发布时间 : 星期二 文章(3份试卷汇总)2019-2020学年湖北省鄂州市高考化学二月模拟试卷更新完毕开始阅读f49cfa2803f69e3143323968011ca300a6c3f6a5
本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验，本题解题关键是先找出离子之间能够形成的白色沉淀，然后判断甲的组成即可。 8．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：NH4＋浓度的大小顺序为①>②>③ B．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同
C．HA的电离常数Ka=4.93×10-10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋)>c(HA)>c(A－)
D．c(Na＋)－c(F-)>c(K已知在相同条件下酸性HF>CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：
＋
)－c(CH3COO-)
【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A．氢离子抑制铵根离子水解，NH4HSO4溶液呈强酸性，NH4Al(SO4)2中两种阳离子水解显酸性，要使这三种溶液的pH相等，则NH4Cl和NH4Al(SO4)2溶液中阳离子的水解程度相等，硫酸氢铵浓度最小，所以NH4
＋
浓度的大小顺序为①>②>③，故A正确；
B．氯化铵溶液中铵根水解促进水的电离，醋酸溶液中醋酸电离抑制水的电离，当pH相同时，溶液中水的电离程度不同，故B错误；
10-14C．Kh＝ ＞Ka，可知混合溶液中盐的水解大于弱酸的电离，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：?104.93?10c(HA)＞c(Na＋)＞c(A?)，故C错误；
D．酸性HF＞CH3COOH，则酸根离子水解程度F?＜CH3COO?，则溶液中c(F?)＞c(CH3COO?)，物质的量浓度
＋＋＋＋
相等的NaF与CH3COOK溶液中由物料守恒得c(Na)＝c(K)，可知c(Na)?c(F?)＜c(K)?c(CH3COO?)，故D
错误； 故答案选A。 【点睛】
本题C选项注意利用HA的电离常数计算A-的水解常数，判断混合溶液中水解和电离程度的相对大小，进而得出溶液中粒子浓度的相对大小。
9．已知：25 °C时，MOH的Kb=10-7。该温度下，在20.00 mL0.1 mol· L-1 MCl溶液中滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是
A．a=4
C．溶液中水的电离程度：P>Q 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A. 25 °C时，MOH的Kb=10-7，则Kh(MCl)=
B．V1=10
D．Q点溶液中c(Na+)<2c(M+)
c2H?0.1??=10，解得c(H)=10 mol/L，pH=a=4，A正确；
-7
+
-4
B. 等浓度的MCl、MOH的混合溶液中，MCl的水解程度等于MOH的电离程度，所以溶液pH=7时，加入的MOH的体积为10 mL，B正确；
C. 在盐MCl溶液中逐滴加入NaOH溶液，加入的碱越大，水对电离的抑制作用越强，水电离程度就越小，所以溶液中水的电离程度：P>Q，C正确；
D.P点加入10mLNaOH溶液时nP(Na+)=nP(M+)，Q点时MOH少量电离，nQ(M+)
10．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增加，W与Y能形成两种常温下均为液态的化合物，X是形成化合物种类最多的元素，Z的原子在短周期中半径最大，Q为地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y B．W、X、Y、Z四种元素组成的物质，其水溶液一定呈碱性 C．简单氢化物的稳定性：Y大于X，是因为非金属性Y强于X D．工业上制取Q单质通常采用电解其熔融氯化物的方法 【答案】C 【解析】 【详解】 由题意可推出W、X、Y、Z、Q依次为H、C、O、Na、Al五种元素。 A.具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，则离子半径O2->Na+，选项A错误； B.这四种元素可以形成多种盐溶液，其中酸式盐溶液有可能显酸性，如NaHC2O4，选项B错误； C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因非金属性Y（O）强于X(C)，则简单氢化物的稳定性：Y大于X，选项C正确； D.工业制取铝通常电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物，而不是氯化铝，因为其为共价化合物，熔融并不导电，选项D错误。 答案选C。 【点睛】 本题考查元素周期表周期律，推出各元素为解题的关键，易错点为选项D；工业制取铝通常电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物，而不是氯化铝，因为其为共价化合物。 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为20，Y、W为同一主族元素，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是（ ） A．W和Y形成的一种化合物具有漂白性 B．简单离子半径大小顺序：W＞Z＞Y C．最简单氢化物的稳定性：X＜Y D．元素X的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】 常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。则Z为铝，W为硫；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、W为同一主族元素，则Y为氧；原子最外层电子数之和为20，则X最外层电子数为20-3-6-6=5，则X为氮； A. W为硫，Y为氧，形成的一种化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正确； B. 硫离子有3个电子层，半径最大；氧离子和铝离子核外电子排布相同，核电荷越大，半径越小，所以氧离子大于铝离子，故简单离子半径大小顺序：W＞Y＞Z，故B错误； C. 非金属性越强其氢化物越稳定，氮非金属性弱于氧，则最简单氢化物的稳定性：X＜Y，故C正确； D. 元素X的气态氢化物为氨气，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，能发生反应生成硝酸铵，故D正确。 故选B。 【点睛】 解决此题的关键是正确推断元素的种类，突破口在于题干信息中浓溶液和稀溶液性质不同，想到浓硫酸具有强氧化性，与金属铝发生钝化反应，而稀硫酸可以与铝反应。 12．清初《泉州府志》物产条载： “初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（ ） A．活性炭净水 B．用漂白粉漂白织物 C．除去KNO3中的NaCl D．除去河水中泥沙 【答案】A 【解析】文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中“盖泥法”的原理与下列相同的是活性炭净水，故选A。 13．下列说法中正确的是（ ） A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 B．PCl3分子是非极性分子 C．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高 D．ClO4-的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 稀有气体是单原子分子，没有σ键，A选项错误； B. PCl3分子中心原子P为sp3杂化，有一对孤对电子，所以分子构型为三角锥形，是极性分子，B选项错误； C. 邻羟基苯甲醛的羟基和醛基形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，C选项错误； D. ClO4-的价层电子对数为(7+1)÷2=4，所以ClO4- VSEPR模型为正四面体；中心原子Cl没有孤对电子，配位原子均为O，所以其空间立体构型也为正四面体，D选项正确； 答案选D。 【点睛】 分子间氢键加强了分子之间的作用力，使物质熔、沸点升高，而分子内氢键不能加强分子之间的作用力。 14．轴烯（Radialene）是一类独特的环状烯烃，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为[ n]轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法不正确的是 A．a分子中所有原子都在同一个平面上 B．b能使酸性KMnO4溶液褪色 C．c与互为同分异构体 D．轴烯的通式可表示为C2nH2n（n≥3） 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A．[3]轴烯中所有碳原子均采取sp2杂化，因此所有原子都在同一个平面上，故A不符合题意； B．[4]轴烯中含有碳碳双键，能够使酸性KMnO4溶液褪色，故B不符合题意；