发布时间 : 星期一 文章元素周期律知识点总结更新完毕开始阅读f3e7cc77e009581b6ad9eb3b
2．原子结构与元素性质的关系
⑴与原子半径的关系：原子半径越大，元素原子失电子的能力越强，还原性越强，氧化性越弱；反之，原子半径越小，元素原子得电子的能力越强，氧化性越强，还原性越弱。
⑵与最外层电子数的关系：最外层电子数越多，元素原子得电子能力越强，氧化性越强；反之，最外层电子数越少，元素原子失电子能力越强，还原性越强。
⑶分析某种元素的性质，要把以上两种因素要综合起来考虑。即：元素原子半径越小，最外层电子数越多，则元素原子得电子能力越强，氧化性越强，因此，氧化性最强的元素是 氟F ；元素原子半径越大，最外层电子数越少，则元素原子失电子能力越强，还原性越强，因此，还原性最强的元素是铯Cs（排除放射性元素）。
⑷最外层电子数≥4，一般为非金属元素，易得电子，难失电子； 最外层电子数≤3，一般为金属元素，易失电子，难得电子；
最外层电子数=8（只有二个电子层时=2），一般不易得失电子，性质不活泼。如He、Ne、Ar等稀有气体。
3．原子结构与元素在周期表中位置的关系
（1）电子层数等周期序数； （2）主族元素的族序数=最外层电子数； （3）根据元素原子序数判断其在周期表中位置的方法
记住每个周期的元素种类数目（2、8、8、18、18、32、32）；用元素的原子序数依次减去各周期的元素数目，得到元素所在的周期序数，最后的差值（注意：如果越过了镧系或锕系，还要再减去14）就是该元素在周期表中的纵行序数（从左向右数）。记住每个纵行的族序数知道该元素所在的族及族序数。
4．元素周期表的用途
⑴预测元素的性质：根据原子结构、元素性质及表中位置的关系预测元素的性质；
①比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。如：碱性：Ra(OH)2>Ba(OH)2；气态氢化物稳定性：CH4>SiH4 。
②比较同周期元素及其化合物的性质。如：酸性：HClO4>H2SO4；稳定性：HCl>H2S。
③比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。例如：比较氢氧化镁和氢氧化钾的碱性，可以把氢氧化钠作为参照物得出氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁。
④推断一些未学过的元素的某些性质。如：根据ⅡA族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可以推知Be(OH)2更难溶。
⑵启发人们在一定范围内寻找某些物质
①半导体元素在分区线附近，如：Si、Ge、Ga等。②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料、主要在过渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
5
例1：
bXn?和aYm?两离子的电子层结构相同，则a等于（ B ）
A．b-m-n B．b+m+n C．b-m+n D．m-n+b
例2：两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上
述关系的元素共有 ( B ) A.1对
B.2对
C.3对
D.4对
例3 X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是(D)
A.X＞Y＞Z B.Y＞X＞Z C.Z＞X＞Y D.Z＞Y＞X
例4：周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（ AD ）
A．电子数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电子数 例5：同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（ ）
A．6 B．12
C．26
D．30
例6：有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( C )
A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D.若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m
例7：2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是（ A ）
A.钅仑 第七周期 B.镭 第七周期 C.铼 第六周期 D.氡 第六周期 例8：下列说法正确的是（ B ）
A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强 B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
针对性练习
1、下列说法中错误的是（ ）
A、元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 B、除氦原子外，稀有气体原子的最外层电子数都是8
6
C、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质不一定相同
2、X、Y是ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ） A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B、 X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 3、下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的 C．过渡元素不全是金属元素
D．气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 4、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）
A．单质的熔沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强 C．气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强
5、已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ） A．铍的原子半径大于硼的原子半径 B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强 D．单质铍跟冷水反应产生氢气 6、关于非金属元素N、O、Cl、P的叙述，正确的是（ ） A．在通常情况下其单质均为气体 C．都属于主族元素
＋
B．其单质均由双原子分子构成 D．每种元素仅生成一种氢化物
－
－
＋
7、已知短周期元素的离子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．a—c=1
C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C 8、短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（ ） A、X与Y不可能位于同一主族 B、X与Y一定位于同一周期 C、X与Y可能形成共价化合物XY D、X与Y不可能形成离子化合物XY
9、A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z ，下列叙述正确的是（ ）
A、X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B、A、B、C、D只能形成5种单质 C、X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐降低
D、自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
7
10、在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，说法正确的是（ ） A．X和Y一定不属于同一主族
B．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期 C．若Y的原子序数为m，X的原子序数不可能是m±4 D．XY3一定是离子化合物
11、X、Y、Z是三种短周期元素，X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其
电子层数的三倍，Z原子的电子数比Y原子少1，说法正确的是（ ） A、元素非金属性由弱到强的顺序是X B、Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为H3YO4 C、3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D、原子半径由大到小的顺序是Z>Y>X 12、元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（ ） A、能与水反应 B、能与硫酸反应 C、能与NaOH反应 D、不能与碳酸钠反应 13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 L 0.160 +2 M 0.143 +3 X 0.102 +6，-2 R 0.089 +2 T 0.074 -2 下列叙述错误的是（ ） A、R的氧化物对应的水化物可能具有两性 B、X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3 C、离子半径大小：r（M3+）＞r（T2） D、L2和X2的核外电子数相等 － ＋ － 14、同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是 ( ) A、含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4 B、非金属性：X>Y>Z C、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D、元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小 15、R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧酸根离子有 ①R2O42—、②RO42—、③R2O32—、④RO32—。下列判断正确的是 ( ) A、当它形成①时，不可能形成④ B、当它形成②时，不可能形成③、④ C、当它形成①时，不可能形成②、③ D、当它形成②时，可以形成① 16、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，且原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同族，则下列推断中不正确的是（ ） 8