发布时间 : 星期六 文章【8份试卷合集】湖北省随州市2019-2020学年中考第一次模拟化学试题更新完毕开始阅读f50d691b5ebfc77da26925c52cc58bd630869391
学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故填写：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故填写：置换反应。 【点睛】
本考点属于信息筛选题，在考查了金属钠的物理性质和化学性质之外，还考查了质量守恒定律中元素的种类反应前后不变，解题的关键是学会解读有用信息，对操作中的描述和反应现象认真加以分析，再结合自己所学知识，此类题可迎刃而解。 15．请用化学用语回答下列问题： （1）三个氮气分子___________。 （2）两个钠离子___________。
（3）氧化镁中镁元素的化合价为+2价___________。 （4）地壳中含量最多的金属元素___________。
（5）氯酸钾的化学式是KClO3，推测出氯酸钙的化学式为___________。 【答案】3N2 2Na+ MgO Al Ca(ClO3)2 【解析】 【分析】
根据化学式意义及化学式书写进行解答。 【详解】
（1）化学式前面的数字表示分子个数，故三个氮气分子表示为3N2。 （2）钠离子带一个单位的正电荷，故两个钠离子表示为2Na+。
（3）化合价应该标于对应元素的正上方，故氧化镁中镁元素的化合价为+2价表示为MgO 。 （4）地壳中含量最多的金属元素为Al。
（5）氯酸钾的化学式是KClO3其中K+带一个单位的正电荷，则ClO3-带一个单位的负电荷，而钙元素在化合物中常显+2价，故氯酸钙的化学式为Ca(ClO3)2。 【点睛】
本题主要考查学生对化学式的书写及化合价的记忆，要想把化学式写好，学生一定要牢记化合价口诀。 16．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下面是元素周期表的部分信息：
?2?2
认真分析信息，回答：
（1）分析上表规律，可推知，表中X的元素符号是_____。
（2）通过上表查出地壳中含量最多的金属元素，其相对原子质量是_____。 （3）依据二、三周期的原子结构示意图，其排布规律是_____。
（4）写出一个由1、7、8号三种元素组成的物质的化学式_____ （只填一种）。
【答案】Cl 26.98 同一周期电子层数相同（其它合理答案也可） HNO3或NH4NO3 【解析】 【分析】 【详解】
（1）分析上表规律，可推知，表中X的元素符号是：Cl；
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铝的相对原子质量为：26.98；
（3）依据二、三周期的原子结构示意图，其排布规律是：同一周期从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子逐渐增多，失去电子能力减弱，获得电子的能力在增强，金属性在减弱，非金属性随之增强； （4）1号元素为氢元素，7号元素为氮元素，8号元素为氧元素，它们组成的物质的化学式为：HNO3或NH4NO3。 【点睛】
本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，原子序数=质子数=核电荷数。
元素周期表中，同一周期从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子逐渐增多，失去电子能力减弱，获得电子的能力在增强，金属性在减弱，非金属性随之增强。同一主族的元素，其最外层电子数相同，从上到下，元素的核外电子层数依次增加，原子序数递增，金属性在增强，非金属性减弱。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图是实验室制取气体时常用的装置，根据装置回答下列问题：
仪器
a的名称是_____；用A或B装置都可以制取氧气，写出实验室制取氧气的任意一个化学方程式_____，收集氧气可选用的收集装置_____（填装置编号，下同）．硫化氢（H2S）气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水且水溶液呈酸性．其实验室制取原理是FeS（固）+H2SO4═FeSO4+H2S↑．要制取干燥的硫化氢气体，并处理尾气，防止污染空气，所选择的装置连接顺序依次是_____．
【答案】酒精灯 2H2O2【解析】 【分析】
MnO22H2O+O2↑ C（或E、F） AGFH
氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，硫化氢（H2S）气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易
+H2SO4═FeSO4+H2S?，要制取干燥的硫化溶于水且水溶液呈酸性。其实验室制取原理是FeS（固）氢气体，并处理尾气，防止污染空气。 【详解】
（1）实验室可用过氧化氢和二氧化锰制氧气，不需要加热，选择A装置，反应方程式是：
2H2O2MnO22H2O+O2?，还可用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法、加热高锰酸钾的方法制取氧气；
氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，所以收集氧气可选用的装置C或E、F。
+H2SO4═FeSO4+H2S?，因此不需要加热；硫化氢气（2）实验室制取硫化氢气体的原理是FeS（固）体可以用氯化钙干燥，为防止污染空气可以用氢氧化钠溶液吸收，所选择的装置连接顺序依次是AGFH。 【点睛】
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
18．下列是初中化学中的一些常见实验。请回答：
A测定空气中氧
气的含量中，导致实验结果偏小的原因可能是_____（写一点）；B燃烧条件的实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是_____；C浓硫酸的稀释实验中，用玻璃棒搅拌的目的_____；D倾倒二氧化碳实验中，下层的蜡烛先熄灭上层的蜡烛后熄灭。说明CO2的性质是_____。
【答案】红磷量不足 温度达到可燃物的着火点 搅拌使热量散失 密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 【解析】 【分析】
物质燃烧条件：物质是可燃物，达到可燃物着火点，有氧气参与。 【详解】
（1）A测定空气中氧气的含量中，导致实验结果偏小的原因可能是红磷的量不足，或装置漏气，或装置没有冷却至室温就打开止水夹。
（2）B实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，二者均与氧气接触，温度达到了白磷的着火点，但是没有达到红磷的着火点，所以白磷燃烧但是红磷没有燃烧，由此可知，可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
（3）浓硫酸溶于水时会放出大量的热，所以浓硫酸的稀释实验中，用玻璃棒搅拌的目的搅拌使热量散失。 （4）D实验倾倒二氧化碳实验中，下层的蜡烛先熄灭上层的蜡烛后熄灭。说明CO2的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。 【点睛】
浓硫酸稀释必须将浓硫酸注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌散热。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水_____克。当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少____________（结果精确到0.1%）？
【答案】50 克。 3.8%。 【解析】
本题考查了溶液的稀释和根据化学方程式的计算。认真审题，使用正确的数据。 (1) 设需要水的质量为x ，根据溶质在稀释前后质量不变。 100g×5%=(100g-x)×10% x=50g；
(2)根据图像可知，当a为80g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 设：80g氢氧化钠与73g盐酸反应生成的氯化钠的质量为y。 NaOH+ HCl =NaCl+H2O 40 58.5 80g×5% y
4080g?5%= y=5.85g 58.5y反应后所得溶液中溶质的质量分数=
5.85g×100%=3.8%。
80g?73g