式左右两边某元素的原子个数的最小公倍数，然后配上相应的化学计量数，使得该元素左右两边的原子个数相等。还有奇数配偶法、代数法等。
【例题选讲】（2008年济宁）食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康。有人设想：先向含有亚硝酸盐（以NaNO2为例说明）的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒、无害的氮气、水和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样的处理的腌制食品就可放心食用。请写出设想中两个反应的化学方程式：
（1）_____________________(2)__________
解析：书写“陌生”化学方程式，要比常见的化学方程式写起来还要简单。首先根据题中提供的已知信息，确定好反应物、生成物、反应条件和生成物状态，然后正确写出化学式，配平化学方程式，注明反应条件和生成物状态即可。
NH4Cl+NaNO2
【中考题型预测】化学方程式的配平往往以填空题和化学实验题为主，以信息给予方式多见，分值大约4～5分。
知识5：利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的计算依据是质量守恒定律，数学计算方法是化学方程式的具体应用，其解题步骤：设未知量→写出并配平化学方程式→写出相关物质的相对分子质量、已知量和未知量→列出比例式，求出未知量→简明地写出答案。
说明：1、化学方程式是化学计算的依据，书写化学方程式要抓住四个“准确”：准确书写化学式，准确配平化学方程式，准确注明反应条件，准确计算相关物质的相对分子质量。其中化学式写错、不配平、相对分子质量计算有误等是该步骤中常见的错误。
2．化学方程式反映的是纯净物间的质量关系。遇到不纯物时，要先将不纯的已知量换算为纯净物的质量：纯净物质量（g）=不纯物质量(g)×纯度。若是气体体积将换算为质量才可进行计算：气体质量(g)=气体体积(L)×密度
【例题选讲】（2010年烟台）某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钙样品11．4g于锥形瓶中，加入38．6g水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加14．6％的稀盐酸，振荡后读取质量(如图甲所示)。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。
求：11．4g该样品中各成分的质量。
N2↑+2H2O+NaCl；NH4Cl
NH3↑+HCl↑