发布时间 : 星期四 文章(3份试卷汇总)2019-2020学年湖北省鄂州市高考化学二月模拟试卷更新完毕开始阅读f49cfa2803f69e3143323968011ca300a6c3f6a5
C．[5]轴烯的分子式为：C10H10，分子式为：C10H12，二者分子式不同，不互为同分异构体，故
C符合题意；
D．轴烯中多元环的碳原子上没有氢原子，与每个环上的碳原子相连的碳原子上有2个氢原子，且碳原子数与氢原子均为偶数，因此轴烯的通式可表示为C2nH2n(n≥3)，故D不符合题意； 故答案为：C。
15．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )
A．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02?1023个
++-B．该溶液中，Ag、K、NO3、CH3CHO可以大量共存
2+-+-3+C．滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe+ClO+2H=Cl+2Fe+H2O
D．为验证ClO?的水解，用pH试纸测该溶液的pH 【答案】A 【解析】 【详解】
A.发生Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，由反应可知，生成1mol气体转移1mol电子，则转移电子约为6.02×1023个，A正确；
B.Ag+、Cl-结合生成沉淀，且乙醛易被ClO-氧化，不能共存，B错误；
C. NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，离子方程式为2Fe2++2ClO-+2H2O=Fe3++Fe(OH)3↓+HClO+Cl－，C错误；
D.ClO-的水解使溶液显碱性，使pH试纸显蓝色，但ClO-具有强的氧化性，又会使变色的试纸氧化为无色，因此不能用pH测定该溶液的的pH，D错误； 故合理选项是A。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．已知25℃时，Ksp(Ag2S)=6.3×10－50、Ksp(AgCl)=1.5×10－16。某研究性学习小组探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。 步骤 Ⅰ.将NaCl与AgNO3溶液混合 Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液 Ⅲ.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液 (1)Ⅰ中的白色沉淀是__。
现象 产生白色沉淀 沉淀变为黑色 在空气中放置较长时间后，沉淀变为乳白色 (2)Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是__。
(3)滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，沉淀部分溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。
ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ⅱ.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀 ①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是__。
②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀__。
(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。
B：一段时间后，出现乳白色沉淀 现象 C：一段时间后，无明显变化 ①A中产生的气体是___。 ②C中盛放的物质W是__。
③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：__ 2Ag2S+__+__+2H2O=4AgCl+__+4NaOH
④从溶解平衡移动的角度，解释B中NaCl的作用__。
AgCl 2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq) SO42- S O2 Ag2S的悬浊液 2Ag2S＋1O2【答案】
＋4NaCl＋2H2O=4AgCl＋2S＋4NaOH 对于溶解平衡Ag2S(s)
2Ag+(aq)+S2-(aq)，O2将S2-氧化生成S时
有Ag+游离出来，NaCl中大量的Cl-与游离的Ag+结合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀AgCl和S 【解析】 【分析】
(1)Ⅰ中的白色沉淀由NaCl与AgNO3溶液发生反应生成。
(2)Ⅱ中沉淀由白变黑，则表明白色沉淀与S2-反应，生成Ag2S沉淀等。 (3)ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明此沉淀为BaSO4； ⅱ.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀，说明AgCl转化为AgI； ①由ⅰ判断，可确定滤液X中被检出的离子。
②另一种沉淀应能被浓硝酸氧化，生成SO42-、NO2等。
(4)①A中，MnO2是H2O2分解的催化剂，由此确定产生气体的成分。 ②因为C是做对比实验而设立的，由此可确定C中盛放的物质W。
③B中，反应物还有NaCl、O2，由上面分析，生成物有S，由此可完善方程式。 ④B中，Ag2S被氧化生成S，则Ag+会与NaCl作用，从而促进平衡正向移动。 【详解】
(1)Ⅰ中的白色沉淀由NaCl与AgNO3反应生成，则为AgCl。答案为：AgCl；
(2)Ⅱ中沉淀由白变黑，则表明白色沉淀与S2-反应，生成Ag2S沉淀等，反应的离子方程式为2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)。答案为：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)； (3)ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明此沉淀为BaSO4； ⅱ.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀，说明AgCl转化为AgI； ①由ⅰ判断，可确定滤液X中被检出的离子为SO42-。答案为：SO42-； ②另一种沉淀应能被浓硝酸氧化，生成SO42-、NO2等，则其为S。答案为：S； (4)①A中，MnO2是H2O2分解的催化剂，由此确定产生气体为O2。答案为：O2；
②因为C是做对比实验而设立的，由此可确定C中盛放的物质W为Ag2S的悬浊液。答案为：Ag2S的悬浊液；
③B中，反应物还有NaCl、O2，由上面分析，生成物有S，由此可得出配平的方程式为2Ag2S＋1O2＋4NaCl＋2H2O=4AgCl＋2S＋4NaOH。答案为：2Ag2S＋1O2＋4NaCl＋2H2O=4AgCl＋2S＋4NaOH；
④B中，Ag2S被O2氧化生成S，则Ag+游离出来，会与NaCl中的Cl-结合，生成AgCl沉淀，从而促进平衡正向移动，B 中最终出现乳白色沉淀AgCl和S。答案为：对于溶解平衡Ag2S(s)
2Ag+(aq)+S2-(aq)，O2
将S2-氧化生成S时有Ag+游离出来，NaCl中大量的Cl-与游离的Ag+结合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀AgCl和S。 【点睛】
因为Ksp(Ag2S)=6.3×10
－50
、Ksp(AgCl)=1.5×10
－16
，所以将AgCl转化为Ag2S我们容易理解，如何实现黑色沉
淀向白色沉淀的转化，即Ag2S转化为AgCl，则需要改变反应条件，通过实验我们可得出是O2的帮助，结合前面推断，可确定还有S生成，然后利用守恒法便可将方程式配平。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：
(i)在25℃时，电离平衡常数K＝3.9×10-4，K2＝5.5×10-6 (ii)A+RCOOH(或ROH)(iii)1molA
有香味的产物
慢慢产生1.5mol气体
(iv)核磁共振氢谱说明A分子中有5种不同化学环境的氢原子与A相关的反应框图如下：
（1）依照化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是___。
a．确信有碳碳双键 b．有两个羧基 c．确信有羟基 d．有－COOR官能团 （2）写出A、F的结构简式：A：__、F：__。
（3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B___、B→E__。 （4）写出以下反应的反应条件：E→F第①步反应__。
（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式：__。
（6）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：___。
【答案】bc HOOCCH (OH)CH2COOH HOOC-C?C- COOH 消去反应 加成反应 NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、 加热 n HOOCCH=CHCOOH+
n HOCH2CH2OHHOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+ (2n-1) H2O ，
【解析】 【分析】
由有机物A的化学式为C4H6O5，根据信息I知A中含有两个羧基，A能和羧酸发生酯化反应生成酯，说明A中含有醇羟基，1molA与足量钠反应生成1.5mol氢气，结合I、II知含有1个醇羟基、两个羧基，核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子，则A的结构简式为HOOCCH (OH)CH2COOH； M中含有Cl原子，M经过反应①然后酸化得到A，则M结构简式为 HOOCCHClCH2COOH，A在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成B(C4H4O4)，根据B分子式知，A发生消去反应生成B，B结构简式为
HOOCCH=CHCOOH；B和足量NaOH反应生成D，D为NaOOCCH=CHCOONa，B和溴的四氯化碳发生加成反应生成E，E为HOOCCHBrCHBrCOOH，E发生消去反应然后酸化得到F（C4H2O4），根据F分子式知，F为HOOC-C?C- COOH。 【详解】
（1）由有机物A的化学式为C4H6O5，根据信息I知A中含有两个羧基，A能和羧酸发生酯化反应生成酯，说明A中含有醇羟基，1molA与足量钠反应生成1.5mol氢气，结合I、II知含有1个醇羟基、两个羧基，所以A中含有两个羧基，一个羟，故bc符合题意，答案：bc；
HOOCCH (OH)CH2COOH：F：HOOC-C?C- COOH。（2）根据上述分析可知：写出A、F的结构简式分别为：A：