发布时间 : 星期三 文章2019-2020学年黑龙江省绥化市安达市第七中学高二下学期期中考试化学试卷更新完毕开始阅读f3b5ef59b8d528ea81c758f5f61fb7360a4c2b8a
14.答案：D
解析：①中c(NH3·H2O)>0.001mol/L,②中c(NaOH)=0.001mol/L③中c(CH3COOH)>0.001mol/L,④中c(HCl)=0.001mol/L，
A. 醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大，故A正确；
B. 如果②③等体积混合,酸过量,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH?)，故B正确；
C. 弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的pH①>②>④>③，故C正确；
D. 由于c(NH3·H2O)>0.001mol/L、c(HCl)=0.001mol/L,若V1L④与V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,则必须满足盐酸体积大于氨水,即V1>V2，故D错误； 故选D 15.答案：A
解析：首先根据Ksp（Ag2CrO4）求算Ag+浓度，Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）?c（CrO42￣），带入数据可得c（Ag+）=2×10-5mol?L￣1，则c（Cl￣）= Ksp(AgCl)÷c（Ag+）=\106 mol?L￣1，故A项正确。
考点：本题考查沉淀溶解平衡及其计算。 16.答案：D
解析：该电池充电时，阳极上C失电子生成二氧化碳，即C＋2Li2CO3-4e?=3CO2?＋4Li+，故A错误；放电时，X极上Li失电子，则X为负极，Y为正极，Li?向电极Y方向移动，故B错误；该电池充电时，电池的负极与外加电源的负极相连，即电极X与外接直流电源的负极相连，故C错误；放电时，正极上CO2得电子生成C和Li2CO3，C的化合价降低4价，则每转移4 mol电子，理论上生成1 mol C，故D正确。 17.答案：B
解析：B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na)>c(CH3COO)>c(Cl
－
＋
－
－
)＝c(CH3COOH)>c(H)＝c(OH),B正确；
＋－
18.答案：D
解析：根据题意,阳极Cl去电子产生ClO,可知石墨作阳极,A项正确;阳极的电极反应式:
??Cl??2OH??2e?ClO??H2O,阴极的电极反应式:
2H2O?2e?H2??2OH?,B、C正确;弱碱性环境中,除去CN?的反应:
2CN??5ClO??H2O19.答案：B
N2??2CO2??5Cl??2OH?,D错误。
解析：A.当HCl溶液滴加一半时，溶液中，以NaHCO3为主，故该溶液呈碱性，故A正确；
-B.从图中可知当PH值为8时，溶液中HCO3物质的量<-mol，c(HCO3)<
=0.1mol/L,
2--故B错误；C.根据电荷守恒，可得到c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO3)+c(HCO3)，故C正确；
2--D.由图可知M点的CO3和HCO3物质的量相等，PH值为11呈碱性，故D正确，此题选B。
考点：溶液中的离子平衡和盐类的水解相关知识。 20.答案：C
解析：根据题目可知,该电池为燃料电池,通氧气的一极为正极,即电极b为正极,则电极a为负极,A项正确。电极b为正极,氧气得电子与H+反应生成水,B项正确从装置图可以看出,电池总反应为2H2S+O2
S2+2H2O,电路中每通过4mol电子,正极应该消耗1mol O2,负极应该有
2mol H2S参与反应,但是题目中没有给定标准状况所以不一定是44.8L,故C错误17g 即为0.5mol H2S,根据正极反应式O2+4H++4e-经质子膜进人正极区,故D正确
2- 21. 21.答案：(1)CO3 10
2H2O,可知每0.5mol H2S参与反应则有1mol H+
（2）+120 kJ·mol
－1
B
2-(3) ①de ②CH3OH+6e—+8OH—=CO3+6H2O
解析： 1.CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13,因为得到溶液的碱性较强,所以CO2主要转化为碳酸根离子(
)。若所得溶液
则根据第二步电离平衡
常数
所以氢离子浓度为1×10-10mol/L,pH=10。
2-22.答案：(1)5 (2)CO3 +H2O
,
-HCO3 +OH— 10-3 (3)1:10
II．（1）c 酚酞 c点以上
（2）AD (3) 0.1050 解析：(1)
,
则,
,
。
23.答案：1.c; 酚酞; c点以上; 2.AD; 3.0.1050 ;
4. 3.4 2.5×10-11mol/L 解析：
(1)a点为HA溶液，b点是HA和少量KA溶液，c点是KA和少量HA的混合液，d点是KA和KOH的混合液，酸、碱溶液都抑制了水的电离，KA促进水的电离，所以c点水的电离程度最大；由于HA为弱酸，恰好反应时溶液呈碱性，则选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞；
滴定终点呈碱性，应该在c点以上，故答案为：c； 酚酞；c点以上；
(2)A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A正确；
B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定，导致待测液被稀释，滴定过程中消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故B错误；
C. 滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故C错误；
D. 滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积，读出的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D正确； 故答案为：A D；
(3)第三组数据误差偏大,需要舍弃,另外两次消耗标准液的平均体积为：
=21.00mL,根据反应HA+KOH=KA+H2O可
知,0.021L×0.1000mol/L=0.02L×c(HA),解得：c(HA)=0.1050 mol/L， 故答案为：0.1050。
2-2-24.答案：（1） 负 O2＋2CO2＋4e===2CO3或2O2＋4CO2＋8e===4CO3
－
－
(2)Ⅰ.①0.1mol?L-1 0.1mol?L-1 ②1 Ⅱ.2Cu2＋2H2O
＋
2Cu＋O2↑＋4H
＋
①0.01 BC ②0.8NA 解析：
(2)I.①依据离子放电顺序可知,首先
、
反应完全后,开始电解
在阳极放电生成,则阳极上生成
,
在阴极放电生成Cu,当
,故图3中曲线a表
,阴极上生成
示阳极所得气体体积与时间的关系,曲线b表示阴极所得气体体积与时间的关系。由曲线a可知,
时,
恰好放电完毕,所得
,则
②由图3可知,
时,阴极上
,则
恰好放电完毕,
的体积为224mL,故有
。
阳极的电极反应式为
时阳极上有112mL(0.005mol)氧气生成,所得
,
,则溶液的pH=1。