发布时间 : 星期二 文章(精选3份合集)2020届(全国100所名校最新高考模拟示范卷)高考数学模拟试卷更新完毕开始阅读f45ac305393567ec102de2bd960590c69ec3d838
红棕色，故A正确；
B．硝酸银不稳定，见光易分解生成Ag、NO2和O2，生成的二氧化氮气体为红棕色，故B正确； C．硝酸钙加热于132℃分解，加热至495～500℃时会分解为氧气和亚硝酸钙，生成的氧气为无色气体，故C错误；
D．浓硫酸和溴化钠混合物受热后2KBr+H2SO4(浓) 生氧化还原反应，H2SO4(浓)+2HBr答案选C。 【点睛】
掌握常见的红棕色气体是解答本题的关键，常见红棕色气体为NO2和Br2蒸气，可由硝酸或硝酸盐分解或由溴化物氧化生成。 13．下列叙述正确的是
A．Na在足量O2中燃烧，消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023 B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) =0.1 mol/L C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023 D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A．反应后氧元素的价态为-1价，故l mol O2时转移的电子数是2×6.02×1023，故A错误； B．混合溶液pH=1，pH=-lgc（H+）=1，故c（H+）=10-pH=0.1mol/L，故B正确； C．NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故NH4+数小于0.1×6.02×1023，故C错误；
D．标准状况下2.24 L Cl2的物质的量为0.1mol，而1mol氯气中含1mol共价键，故0.1mol氯气中含0.1mol共价键，故D错误； 故选B。
14．下列叙述正确的是
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 【答案】B 【解析】
加热加热K2SO4+2HBr↑，浓硫酸具有强氧化性，易与HBr发
Br2↑+SO2↑+2H2O，生成的溴蒸气为红棕色，故D正确；
【分析】
本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。 【详解】
A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。 B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为所以两者含有的氧原子分别为
×2=
mol和
×3=
mol，臭氧（O3）的物质的量为
mol，
mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样
多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。 C．重水为
，其中
含有1个中子，
，其中
含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol没有中子，
含有8个中子，所以1个水分子含有8个
重水含有10mol中子。水为
中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。
D．乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。 故选B。 【点睛】
本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。 15．下列离子方程式表达正确的是 A．向FeC13溶液中滴加HI溶液：2Fe3??2HI?2Fe2??2H??I2
?2?2?B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液: NH4?SO4?BaC．Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：Ca2??OH??NH3?H2O?BaSO4↓
?2??2OH??2HCO3?CaCO3??2H2O?CO3
D．3mol/LNa2CO3溶液和1mol/L Al2(SO4)3溶液等体积混合：
2?2Al3??3CO3?3H2O?2Al(OH)3??3CO2?
【答案】D 【解析】 【详解】
A．FeCl3溶液中滴加HI溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe3++2I?=2Fe2++I2，故A错误；
?2?2??B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：2NH4?SO4?Ba?2OH?2NH3?H2O?BaSO4?，故
B错误；
C．Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：Ca2??故C错误； ?OH??HCO3?CaCO3??H2O，
D．3mol/LNa2CO3溶液和1mol/L Al2(SO4)3溶液等体积混合，则CO32-与Al3+按照3:2发生双水解反应，离子方程式为：2Al故选D。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．Fe(OH)3广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域，其制备步骤及装置如下：在三颈烧瓶中加入16.7gFeSO4·7H2O和40.0ml蒸馏水。边搅拌边缓慢加入3.0mL浓H2SO4，再加入2.0gNaClO3固体。水浴加热至80℃，搅拌一段时间后，加入NaOH溶液，充分反应。经过滤、洗涤、干燥得产品。
3?2??3CO3?3H2O?2Al(OH)3??3CO2?，故D正确。
(1)NaClO3氧化FeSO4·7H2O的离子方程式为_____________。 (2)加入浓硫酸的作用为_________(填标号)。
a.提供酸性环境，增强NaClO3氧化性 b.脱去FeSO4·7H2O的结晶水 c.抑制Fe3+水解 d.作为氧化剂 (3)检验Fe2+已经完全被氧化需使用的试剂是_________。
(4)研究相同时间内温度与NaClO3用量对Fe2+氧化效果的影响，设计对比实验如下表 编号 i ii iii iv T/℃ 70 70 80 80 FeSO4·7H2O/g 25 25 n 25 NaClO3/g 1.6 m 2.0 1.6 氧化效果/% a b c 87.8 ①m=______；n=______。
②若c>87.8>a，则a、b、c的大小关系为___________。
(5)加入NaOH溶液制备Fe(OH)3的过程中，若降低水浴温度，Fe(OH)3的产率下降，其原因是___ (6)判断Fe(OH)3沉淀洗涤干净的实验操作为_________________；
(7)设计实验证明制得的产品含FeOOH(假设不含其他杂质)。___________。
【答案】ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O a、c K3[Fe(CN)6]溶液 2.0 25 c>b>a 若温度过低，Fe(OH)3胶体未充分聚沉收集，导致产率下降 取最后一次洗涤液于两只试管中，分别滴加HCl
酸化的BaCl2溶液和HNO3酸化的AgNO3溶液，若都无白色沉淀，则说明Fe(OH)3沉淀洗涤干净 称取mg样品，加热至恒重后称重，剩余固体质量大于【解析】 【分析】
(1)NaClO3具有氧化性，在酸性条件下将FeSO4·7H2O氧化为硫酸铁，据此书写；
(2) NaClO3具有氧化性，在酸性条件下氧化性增强；同时反应产生的Fe3+会发生水解反应，根据盐的水解规律分析分析；
(3)检验Fe2+已经完全被氧化，就要证明溶液在无Fe2+；
(4)实验是研究相同时间内温度与NaClO3用量对Fe2+氧化效果的影响，ii是研究NaClO3根据表格数据可知i、用量的影响；ii、iii或i、iv是研究温度的影响；据此分析解答； (5)温度低，盐水解程度小，不能充分聚沉；
(6) Fe(OH)3沉淀是从含有NaCl、H2SO4的溶液在析出的，只要检验无Cl-或SO42-就可证明洗涤干净； (7)根据Fe元素守恒，若含有FeOOH，最后得到的固体质量比Fe(OH)3多。 【详解】
(1)NaClO3具有氧化性，在酸性条件下将FeSO4·7H2O氧化为硫酸铁，NaClO3被还原为NaCl，同时产生水，反应的离子方程式为：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
(2) NaClO3氧化FeSO4·7H2O时，为了增强其氧化性，要加入酸，因此提供酸性环境，增强NaClO3氧化性，7H2O被氧化为Fe2(SO4)3，该盐是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+发生水解反应使溶液选项a合理；同时FeSO4·
显酸性，为抑制Fe3+的水解，同时又不引入杂质离子，因此要向溶液中加入硫酸，选项c合理，故答案为ac；
(3)检验Fe2+已经完全被氧化，只要证明溶液中无Fe2+即可，检验方法是取反应后的溶液少许，向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若溶液无蓝色沉淀产生，就证明Fe2+已经完全被氧化为Fe3+；
(4)①根据实验目的，i、ii是在相同温度下，研究NaClO3用量的影响，ii、iii或i、iv是研究温度的影响；因此m=2，n=25；
②在其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快，实验b>a；ii、iii的反应物浓度相同时，升高温度，化学反应速率大大加快，实验c>b，因此三者关系为c>b>a；
(5)加入NaOH溶液制备Fe(OH)3的过程中，Fe(OH)3的产率下降，Fe(OH)3若降低水浴温度，原因是温度过低，胶体未充分聚沉收集，导致产率下降；
(6) Fe(OH)3沉淀是从含有NaCl、H2SO4的溶液在析出的，若最后的洗涤液中无Cl-或SO42-就可证明洗涤干净。方法是取最后一次洗涤液于两只试管中，分别滴加HCl酸化的BaCl2溶液和HNO3酸化的AgNO3溶液，若都无白色沉淀，则说明Fe(OH)3沉淀洗涤干净；
(7)在最后得到的沉淀Fe(OH)3中若含有FeOOH，由于Fe(OH)3中比FeOOH中Fe元素的含量多。由于1molFe(OH)3质量是107g，完全灼烧后产生0.5molFe2O3，质量是80g，若称取mg Fe(OH)3，完全灼烧后固
80mg 107