发布时间 : 星期四 文章(3份试卷汇总)2019-2020学年湖北省鄂州市高考化学二月模拟试卷更新完毕开始阅读f49cfa2803f69e3143323968011ca300a6c3f6a5
答案：HOOCCH (OH)CH2COOH：HOOC-C?C- COOH；
（3）根据上述分析可知：A发生消去反应生成B，B和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成E为HOOCCHBrCHBrCOOH，所以 A→B发生消去反应，B→E发生加成反应；答案：消去反应；加成反应。 (4)通过以上分析知，E发生消去反应然后酸化得到F(C4H2O4)，E→F是卤代烃的消去反应，所以反应条件是NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)，加热；故答案为： NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、 加热；
(5) B结构简式为HOOCCH=CHCOOH，B与乙二醇可发生缩聚反应，在催化剂作用下，生成的高分子化合物，该反应的化学方程式: n HOOCCH=CHCOOH+ n HOCH2CH2OHHO
COCH=CH-COOCH2CH2O
HO
H+ (2n-1) H2O；故答案为: n HOOCCH=CHCOOH+
H+ (2n-1) H2O；
n HOCH2CH2OHCOCH=CH-COOCH2CH2O
(6)A的结构简式为HOOCCH (OH)CH2COOH，A的同分异构体与A具有相同官能团, 说明含有醇羟基和羧
基 符合条件的A的同分异构体的结构简式：，
；答案：，
。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．硝酸铝是一种常用皮革鞣剂．工业上用铝灰（主要含Al、A12O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体[Al(NO3)3﹒nH2O]的流程如下：
完成下列填空：
(1)用NaOH固体配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有______。 a．容量瓶 b．量筒 c．烧瓶
(2)反应Ⅱ中为避免铝的损失，需要解决的问题是______。
(3)从反应Ⅲ所得溶液中得到硝酸铝晶体的步骤依次是：减压蒸发、______、过滤、______、低温烘干． (4)有人建议将反应Ⅱ、Ⅲ合并以简化操作，说明工业上不采用这种方法的原因______。 (5)某同学在实验室用铝灰制各硝酸铝晶体，其流程如下：
氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 4.2 5.4 开始沉淀pH 1.9 沉淀完全pH 3.2
调节pH的目的是______，为使得到的硝酸铝晶体较纯净，所用的X物质可以是______（填编号）。 A．氨水 B．铝 c．氢氧化铝 D．偏铝酸钠 (6)该实验室制法与工业上制法相比，其缺点是______。
(7)称取7.392g硝酸铝晶体样品，加热灼烧使其分解完全，最终得到1.020gAl2O3，计算硝酸铝晶体样品中结晶水的数目为______。
【答案】b 如何控制反应终点（或硝酸的用量 冷却结晶 洗涤 产物中杂质NaNO3的含量较高 将Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀除去 BC 产生大量污染性气体NO等 8.7 【解析】 【分析】
铝灰用氢氧化钠溶液溶解，铝、氧化铝反应生成偏铝酸钠，氧化铁不反应，过滤分离，滤液中含有偏铝酸钠、未反应的NaOH，加入硝酸中和未反应的氢氧化钠，并将偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤分离，氢氧化铝沉淀再用硝酸溶解，得到硝酸铝溶液，经过减压蒸发得到硝酸铝晶体。 【详解】
(1)用天平称量氢氧化钠，用量筒量取水的体积，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，还需要量筒，故答案为：b；
(2)硝酸属于强酸，可以溶解氢氧化铝沉淀，导致Al元素损失，需要解决的问题是：如何控制反应终点（或硝酸的用量），可以将加入稀硝酸改为通入过量CO2，避免氢氧化铝沉淀溶解，故答案为：如何控制反应终点（或硝酸的用量）；
(3)从反应Ⅲ所得溶液中得到硝酸铝晶体的步骤依次是：减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干，故答案为：冷却结晶、洗涤；
(4)反应Ⅱ、Ⅲ合并以简化操作，产物中杂质NaNO3的含量较高，故答案为：产物中杂质NaNO3的含量较高；
(5)铝灰用稀硝酸溶解，Al、A12O3、Fe2O3均反应得到硝酸铝、硝酸铁，加入X调节pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去；加入的X能与酸反应且不能引入新杂质，故不能选氨水、偏铝酸钠，可以选择Al与氢氧化铝，故答案为：将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去；BC；
(6)Al与稀硝酸反应会生成NO，污染空气，故答案为：产生大量污染性气体NO等；
(7)硝酸铝晶体分解得到氧化铝、水，另外物质相当于N2O5，氧化铝的物质的量为
1.02g=0.01mol，根
102g/mol据Al元素守恒，硝酸铝的物质的量为0.02mol，根据N原子守恒，可知N2O5为
0.02mol?3=0.03mol，其
2质量为0.03mol×108g/mol=3.24g，故结晶水为质量为7.392g﹣1.02g﹣3.24g=3.132g，结晶水物质的量为
3.121g0.174mol=0.174mol，故结晶水数目为=8.7，故答案为：8.7。
18g/mol0.02mol【点睛】
计算结晶水的数目时，也可先求出晶体的摩尔质量M=n=8.7。
19．有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下：
7.392g=369.6g/mol，则27+62×3+18n=369.6，
0.02mol
已知：在质谱图中烃A的最大质荷比为118，其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:2:1。
根据以上信息回答下列问题：
（1）A的官能团名称为__________________，B→C的反应条件为_____________，E→F的反应类型为_____________。
（2）I的结构简式为____________________，若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为________________。
（3）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为___________________。
（4）H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1 mol W参与反应最多消耗3 mol Br2，请写出所有符合条件的W的结构简式___________________________________。 （5）J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为________。 （6）已知：
（R为烃基）
设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线（无机试剂任选）。
[合成路线示例：]
__________________________________。
【答案】碳碳双键 氢氧化钠水溶液，加热 消去反应
C18H16O4
、
（或产物写成：）
【解析】 【分析】
烃A能与Br2发生加成反应，说明分子结构中含有碳碳双键，在质谱图中烃A的最大质荷比为118，说明相对分子质量为118，分子式为C9H10，其苯环上的一氯代物共三种，可能苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:2:1，可知A的结构简式为
；A与Br2发生加成反应生成B
为，B在氢氧化钠水溶液并加热发生水解生成的C为，C催化氧化生
成的D为；D与新制氢氧化铜发生氧化反应并酸化后生成的E为，E
发生消去反应生成的F为，F与酯化反应生成I为
，据此解答。
【详解】 （1）
的官能团名称为碳碳双键，由B→C发生的反应为卤代烃的水解，其反应条件为氢
氧化钠水溶液并加热；由E→F分子组成少H2O，结合反应条件发生的应该是消去反应；