发布时间 : 星期一 文章湖南省长沙市第一中学2018-2019学年高一下学期第一次检测化学试题更新完毕开始阅读f40226934bfe04a1b0717fd5360cba1aa8118c9f
长沙市第一中学2018-2019学年高一第二学期第一次检测
化学卷
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 S-32
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)
1.科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨类一年消耗的能量。下列说法正确的是 A. B.
的最外层的最外层电子数为2，具有较强的金属性 位于周期表第一周期第ⅡA族
，100吨
核聚变释放的能量相当于目前人
C. 每个氦分子中含有的质子数为2、中子数为1 D. 该原子核中质子数为2、中子数为3 【答案】C 【解析】
【详解】A．氦最外层电子数为2，只有一个电子层是惰性气体，性质稳定，故A错误；B．氦原子核电荷数为2，有一个电子层，电子层有2个电子，位于第一周期，0族，故B错误；C．氦分子为单原子分子，根据原子符号可知，左上角为质量数，左下角为质子数为2，质量数=质子数+中子数，中子数=3-2=1，故C正确；D．根据C的分析，质子数为2，中子数为1，故D错误；故选C。
2. 下列有关化学用语表示正确的是
【答案】B
【解析】
A中是分子式，不是结构简式；C中质量数错了；D中氨原子少电子；答案选B。 3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A. 整个元素周期表中，非金属元素约占五分之一 B. 第二周期元素从Li到F，原子半径逐渐增大
C. 因为Al比Na失去电子数多，所以Al比Na的还原性强
D. 整个元素周期表由7个主族、7个副族、1个0族和3个Ⅷ族组成 【答案】A 【解析】
【详解】A、整个元素周期表中共有100多种元素，其中非金属元素有22种，约占五分之一，故A正确；B、根据元素周期律：同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故B错误；C、物质的还原性的强弱与失去的电子数的多少无关，与失去电子的能力有关，Na比Al容易失去电子，Na比Al的还原性强，故C错误；D、元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，Ⅷ族包含8、9、10三列，其余各族均为1列，共有18列，故D错误；故选A。 4.下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C. 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 D. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 【答案】D 【解析】
A. 能生成碱的金属元素不一定都在ⅠA族，例如Ca是第ⅡA族，A错误；B. 稀有气体元素原子的最外层电子数不一定均为8，例如He是2，B错误；C. 第二周期ⅣA族元素是碳元素，其原子核电荷数为6，由于存在同位素，则中子数不一定6，C错误；D. 原子序数为14的元素是Si，位于元素周期表的第3周期ⅣA族，D正确，答案选D。 5.下列叙述正确的是
A. F比S的非金属性强，故F的最高价氧化物对应的水化物的酸性大于硫酸 B. 因为H2O比H2S稳定，所以H2O比H2S的沸点要高一些
C. 如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1)的元素可能位于第ⅢA族或ⅢB族
D. 含有共价键的化合物可能是离子化合物，含有离子键的化合物可能是共价化合物 【答案】C 【解析】
【详解】A、F元素是非金属最强的元素，没有最高价氧化物的水化物，故A错误；B、水分子间存在氢键，使得H2O比H2S的沸点要高一些，与水的稳定性无关，故B错误；C.在2、3周期中，第ⅡA中和第ⅢA族相邻；在4、5、6、7周期中第ⅡA族和第ⅢB族相邻，如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，在2、3周期中原子序数为（n+1）的元素位于第ⅢA族，在4、5、6、7周期中原子序数为（n+1）的元素位于第ⅢB族，故C正确；D、含有共价键的化合物可能是离子化合物，如氢氧化钠中含有共价键，但氢氧化钠是离子化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物中一定不含离子键，故D错误；故选C。 6.下列说法不正确的是() A. F是最活泼的非金属元素
B. 根据F2与Cl2分别于H2反应的难易程度，不能判断氟元素与氯元素的非金属强弱 C. Na是短周期主族元素中原子半径最大的元素
D. 最外层电子数是2的元素，既可能是主族元素，也可能是0族元素，还可能是副族元素 【答案】B 【解析】
【详解】A．F是处于元素周期表的最左边的主族元素，非金属性最强，故A正确；B．单质与氢气反应的越剧烈，则元素的非金属性越强，所以能够根据F2与Cl2分别与足量的H2反应的难易，判断氟与氯的非金属性强弱，故B错误；C．一般而言，电子层越多，半径越大，同周期，从左向右，原子半径逐渐减小，则Na是短周期元素中原子半径最大的主族元素，故C正确；D．最外层电子数为2的元素可能是ⅡA或0族元素，还可能是副族元素，如ⅡB、ⅢB、ⅣB、VB、ⅦB、Ⅷ族元素，故D正确；故选B。
7.根据表中八种短周期元素的有关信息判断,下列说法错误的是
A. 元素②、⑥形成的化合物具有两性
B. 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点
C. 元素⑤对应的离子半径大于元素⑧对应的离子半径
D. C1的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强 【答案】B 【解析】 【分析】
②⑤的最低价都为-2价，应该为ⅥA族元素，根据原子半径可知②为O元素、⑤为S元素；①⑦⑧的最高正化合价为+1价，结合原子半径大小可知：①为H元素、⑦为Li元素、⑧为Na元素；③⑥的最高价为+3价，结合原子半径可知：③为B元素，⑥为Al元素，据此结合元素周期律知识进行解答。
【详解】根据上述分析，①为H元素、②为O元素、③为B元素、⑤为S元素、⑥为Al元素、⑦为Li元素、⑧为Na元素。A．元素②⑥形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，故A正确；B．元素②气态氢化物为水，元素⑤气态氢化物为硫化氢，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，故B错误；C．元素⑤对应的离子为硫离子，元素⑧对应的离子为钠离子，硫离子含有3个电子层、钠离子含有2个电子层，所以硫离子的离子半径大于钠离子，故C正确；D．氯的最高价氧化物的水化物高氯酸，元素⑤的最高价氧化物的水化物为硫酸，由于非金属性：Cl＞S，则高氯酸的酸性大于硫酸，故D正确；故选B。
【点睛】本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据表中数据正确判断各元素名称为解答关键。注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律的内容，B为易错点，注意水中存在氢键，导致其沸点较高。
8.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A. 若
和
的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
B. 从元素周期表中金属与非金属分界线附近能找到半导体材料 C. Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2 D. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S 【答案】D 【解析】
【详解】A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则X在Y的下一周期，则原子序数：X＞Y，故A不选；B．位于金属和非金属分界线附近，具有金属性和非金属性，则位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素，如Si等，故B不选； C．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应碱的碱性越强，则Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，金属性Cs＞Ba，碱