发布时间 : 星期五 文章【人教版】2016版高中化学选修3优化方案：同步配套测试卷(含答案)更新完毕开始阅读f378426d773231126edb6f1aff00bed5b8f3734a
6．[导学号02020026] 【解析】选C。氢元素为非金属元素，位于s区，其余非金属元素均分布在p区，A错；最外层电子数为2的元素可能在s区(如Mg、Ca)，p区(如He)、d区(如Fe)、ds区(如Zn)，B错；同主族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱，属递变性质，D错。
7．[导学号02020027] 【解析】选D。A.第一副族元素的基态原子最外层电子排布也为ns1，错误；B.氦、第二副族元素的基态原子最外层电子排布也为ns2，错误；C.除氦以外的零族元素的基态原子最外层电子排布为ns2np6，错误；D.具有ns2np2排布的元素是p区的第四主族元素，正确。
8．[导学号02020028] 【解析】选C。＋3价离子的核外有23个电子，则原子核外共有26个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。由最高能层序数为4知位于第四周期，由价电子层排布为3d64s2知纵行数为8在第Ⅷ族。
9．[导学号02020029] 【解析】选B。Xm与Yn的电子排布式相同，则电子所占用的
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－
原子轨道的类型和数目都相同，原子半径：X＞Y，离子半径：Xm＜Yn。X比Y更易失电
＋
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子，第一电离能X小于Y的，电负性X小于Y的。
10．[导学号02020030] D
11．[导学号02020031] 【解析】选D。比较金属性的强弱不能看电子层数或最外层电子数的多少，而应该看是否容易失去最外层电子。例如：Ca的最外层电子数为2，比Na的最外层电子数多1，但Ca活泼；Ag虽然拥有5个电子层，最外层也是一个电子，但其金属性却弱于只有3个电子层的Na；金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强。金属与酸或水反应时的剧烈程度是判断金属活泼性的依据，与置换H2的多少无必然的关系；元素的电负性越小，金属性越强，越活泼。
12．[导学号02020032] 【解析】选D。X的第一电离能(I1)显著小于I2、I3等，可知X最外层只有一个电子，故其常见化合价为＋1价，且与Cl元素形成XCl，A、C两项正确；Y元素的I1、I2、I3相差不悬殊，与I4相差悬殊，故Y最外层有3个电子，为ⅢA族元素，当处于第三周期时，Y为Al，与冷水不反应，故B正确，而D错误。
13．[导学号02020033] 【解析】选C。A项中，3p能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其3p轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B项中，2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的2p能级上只能有5个电子，所以两原子是同种元素的原子；C项中，前者M层全充满的原子即M层有18个电子，而后者的M层上只有8个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D项中，最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子中，最外层电子数要小于或等于8个电子且电子总数为5的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的1/5且符合核外电子排布规则的只能是35号元素，该元素原子的最外层电子排布式为4s24p5，所以两原子是同种元素的原子。
14．[导学号02020034] 【解析】选B。当Ym为H(无电子层)时，Xn可以是N3、
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O2、F(2个电子层)；当Ym为Li、Be2(1个电子层)时，Xn可以是P3、S2、Cl(3个
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电子层)；aXn的电子数为a＋n，bYm的电子数为b－m，显然，a＋n－(b－m)＝10或16。
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＋
15．[导学号02020035] 【解析】选B。电子层上全都是s电子的原子有氢、氦、锂、铍，A错；3p能级上有一个空轨道的原子是硅，3p能级上有一个未成对电子的原子是铝或氯，B对；最外层电子排布为2s22p6的原子是氖，最外层电子排布为2s22p6的离子有氟离子、钠离子、镁离子等，C错；M层上的s能级和p能级都填满电子，而d能级上尚未有电子的原子有氩、钾、钙，D错。
16．[导学号02020036] B
17．[导学号02020037] 【解析】由“A和E属同一族，原子的最外层电子排布为ns1”、“C、E是金属元素”可推知A为H，E为Na或K；B和D的最外层s能级电子数为2，所以它们的最外层p能级电子数为4，是ⅥA族元素，分别为O、S；则E为K；由“C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半”可知C为Al。
【答案】(1)氢 一 ⅠA 硫 三 ⅥA 钾 四 ⅠA (2)1s22s22p63s23p1 p (3)
18．[导学号02020038] 【解析】由简化电子排布式判断元素在周期表中的位置时：周期序数＝能层数， 主族序数＝价电子数。
【答案】(1)[Ne]3s1 三 ⅠA (2)四 ⅤB (3)Cu 四 ⅠB (4)三 ⅦA HClO4 －1
19．[导学号02020039] 【解析】(1)周期表中所列13种元素a～m分别是：Na、H、Mg、Sr、Sc、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar，其中Na、Mg、Al、P、Cl、Ar属于第三周期，原子最稳定的是Ar，故其I1最大，Mg、Al的核外电子排布分别为1s22s22p63s2、1s22s22p63s23p1，Mg中3s2为全满状态，故其I1比Al的I1大。(2)i元素最外层电子排布为3s23p3，有3个未成对电子，是最多的。(3)由表中数据可以看出，锂和X的I1均比I2、I3小得多，说明X与Li同主族，且X的I1比Li的I1更小，说明X的金属性比锂更强，则X为Na(即a)；由Y的电离能数据可以看出，它的I1、I2、I3比I4小得多，故Y原子属于ⅢA族元素。稀有气体元素的原子最外层电子已达到稳定结构，失去1个电子所需能量最多。
【答案】(1)m c f (2)i 1s22s22p63s23p3 (3)①a Na2O(或Na2O2) ②ⅢA ③m
20．[导学号02020040] 【解析】A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A、B在第二周期，A原子核外有2个未成对电子，是氧元素，B只能为氟元素；C、D在第三周期，C单质可与热水反应但不能与冷水反应，为镁，D只能是铝。F能与A
形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F，为硫元素。E原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，是磷元素。
【答案】(1)氟 其最外层有7个电子且原子半径小，容易得电子，不容易失电子 (2)Mg Mg最外层3s轨道全满，3p全空，是较稳定状态 (3)Mg 高中同步测试卷(三) 集训3 共价键 (时间：90分钟 满分：100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列说法正确的是( ) A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．由共价键形成的分子一定是共价化合物 C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 D．只有非金属原子间才能形成共价键 2．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是( ) A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl 3．在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是( ) A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D．氯原子的3p轨道和氢原子的2s轨道 4．具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是( ) A．1s22s22p63s23p4 B．1s22s22p3 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p2 5．硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是( ①共价键的饱和性 ②S原子的电子排布 ③共价键的方向性 状 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 6．下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 ) ④S原子中p轨道的形 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 7．下列事实不能用键能的大小来解释的是( ) A．氮元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B．稀有气体一般难发生反应 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．F2比O2更容易与H2反应 8．下列有关σ键的说法中错误的是( ) A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s σ键 B．s电子与p电子形成s-p σ键 C．p电子与p电子不能形成σ键 D．HCl分子里含一个s-p σ键 9．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是( ) A．分子中原子的最外层均满足8电子结构 B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长 C．分子中含有2个σ键和4个π键 D．不能和氢氧化钠溶液发生反应 10．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( ) A．NH5中既有离子键又有共价键 B．NH5的熔、沸点高于NH3 C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键 D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 11．N2的结构可以表示为下列说法不正确的是( ) A．N2分子与CO分子中都含有三键 B．N2分子与CO分子中的π键并不完全相同 C．N2分子与CO分子互为等电子体 D．N2分子与CO分子的化学性质相同 12．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的立体构型相同，则下列有关说法中正确的是( ) A．CH4和NH4是等电子体，键角均为60° ＋ ，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，