发布时间 : 星期四 文章【人教版】2016版高中化学选修3优化方案：同步配套测试卷(含答案)更新完毕开始阅读f378426d773231126edb6f1aff00bed5b8f3734a
5．已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是( )
A．第三周期ⅣA族，p区 C．第四周期Ⅷ族，d区 6．下列说法中正确的是( ) A．所有非金属元素都分布在p区 B．最外层电子数为2的元素都分布在s区
C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化
7．具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素一定属于主族元素的是( ) A．ns1 C．ns2np6
B．ns2 D．ns2np2
B．第四周期ⅡB族，s区 D．第四周期ⅡA族，s区
8．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是( )
A．第三周期第Ⅷ族 C．第四周期第Ⅷ族
B．第三周期第ⅤB族 D．第四周期第ⅤB族
＋
－
9．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的电子排布式相同，下列说法中正确的是( )
A．X的原子半径比Y小，Xm的离子半径比Yn大
＋
－
B．Xm和Yn的电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同
＋
－
C．电负性X>Y D．第一电离能X>Y
10．下列各元素，最易形成离子化合物的是( )
①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子排布为2s22p6的原子 ③2p亚层为半满的元素 ④电负性最大的元素
A．①② C．②③
B．③④ D．①④
11．下列叙述中可以确定X金属比Y金属的活泼性强的是( ) A．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数少 B．X的氢氧化物为两性化合物，Y的氢氧化物为碱
C．1 mol X与酸反应产生的H2比1 mol Y与酸反应产生的H2多 D．X元素的电负性比Y元素的电负性小
12．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol1。请根据下表所列数据判断，
－
错误的是( )
元素 X Y I1 500 580 I2 4 600 1 800 I3 6 900 2 700 I4 9 500 11 600 A．元素X的常见化合价是＋1价 B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
13．下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是( )
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子 B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子
C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子 D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子 14．X和Y均为短周期元素，已知aXn比bYm多2个电子层，则下列说法正确的是( )
－
＋
①b＜5 ②X只能位于第三周期 ③a＋n－b＋m＝10或16 ④Y不可能位于第二周期 A．①② C．②④
B．①③ D．③④
15．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是( ) A．两种原子的电子层上全部是s电子
B．3p上只有一个空轨道的原子和3p上有一个未成对电子的原子 C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D．原子核外的M层上的s能级和p能级都充满了电子，而d能级上尚未有电子的两种原子
16．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( ) A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能Y一定小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 17．(13分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是________(填元素名称，下同)，位于第________周期，第________族； D是________，位于第________周期，第________族； E是________，位于第________周期，第________族。
(2)写出C元素基态原子的电子排布式________________，由此可见，该元素为________区元素。
(3)写出D元素原子的价电子排布图________，由此可见，该元素为________区元素。 18．(12分)按要求填空：
(1)钠元素的基态原子简化电子排布式为________，位于元素周期表中第________周期________族。
(2)基态原子简化电子排布式为[Ar]3d34s2的元素位于元素周期表中第________周期________族。
(3)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1的元素符号是________，位于元素周期表中第______周期________族。
(4)基态原子简化电子排布式为[Ne]3s23p5的元素位于元素周期表中第________周期________族，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________，最低化合价是________。
19．(12分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
(1)上述第三周期中第一电离能(I1)最大的是________，c和f的I1大小关系是________大于________。(填字母)
(2)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是________(填字母)，写出该元素的电子排布式：____________________ 。
(3)根据下表所提供的电离能数据，回答下列问题。
I1 I2 I3 I4 锂 519 7 296 11 799 X 502 4 570 6 920 9 550 Y 580 1 820 2 750 11 600 ①表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式为________。
②Y是周期表中的________族的元素。
③以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
20．(15分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。用元素符号回答：
(1)上述六种元素中，________元素的第一电离能最大，理由是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)C、D元素的第一电离能较大的是________，原因是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)六种元素按电负性从小到大排列的顺序是
________________________________________________________________________。 (4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物的是________________，是共价化合物的是________________。
参考答案与解析
1．[导学号02020021] 【解析】选D。可以用熟悉的元素来分析，如氢、氦、锂各原子的最外层电子数分别是1、2、1，所属元素分别是非金属元素、稀有气体元素、金属元素。也可以应用元素周期律知识来分析，因为主族序数等于最外层电子数，所以首先想到ⅠA、ⅡA族，其中氢为非金属元素，其余为金属元素，同时，再考虑氦是稀有气体元素。
2．[导学号02020022] 【解析】选D。原子结构决定元素的性质，元素的性质(化合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性等)的周期性变化是因为原子核外电子排布呈周期性变化。
3．[导学号02020023] C 4．[导学号02020024] C
5．[导学号02020025] 【解析】选D。对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布。要特别注意过渡元素的价电子还可能与次外层有关。由题推知，该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，故该元素应为第四周期ⅡA族元素Ca，处于s区。