发布时间 : 星期四 文章无机化学第四章 - 化学键与分子结构补充习题更新完毕开始阅读f478b1fc9ec3d5bbfd0a74b2
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间存在 。
15．金刚石是 晶体，KCl是 晶体，干冰是 晶体，其中熔点最低的是 ，因为其质点间的结合力是 。
16．N原子外层电子构型为 ，它以 杂化轨道和H原子结合成NH3分子，该分子的空间构型为 ，偶极矩 零，N-H键是 共价键。
17．在共价化合物中，键的极性大小可由 差值的大小来衡量，分子的极性大小，可由 的大小来衡量。
【 判断题 】
1．偶极矩可衡量分子极性大小，晶格能可衡量离子晶体的稳定性。 （ ） 2．氢键是一种分子之间的作用力，所以没有饱和性和方向性。 （ ） 3．色散力不仅仅存在于非极性分子之间。 （ ） 4．同时含有H原子和F（或O、N）原子的化合物，其分子之间一定存在氢键。（ ） 5．分子的极性取决于键的极性。 （ ） 6．色散力存在于任何分子之间。 （ ） 7．CaO的分子量比BaO的分子量要小，所以CaO的熔点比BaO的要低。 （ ） 8．凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体。 （ ） 9．CO2、BCl3、CH4分子中都有极性键，所以它们都是极性分子。 （ ） 10．凡是AB3型的共价化合物，其中心原子均采取sp2杂化轨道成键。 （ ）
11．CH4分子中的sp3杂化轨道是由C原子的3个p轨道和H原子的1s轨道杂化而成的。 （ ）
12．相同原子间双键的键能等于其单键键能的两倍。 （ ） 13．离子的相互极化作用越强，键的极性就越大，越向于离子键。 （ ） 14．盐都是离子型化合物。 （ ） 15．金属元素与非金属元素之间形成的化学键不一定是离子键。 （ ）
【 排序题 】
1．按沸点从高到低排序下列物质：H2O、H2S、H2Se、H2Te 2．按沸点从高到低排序下列物质：Cl 2、O2、N2、H 2、I2、Br2 3．按熔点从高到低排序下列物质：SiF4、SiBr4、SiI4、SiCl4 4．按熔点从高到低排序下列物质：PI3、PCl3、PF3、PBr3 5．按熔点由高到低排列以下物质：NaCl、MgO、Na2O、KCl 6．按电负性由大到小排列以下物质：Be、B、Mg、Al
7．由低到高排列下列化合物的熔点：CaF2、BaCl2、CaCl2、MgO 8．将下列化合物沸点由低到高排列：HF、HCl、HBr、HI 9．由低到高排列下列化合物的熔点：CsCl、Cr、CO2、HCl
10．将下列化合物熔点由低到高排列：SiO2、FeCl2、CCl4、FeCl3 11．将下列化合物的熔点由低到高排列：CCl4、BCl3、SiO2、KI 12．将下列化合物的熔点由低到高排列：PH3、BaO、AsH3、MgO 13．将下列化合物的熔点由低到高排列：NaCl、N2、NH3、Si
【 简答题 】
1．分子的极性以什么来衡量？(偶极距)它为什么是键的极性和分子构型的综合反映？
唯独泡泡2013年12月1日星期日
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2．杂化轨道你学了哪几种？(sp sp2 sp3 sp3d sp3d2)请举例说明。
3．判断CO2、H2O、NF3、BF3、NH3、NH4+的几何构型，并指出其中心原子的杂化形式及是否等性杂化？
4．化学键有哪几种？分别简要说明。 5．分子间力有几种？分别简要说明。
6．根据下列物质的性质，判断它们属于何种类型的晶体？各有何结构特征？
(1)CaCO3晶体的硬度高，在1173K时尚未融化就已经分解。（离子晶体，离子间的作用力是离子键）
(2)B的硬度极高，熔点为2573K，导电性很差。
(3)I2很容易升华。(碘单质是分子晶体，分子间是微弱的范德华力) 7．为什么CCl4难溶于水而C2H5OH易溶于水?（考查相似相溶原理）
8．用杂化轨道理论说明H2O分子为什么是极性分子?（H2O的分子构型是角型，正负电荷的中心不重合，也就是说偶极距不等于零）
9．下表中各种物质中心原子是否以杂化轨道成键?以何种类型杂化轨道成键? 分子 键角 CH 4 109.5° H 2O 104.5° NH 3 107.5° CO2 180° C2H 4 120°
10．下列分子中哪些是非极性的，哪些是极性的？指出分子的极性与其空间构型的关系。 BeCl 2、BCl3、H 2S、HCl、CCl4、CHCl3
11．画出下列物质的结构图，指出化学键的类型。哪些分子中有π键？分子是否有极性？ H 2、HCl，H 2O、CS 2、NH3、NaF、C 2H4、Cu
12．说明下列每组分子中分子之间存在着什么形式的分子间作用力(取向力、诱导力、色散力、氢键)?
(1)苯和CC14（苯和CCl4都是非极性分子，所以分子间的作用力为 色散力）
(2)甲醇和水（甲醇和水都是极性分子，所以分子间的作用力为 取向力 诱导力 色散力）
(3)HBr气体（因为HBr气体是极性分子，所以分子间的作用力为 取向力 诱导力 色散力）
(4)He和水【He是非极性分子，水是极性分子，所以分子间的作用力为 诱导力和色散力】
(5)NaCl和水【Na+与水：取向力 诱导力 色散力】 【CI-与水： 取向力 诱导力 色散力】
13．用杂化轨道理论说明为什么BF3分子呈平面三角形，而NF3分子却呈三角锥形。 14．用杂化轨道理论说明为什么不能形成BeCl 4分子？
15．二甲醚和乙醇成分相同，但前者的沸点为250K，后的沸点为351.5K，为什么? 16．试用离子极化的观点说明ZnCl2（488K）的熔点为什么低于CaCl2（1055K）。【Zn2+是18+2电子 Ca2+是8电子结构，18+2电子结构的极化作用比8电子结构强，所以对应的熔沸点降低】
17．试判断下列晶体的熔点哪个高，哪个低？为什么？
(1)CsCl、Au、CO2、HCl
(2)NaCl、N2、NH3、Si（原子晶体） 18．试解释下列现象
(1)为什么CO2（分子晶体）和SiO2（原子晶体）的物理性质差得很远?
(2)卫生球（萘C10H 8的晶体）的气味很大，这与它的结构有什么关系?（因为卫生球是
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由非极性分子形成的分子晶体。离子间仅存在微弱的色散力，所以易挥发，气味很大）
(3)为什么NaCl和AgI的阳离子都是＋1价离子（Na+、Ag+），但NaCl易溶于水，AgCl不易溶于水?【AgI阴阳离子间的相互极化作用比NaCI大 ，极化作用导致AgI在水中的溶解度下降】
19．解释下列问题：
(1)室温下，CCl 4是液体，CH 4和CF4是气体，CI4是固体； 【这四种物质都是正四面体结构的非极性分子，因为非极性分子之间的范德华力主要是色散力，而相对分子质量越大，色散力越大。色散力较小，表现为气体。】 (2)BeO的熔点高于LiF；
【BeO是ZnS型离子晶体LiF是NaCI型晶体，正负电荷间的距离越小晶格能越大 ，晶格能越大 熔点越高】 (3)HF的熔点高于HCl； 【HF存在分子间氢键】 (4)SiO2的熔点高于SO2；
【SiO2是原子晶体，晶格质点间为硅和氧两种离子，他们以很强的共价键相结合，而SO2是分子晶体，晶格质点为SO2分子质点间的作用力为微弱的分子间里】
(5)NaF的熔点高于NaCl（F-的半径比CI-的半径要小，半径越小，晶格能越大 熔点越高）。
20．试讨论下列每一提法是否正确？
(1)所有高熔点物质都是离子型的。
(2)化合物的沸点随着相对分子质量的增加而增加。 (3)将离子型固体与水摇动制成的溶液都是电的良导体。 21．在组成分子晶体的分子中，原子间是共价结合，在组成原子晶体的原子间也是共价结合，为什么分子晶体与原子晶体的性质有很大区别? 22．指出下列说法的错误
－
(1)氯化氢分子溶于水后产生H+和Cl离子，所以氯化氢分子是离子键构成的； (2)四氯化碳的熔、沸点低，所以分子不稳定。
23．已知NaCl的熔点为1081K，而AlCl3在546K就升华了，何故? 24．试解释AgCl、AgBr、AgI的颜色依次加深。 25．下列说法是否正确？如不正确，则改正之。
(1)Ag+具有较大的极化力，又具有较大的变形性，是因为它有良好的导电性能； (2)离子的可极化性是指一个离子使其它离子极化的能力。
26．写出下列分子的空间构型、成键时中心原子的杂化轨道类型以及是否为极性分子。 SiH4、H2S、BCl3、BaCl2、PH3
27．下列各物质的分子之间分别存在何种类型的作用力？ H2、SiH4、CH3COOH、CCl4、HCHO
28．在下列情况下，要克服哪种类型的吸引力？
(1)冰融化；
(2)NaCl溶于水；
(3)MgCO3分解为MgO和CO2； (4)硫溶于CCl4中。
29．BF3是平面三角形构型，而NF3是三角锥形构型，试用杂化轨道理论给予解释。 30．已知下列两类晶体的熔点（K）：
NaF：1266；NaCl：1074；NaBr：1020；NaI：934
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SiF4：183； SiCl4：203； SiBr4：278.4； SiI4：393.5
(1)为什么钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点总是高? (2)为什么钠的卤化物和硅的卤化物的熔点会有上面的变化规律? 31．用离子极化观点解释：为什么FeCl3的熔点低于FeCl2?
33．分别写出铁在微酸性水膜和完全浸没在稀硫酸（1 mol/dm3）中发生腐蚀的两极反应式。 34．用离子极化理论解释：为什么AgF、AgCl、AgBr、AgI在水中的溶解度依次减小。 35．用离子极化理论解释：为什么KCl、CaCl2的熔点高于GeCl4。
36．晶体的基本类型有哪几种？哪种晶体中不存在独立的分子？哪种晶体中的化学键是 离域的？
【 参考答案 】
选择题：
1、A；2、D；3、A；4、B；5、A；6、B；7、C；8、B；9、B；10、D；11、C；12、D；13、C；14、D；15、B；16、B；17、B；18、D；19、B；20、C；21、C；22、A；23、B；24、A；25、C；26、B；27、B；28、A；29、D；30、A；31、B；32、A；33、B；34、D；35、C；36、D；37、D；38、B；39、A；40、C；41、C；42、A；43、B；44、C；45、B；46、A；47、B；48、D；49、C；50、D；51、D；52、B；53、D；54、B；55、B。 填空题： 1、 sp 直线型 2、 原子晶体 分子晶体 3、 4s24p64d10 3s23p63d6 4s24p64d10 3s23p63d9 3s23p6 18 9～17 18 9～17 18 Si原子、C原子 NH3分子 共价键 分子间力、氢键 高 低 sp3 正四面体型 sp2 正三角形 不等性sp3 三角锥型 4、差，好，大，小；5、不考；6、HF分子中存在氢键；7、平面正三角形，等于，三角锥形，大于，直线形，大于；8、取向，诱导，色散，色散，诱导，色散；9、V字形，104o29′ ，氧原子采取sp3不等性杂化轨道与两个氢原子成键的缘故；10、前者可形成分子间氢键；11、离子键，共价键， 离子型晶体， 分子型晶体， 降低；12、3s23p4 ， sp3不等性， V字形 ，大于， 极性；13、取向力 、诱导力， 色散力 ， 化学键， 色散 ；14、取向， 诱导， 色散， 氢键， 色散力 ；15、原子，离子，分子，干冰， 分子间力；16、2s22p3， sp3不等性， 三角锥形，大于， 极性；17、成键两原子电负性，偶极矩。
判断题： 1、 √ 2、× 3、√ 4、× 5、× 6、√ 7、× 8、× 9、× 10、× 11、× 12、× 13、 × 14、× 15、√ [知识点总结]
【分子间作用力小结】
非极性分子＋非极性分子 色散力
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