发布时间 : 星期日 文章(精选3份合集)2020届(全国100所名校最新高考模拟示范卷)高考数学模拟试卷更新完毕开始阅读f45ac305393567ec102de2bd960590c69ec3d838
19．（6分）材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是组成特殊材料的重要元素。 回答下列问题：
（1）基态硼核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为____。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为___。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为____。
（3）NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，向CuSO4溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加入乙醇析出深蓝色晶体，加入乙醇的作用____，该晶体的化学式为_____。
（4）铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2中含有π键的数目为_____，HSCN结构有两种，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)的原因是_______。
（5）MgCO3的热分解温度_____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是________。
（6）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后H－N－H键角变大的原因：_________。
（7）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为_____，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为_____（用最简整数比表示）。假设晶胞边长为anm，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的密度为________g/cm3。（用含a，NA的代数式表示）
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．D 【解析】 【详解】
A.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH4X，b点溶液的pH=7，说明X-与NH4+H2O)的值相等，故A正确； 的水解程度相等，则Ka(HX)的值与Kb(NH3·
B.由图可知0.1 mol·L-1的HX溶液的pH=3，HX为弱酸，因为b点的pH=7，所以b点c(X-)=c(NH4+)，，根据L-1，故B正确； 物料守恒c(X-)+c(HX)=0.1mol/L×0.05L/0.1L=0.05mol/L，则c(NH4+)+c(HX)=0.05 mol·C. a→ c
c（X-）1点过程中，c(OH-)c(HX)=Kh，水解平衡常数只与温度有关，温度不变，则
??值不变，
c?OH?c?HX?cX??故C正确；
D. b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH4X，NH4X是弱酸弱碱盐，促进水电离，则a、b、c三点，b 点时水电离出的c(H＋)最大，故D错误。答案选D。 2．D 【解析】 【详解】
A. 甲烷为正四面体构型，所以二氯甲烷只有一种结构，故A错误； B. 1 mol CH2=CH2中含有的共用电子对数为6NA，故B错误；
C. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，多步取代反应同时进行，所以等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应的产物为多种氯代烃与氯化氢的混合物，故C错误；
D. 邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构，故D正确。 综上所述，答案为D。 3．A 【解析】 【详解】
由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为WO3与H2反应是W2O5，同时还生成H2O，反应方程式为：2WO3+H2由2WO3+H2
高温W2O5+H2O，温度介于550℃～600℃，固体为W2O5、WO2的混合物；假定有2molWO3，
高温高温W2O5+H2O、W2O5+H22WO2+H2O、WO2+2H2
高温W+2H2O可知，三个阶段消耗的氢气的
物质的量之比为1mol：1mol：(2mol×2)=1：1：4， 答案选A。 4．C 【解析】 【详解】
A.如果加入盐酸的体积为5mL，由B(OH)2+HCl＝B(OH)Cl+H2O可知此时溶液含等量的B(OH)2、B(OH)+，由于水解和电离能力不同，所以溶液中不可能含等量的B(OH)2、B(OH)+，A错误；
B．当加入的盐酸溶液的体积为10mL时，反应生成B(OH)Cl，溶液显碱性，则c(OH-)＞c(H+)，B错误；
cB2-gcOH-C.交点b处B(OH)、B的分布分数相等，二者平衡浓度相等，由K2=
+
2+
????c?B?OH????-=6.4×10-5，可知b
处c(OH-)=6.4×10-5，C正确；
D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等物质的量的B(OH)Cl和BCl2的混合溶液，溶液遵循电荷守恒，则存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+2c(B2+)+ c[B(OH)+)]，D错误； 故合理选项是C。 5．B 【解析】 【详解】
A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；
B.固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B错误； C.乙酸乙酯与
C正确；的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，
D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力：乙酸>水>乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确； 故合理选项是B。 6．C 【解析】 【详解】
A. NaOH、NH4Cl含有离子键和共价键，H2SO4只含有共价键，化学键类型不相同，故A错误； B. MgO中只有离子键，Na2SO4、NH4HCO 3中含有离子键和共价键，化学键类型不相同，故B错误； C. Na2O2、KOH、Na2SO4均为离子键和共价键，化学键类型相同，故C正确。 D. AlCl3只含有共价键，Al2O3、MgCl2含有离子键，化学键类型不相同，故D错误； 答案选C。 7．A 【解析】 【详解】
17g?(2?16)=9mol，假设全部为PH3，含有质子物A. 假设17g全部为H2S，含有质子物质的量为
34g/mol质的量为
17g?(3?15)=9mol，则17g该混合物中含有的质子物质的量为9mol，故A正确；
34g/molB. 果糖结构简式为CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH，根据果糖的结构简式，非极性键应是
90g?5=2.5mol，故B错误； C－C之间的键，90g果糖中含有非极性键的物质的量为
180g/molC. 乙醇结构简式为CH3CH2OH，乙醚的结构简式为CH3－O－CH3，前者含有羟基，后者不含羟基，因此1mol该混合物中含有羟基物质的量应在0～1mol之间，故C错误；
D. 推出X的原子结构为86X，0.5molX中含有中子物质的量为0.5mol×(222－86)=68mol，故D错误； 答案：A。 8．C 【解析】 【详解】
A.点①时，NaOH溶液与CH3COOH溶液反应生成等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中的电荷守恒式为cCH3COO222????c?OH?=c?Na?+c?H?，溶液中的物料守恒式为
?+?c?CH3COO???c?CH3COOH?=2c?Na+?，两式联立得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2c(H＋)－2c(OH－)，A
项错误；
B. 点②处溶液呈中性，c(OH－)=c(H＋)，B项错误；
C.点③处NaOH溶液与CH3COOH恰好反应生成醋酸钠，溶液中的电荷守恒式为
c?CH3COO???c?OH??=c?Na+?+c?H??，溶液中的物料守恒式为
－＋＋c?CH3COO??+c?CH3COOH?=c?Na+?，两式联立得c(CH3COO)－C(CH3COOH)=c(Na)＋2c(H)－2c(OH－
)，C项正确；
D. pH=12的溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－) >c(OH－)>c(H＋)，D项错误。 答案选C。 【点睛】
本题首先要根据反应原理分析各点溶液的成分，不论在哪一点，均从物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析溶液中的离子即可。 9．A 【解析】 【详解】
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z元素在地壳中含量最高，则Z为O；Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐，则Y为N；常温下，X的单质为气体，在氮之前，只有H，则X为H；Y、Z的最外层电子数之和等于W的原子序数，Y、Z的最外层电子数分别为5、6，则W为Na。