发布时间 : 星期一 文章最新高二化学选修4期末考试试题汇编更新完毕开始阅读f4f8e785b9f67c1cfad6195f312b3169a451ead0
2012-2013学年度第一学期高二期末理综化学科试题
可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23
第I卷(共36分)
一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能
A．①②③④ B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡：NH3·H2O
NH4+ + OH– 当其它条件不变时，改变下列条件，平
衡向左移动，且c(NH4+)增大的是
A．加NaOH B．加盐酸 C．加NH4Cl D．加热 3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是 A．K+、Ba2+、Cl–、NO3– B．Na+、Ca2+、I–、NO3– C．NH4+、Al3+、Br–、SO42– D．K+、Na+、HCO3–、SO42–
5、已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl
6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是
A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行 C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行
D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行
二、双选题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的给3分，选两个且都正确的给6分，但只要选错一个，该题为0分） 7、反应mA(固)+nB(气)
eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分
含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是 A．到平衡后，加入催化剂C%不变 B．达到平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中n>e+f
D．达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动
8、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol · L1 KHC2O4溶液中下列关系正确的是
－
2?–
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O?4)+c(OH)+2c(C2O4) +–B．c(HC2O?4)+ c(H)+ c(H2C2O4)= c(OH)
C．c(HC2O4–)＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c(C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)
?2?2?第Ⅱ卷（非选择题共64分）
9、（１）（8分）2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)
能量 B E A △H 氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。 请回答下列问题： ①图中A点表示： C点表示： E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）C 影响。
②图中△H= kJ/mol。
（２）（6分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25℃、101 kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式： ②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) ＋
反应过程 1O2(g) ＝ H2O( l )的 2ΔH = kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol。 10、（16分）有可逆反应Fe(s)+CO2(g)
常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号）。 A．容器内压强不变了 B．c（CO）不变了 C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO） （2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。
FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡
（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密
闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。 （4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列
条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。 ①升高温度__________；②再通入CO___________。 （5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：
①从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）__ ___。（单选） A．升温
B．增大CO2浓度
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~ t5的V（逆）变化曲线
11、（16分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：
0 t1 t2 t3 t4 t5 t/s V逆
（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水 （用铁和石墨做电极）。
（1）a电极材料是 （填铁、石墨），
其电极反应式为 。 （2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的 pH为 （忽略反应前后溶液体积的变化）。
（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题： 已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。 下表是生成氢氧化物沉淀的pH：
物质 开始沉淀pH 完全沉淀pH Fe(OH)3 2.7 Fe(OH)2 8.1 Al(OH)3 3.8 Mg(OH)2 9.5 3.7 9.6 4.8 11.0 （3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是________（填序号，下同），加入 调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液。 a．KMnO4 b．H2O2 c．MgO d．NaOH
（4）步骤Ⅲ由MgCl2·H2O获得MgCl2的操作是： 。 （三）制取工业溴：
（5）步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br，其目的是 。 （6）写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式： 。 12、（18分）甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。
取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。
（2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是 （3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管 实验步骤 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。 步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中，若溶液褪色，说明其有 预期现象和结论 －
（1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示）
加入少量的 溶液。 若溶液不褪色，说明其中没有 步骤3： 再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴 加 溶液。 如果有白色沉淀生成，则说明其中有 ，已经变质。 如果没有白色沉淀生成，则说明其中 没有 （4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量。实验如下： ①配制250ml 约0.2mol?L-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。