发布时间 : 星期一 文章(4套试卷合集)陕西省延安市重点高中2020届化学高考模拟试卷更新完毕开始阅读f3e546eee55c3b3567ec102de2bd960591c6d97e
D．若阳极生成0.1mol气体，理论上可除去0.04molNO3
7．已知室温下溶度积常数：Ksp[Pb（OH）2]=2×10，Ksp[Fe（OH）2]=8×10。当溶液中金属离子浓度小于10mol?L视为沉淀完全。向20mL含0.10mol?LPb和0.10mol?LFe的混合溶液中滴加
010amol?L-1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是（ ）
-5
-1
-1
2+
-1
2+
-15
-15
?
A．曲线A表示cPb?2??的曲线
?2?B．当溶液pH?8时，Fe2?开始沉淀，Pb2?沉淀完全 C．滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中cFe??4c?Pb?
2?D．室温下，滴加NaOH溶液过程中，二、推断题
cPb2??cOH?????c?H??比值不断增大
OH?8．R?L?Claisen双酯缩合反应的机理如下：2RCH2COOC2H5?备化合物K的一种合成路线如图
+C2H5OH，利用该反应制
试回答下列问题：
（1）A与氢气加成所得芳香烃的名称为______；A→B的反应类型是______；D中含氧官能团的名称是______。
（2）C的结构简式为______；F→G的反应除生成G外，另生成的物质为______。 （3）H→K反应的化学方程式为______。
（4）含有苯环结构的B的同分异构体有______种（B自身除外），其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为______（任写一种即可）。 （5）乙酰乙酸乙酯（
）是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙洗乙酸乙時的合成路
线（无机试剂任选）：______。 三、工业流程
9．铈(Ce)是一种重要的稀土金属元素，常见化合价为+3和+4，在工业上应用广泛。某课题组以回收废旧的电脑显示屏的玻璃粉（含SiO2、CeO2、Fe2O3、和FeO等）为原料，设如下工艺流程回收CeO2，并获得硫酸铁铵晶体[Fe2（SO4）3?2（NH4）2SO4?3H2O]
已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②酸浸时CeO2不反应；③“反应I”所得溶液中含有Ce3+。
试回答下列问题
（1）“滤渣”的化学式为______。
（2）在酸性条件下，H2O2、Fe3+、CeO2三种物质中，氧化性最强的是______；如将稀硫酸改为盐酸，则“酸浸”过程可能产生的大气污染物是______。 （3）“反应Ⅰ”的离子方程式为______。 （4）“氧化”反应的化学方程式为______。
（5）“操作Ⅰ”依次为：低温蒸发结晶、过滤、______常温晾干等操作。所得硫酸铁铵常用作净水剂，在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，原因是______。
（6）科学家利用CeO2在太阳能作用下将H2O、CO2转化成H2、CO，其过程如下：mCeO2?（m-x）CeO2?xCe+xO2， （m-x）CeO2?xCe+xH2O+xCO?mCeO2+xH2+xCO。在该总转化过程中，CeO2作______，从能量转化的角度，该过程的重要意义是______。 四、综合题
10．有研究表明，内源性H2S作为气体信号分子家族新成员，在抗炎、舒张血管等方面具有重要的生理作用，而笼状COS（羰基硫）分子可作为H2S的新型供体（释放剂）。试回答下列有关问题 （1）COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为______。
（2）已知：①COS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO（g）△H1=-15kJ?mol-1，②COS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO2（g）△H2=-36kJ?mol-1，③CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H3，则△H3=______。
（3）COS可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g），数据如表所示、据此填空 实验 温度/℃ 起始时 平衡时 一定条件太阳能n（CO）/mol n（H2S）/mol n（COS）/mol n（H2）/mol n（CO）/mol 1 2 3 150 150 400 10.0 7.0 20.0 10.0 8.0 20.0 0 2.0 0 0 4.5 0 7.0 x 16.0 ①该反应为______（选填“吸热反应”或“放热反应”）。
②实验2达到平衡时，x______7.0（选填“＞”、“＜”或“=”） ③实验3达到平衡时，CO的转化率α=______
（4）已知常温下，H2S和NH3?H2O的电离常数分别为向pH=a的氢硫酸中滴加等浓度的氨水，加入氨水的体积（V）与溶液pH的关系如图所示：
酸/碱 H2S NH3?H2O ①若c（H2S）为0.1mol/L，则a=______
Ka1=1.0×10 Kb=1.0×10 -5-7电离常数 Ka2=7.0×10 -15②若b点溶液pH=7，则b点溶液中所有离子浓度大小关系是______。
（5）将H2S通入装有固体FeCl2的真空密闭烧瓶内，恒温至300℃，反应达到平衡时，烧瓶中固体只有FeCl2和FeSx（x并非整数），另有H2S、HCl和H2三种气体，其分压依次为0.30P0、0.80P0和0.04P0（P0表示标准大气压）。当化学方程式中FeCl2的计量数为1时，该反应的气体压强平衡常数记为Kp。计算： ①x=______（保留两位有效数字）。 ②Kp=______（数字用指数式表示）。
11．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。试回答下列问题： （1）Ni2+电子排布中，电子填充的能量最高的能级符号为______。
（2）金属Ni能与CO形成配合物Ni（CO）4．与CO互为等电子体的一种分子为______（写化学式，下同），与CO互为等电子体的一种离子为______。 （3）丁二酮肟（
）是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为______，
2mol丁二酮肟分子中所含σ键的数目为______。
（4）丁二酮肟常与NI形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：
2+
①A的熔、沸点高于B的原因为______。
②B晶体含有化学键的类型为______（填选项字母）。
A．σ键 B．金属键 C．配位键 D．π键
（5）人工合成的氧化镍往往存在缺陷，某缺陷氧化银的组成为Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为______。
（6）Ni2+与Mg2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为______。
五、实验题
12．金属磷化物（如磷化锌）是常用的蒸杀虫剂。我国卫生部门规定：粮食中磷化物（以PH3计）的含量不超过0.050mg：kg-1时，粮食质量方达标。现设计测定粮食中残留磷化物含量的实验如下 （资料查阅）磷化锌易水解产生PH3；PH3沸点为-88℃，有剧毒性、强还原性、易自然。
（用量标准]如图：装置A、B、E中盛有的试剂均足量；C中装有100原粮；D中盛有40.00mL6.0×10-5 mol?L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化）。
（操作流程）安装仪器并检査气密性→PH3的产生与吸收一转移KMnO4吸收溶液→用Na2SO3标准溶液滴定。 试回答下列问题：
（1）仪器E的名称是______；仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是______。