发布时间 : 星期四 文章(名师整理)最新化学中考专题复习《单元知识点大全》更新完毕开始阅读f3e94358a01614791711cc7931b765ce04087a70
* 一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同 注意: *由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法:
表示某种元素 如O: 氧元素
b、意义 表示该种元素的一个原子 一个氧原子
注意:*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子 c、有关元素周期表 *发 现:门捷列夫
*排列依据
注:原子序数=质子数 d、分类
e、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe 细胞:O、C、H 3、离子:带电的原子或原子团
(1)表示方法及意义:如Fe :一个铁离子带3个单位正电荷 (2)离子结构示意图的认识
注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图
*原子数≠电子数为离子结构示意图
(3)与原子的区别与联系
质子数>电子数:则为阳离子,如Al3+ 质子数<电子数:则为阴离子,O2-3+
7横行(7个周期) 各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加 18纵行(16族)各族最电外层电数相同,电子层数逐渐增加(化学性质相似) 金属元素:如Mg、Al,最外层电子数特点:<4 非金属元素:如N、C,最外层电子数特点:≥4 稀有气体元素:如He、Ne。最外层电子数特点:2或同种元素的原子与离子比较: ①质子数相等 ②电子数及最外层电子数不同, ③电子层数可能相同 9
离 子 粒子的种类 粒子结构 区 粒子电性 别 符 号
第四单元 《自然界的水》知识点
一、
二、 爱护水资源 1.水资源分布
A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 1%
B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ,最多的金属元素是 Na ,最多的元素是 O 。
C. 我国水资源的状况分布不均,人均量少 。 2.水污染
水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。 3.爱护水资源:节约用水,防止水体污染 二、水的净化
1.水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法),其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 (2)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多
的是软水
C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸
10
原 子 阳离子 质子数=电子数 不显电性 用元素符号表示 质子数>电子数 显正电性 用阳离子符号表示 阴离子 质子数<电子数 显负电性 用阴离子符号表示 D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水
垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
三、水的组成: 1.电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的通电 ----增强水的导电性
D.化学反应: 2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 产生位置 负极 正极
体积比 2 :1 质量比 1 :8
F.检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰
(2)结论: ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中,分子可分而原子不可分。
例:根据水的化学式H2O,你能读到的信息 化学式的含义 H2O
①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质
(1)通电分解 2H通电 2O=== 2H2↑+O2↑
(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:H2O + CaO==Ca(OH)2 (3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:H2O + CO2==H2CO3 3、其他
(1)水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。
(2)水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
11
水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 4、氢气 H2
(1)物理性质:密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法) (2)化学性质:
可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)
点燃 2H2+O2====2H2O 点燃前,要验纯(方法?) 现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生 还原性(用途:冶炼 金属)
△ H2 + CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归”
现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成
(小结:既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO)
(3)氢气的实验室制法
原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ;
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 (4)氢能源三大优点:无污染、放热量高、来源广 四、化学式与化学价 1、化合价
a、写法及意义: Mg:镁元素化合价为+2价 MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价 b、几种数字的含义
Fe 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe:3个亚铁离子 2H2O 两个水分子, 每个水分子含有2个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为0 2、化学式 (1)写法:
a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
12
2+
2+