发布时间 : 星期二 文章(3份试卷汇总)2019-2020学年湖北省鄂州市高考化学二月模拟试卷更新完毕开始阅读f49cfa2803f69e3143323968011ca300a6c3f6a5
C．粗硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为CO
D．硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收 11．下列说法中正确的是（ ）
A．2019年，我国河南、广东等许多地方都出现了旱情，缓解旱情的措施之一是用溴化银进行人工降雨 B．“光化学烟雾”“臭氧层空洞”“温室效应”“硝酸型酸雨”等环境问题的形成都与氮氧化合物有关 C．BaSO4在医学上用作透视钡餐，主要是因为它难溶于水
D．钠、镁等单质在电光源研制领域大显身手，钠可以应用于高压钠灯，镁可以制造信号弹和焰火 12．室温下，1 L含0.1 mol HA和0.1 mol NaA的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）： pH 溶液a 4.76 通入0.01 mol HCl 4.67 加入0.01 mol NaOH 4.85 像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。 下列说法正确的是
A．溶液a和 0.1 mol·L?1 HA溶液中H2O的电离程度前者小于后者 B．向溶液a中通入0.1 mol HCl时，A?结合H+生成 HA，pH变化不大 C．该温度下HA的Ka=10-4.76
D．含0.1 mol·L?1 Na2HPO4 与0.1 mol·L?1 NaH2PO4的混合溶液也可做缓冲溶液
13．氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2＋O2=2H2O，其工作示意图如图。下列说法不正确的是( )
A．a极是负极，发生反应为H2－2e－=2H＋
B．b电极上发生还原反应，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O C．电解质溶液中H＋向正极移动
D．放电前后电解质溶液的pH不会发生改变
14．用下列①②对应的试剂（或条件）不能达到实验目的的是 实验目的 试剂（或条件） ① 热水A． 用温度的变化鉴别二氧化氮和溴蒸气 浴 ② 冷水浴 B． 用Na块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子 ① 乙醇 ② 己烷 C． 用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异 D． 用溴水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响 A．A
B．B
C．C
①石蕊 ①苯 D．D
②品红 ②甲苯 15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．pH=2的透明溶液：K+、SO42-、Na+、MnO4- B．使酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3- C．与Al反应生成H2的溶液：NH4+、K+、NO3-、SO42- D．c（NO3-）=1.0mol?L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．过硫酸钠(Na2S2O8)具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。已知SO3是无色易挥发的固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。 （1）稳定性探究(装置如图)： 分解原理：2Na2S2O8
2Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。
______________________，此装置有明显错误之处，请改正：水槽冰水浴的目的是____________________；带火星的木条的现象_______________。
（2）过硫酸钠在酸性环境下，在Ag＋的催化作用下可以把Mn2＋氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCl2可以产生白色沉淀，该反应的离子方程式为______________________，该反应的氧化剂是______________，氧化产物是________。
（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2，过滤后对沉淀进行洗涤的操作是___________________________。 L－1的H2C2O4溶液30mL，则（4）可用H2C2O4溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL待测液，消耗0.1mol·
L－1，若Na2S2O8有剩余，则测得的紫红色离子浓度将上述溶液中紫红色离子的浓度为______mol·________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．奥美拉唑主要用于十二指肠溃疡和胃溃的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性出的治疗，反应中间体F和奥美拉性的合成路线如下： I 中间体F的合成：
II奧美拉唑的合成：
已知：
结合上述合成路线，请回答： （1）下列说法正确的是__________ A．奥美拉的分子式为C18 H19N3O3S B．J生成K的反应类型为加成反应
C．化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成 D．设计A转化为B的目的是保护其中的官能团
（2）化合物F的结构简式为_______________________________； （3）请写出A→B的反应方程式___________________________________；
（4）试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体: _____________________________ ①分子中含苯环，遇FeC13显紫色
②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。
（5）利用已有知识和题中涉及的反应，设计从乙烯合成选)_________________________
的路线。(用流程图表示，无机试剂任
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18． “绿水青山就是金山银山”，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+ O2(g)
2NO2(g)△H上述反应分两步完成，如下左图所示。
(1)写出反应①的热化学方程式(△H用含物理量E的等式表示)：________。
(2)反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)反应速率的是____(填“反应①”或“反应②”)；对该反应体系升高温度，发现总反
应速率变慢，其原因可能是____(反应未使用催化剂)。
(3)某温度下一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如上图所示。前5秒内O2的平均生成速率为_______；该温度下反应2NO+O2
2NO2的化学平衡常数K为_____。
(4)对于(3)中的反应体系达平衡后(压强为P1)，若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量O2，再次达平衡后，测得L-1，则P1︰P2=___________。 压强为P2，c(O2)=0.09mol·
(5)水能部分吸收NO和NO2混合气体得到HNO2溶液。若向20.00mL0.10mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，所得pH曲线如图所示，则A点对应的溶液c(Na+)/c(HNO2)=____。
19．（6分）2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用使锂的需求量大增，自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。 （1）i.为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈_______，可以认为存在锂元素。
A．紫红色 B．绿色 C．黄色 D．紫色（需透过蓝色钴玻璃）
ii锂离子电池的广泛应用同样也要求处理电池废料以节约资源、保护环境。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成)中的资源，部分流程如图：