发布时间 : 星期日 文章物理化学小测及试题答案更新完毕开始阅读f5326527192e45361066f51e
多组分系统热力学小测
1.下列偏微商不是偏摩尔量的是：(D)
(A)(?V/?ni)T,p,nj (B)(?U/?ni)T,p,nj (C)(?S/?ni)T,p,nj (D)(?U/?ni)T,V,nj 2.下列偏微商不是化学势的是：(D)
(A)(?G/?ni)T,p,nj (B)(?A/?ni)T,V,nj (C)(?U/?ni)S,V,nj (D)(?H/?ni)T,p,nj 3.下列式中既是偏摩尔量又是化学势的是：（D）
(A)(?U/?ni)S,V,nj (B)(?H/?ni)T,p,nj (C)(?A/?ni)T,V,nj (D)(?G/?ni)T,p,nj 4．偏摩尔量必须具备的条件是：（D）
(A)物质热力学量X为容量性质 (B)等温等压 (C)浓度不变 (D)A、B和C
?-1-1
5．298K，p下，将50ml、1mol·L萘的苯溶液(μ1)和100ml、1mol·L萘的苯溶液(μ2)混合，混合溶液的化学势μ为：（D）
(A)1/3μ1+2/3μ2 (B)μ1+μ2 (C)μ1+2μ2 (D)μ=μ1=μ2 6．373K，p?下，①水，②水蒸气，③冰，其化学势从小到大的顺序是：（C） (A)μ2＞μ1＞μ3 (B)μ3＞μ1＞μ2 (C)μ3＞μ1=μ2 (D)μ1=μ2＞μ3 7．对于理想溶液下列叙述中不正确的是：（A）
(A)分子间不存在作用力 (B)各组元化学势μi=μi*(T,p)+RTlnxi (C)ΔV(混合)=0，ΔH(混合)=0 (D)ΔS(混合)＞0，ΔG(混合)＜0 8．理想混合物中物质B的化学势为（98师大）：（C）
(A)μB(T,p,l)=μ*B(T,l)+RTlnxB (B)μB(T,p,l)=μ*B(T,g)+RTlnxB (C)μB(T,p,l)=μ*B(T,p,l)+RTlnxB (D)μB(T,p,l)=μ*B(T,l)+RTlnmB
化学平衡小测
1．能够用来判断一定温度和压力下化学反应方向的热力学函数是：（C）
?
(A)ΔrHm (B)ΔrGm (C)ΔrGm (D)Kp 2．下列平衡常数有量纲和单位的是：（D） (A)K? (B)Ka (C) Kx (D) Kp 3．对于反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g），下列各式正确的是：（B） (A)K? =P2CO/ PCO2 (B)K? =P2CO/ (P?PCO2) (C)K? =P?P2CO/ PCO2 (D) K? =（2PCO) 2/P?PCO2
4．已知下列反应的平衡常数为： H2(g)+S(s)=H2S(g) K1
O2(g)+S(s)=SO2(g) K2
则H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为：（D）
(A)K1-K2 (B)K1·K2 (C)K1+K2 (D) K1/K2 5．1273K时反应2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g)的K?=0.128，则其平衡分解压为：（B） (A)12969.6Pa (B)1660.1Pa (C)835.9Pa (D)791348.3Pa 6．平衡常数K?与温度T的关系为dlnK?/dT=ΔrH?m/RT2,当温度升高时，K?应：（D）(A)增大 (B)减小 (C)不变 (D)不能判断
7．已知298K时反应CO2(g)+2NH3(g)=H2O(g)+CO(NH2)2(s)的K?=0.472，在500K时K?=2.3×10-7，设ΔrH?m不随温度变化，则ΔrS?m298K为(J·K-1·mol-1)：（A） (A)-305.34 (B)305.34 (C)292.85 (D)-292.85 8．温度升高时，标准平衡常数增大的唯一条件是（98师大）：（B） (A)ΔS?m＞0，ΔH?m＜0 (B)ΔH?m＞0或ΔU?m＞0 (C)ΔG?m＜0 (D)ΔGm＜0
5
相平衡小测
1．下列系统φ=1的是：（C）
(A)α-SiO2和β-SiO2 (B)水和汽油
(C)CO和CO2混合气体 (D)烟或雾均匀分散于空气中
2．NH4Cl(s)在密闭容器中受热分解，在一定温度下达到平衡状态，其组分数K和自由度数f为：（D）
(A)K=3，f=3 (B)K=2，f=2 (C)K=1，f=1 (D)K=1，f=0 3.Al2(SO4)3在水中发生水解有Al(OH)3(s)生成，则该系统有：（D）
(A)K=4，f=4 (B)K=2，f=2 (C)K=1，f=1 (D) K=3，f=3 4．下列叙述中不正确的是：（D）
(A)克拉贝龙方程适用于任何纯物质两相平衡
(B)克-克方程仅适用于气液或气固平衡，并且假定气体为理想气体 (C)由实验测得若干温度下的饱和蒸气压做lnp～1/T图，由直线斜率可估计摩尔蒸发热ΔvapHm和其它温度下的未知饱和蒸气压，ΔvapHm需与温度无关 (D)水的相图中的OA线（蒸发线）、OB线（升华线）和OC（凝固线）的指向可由克-克方程计算确定
5．A-B溶液系统的p-x图如下图，下列叙述不正确的是：（B）
(A)avb为液相线，alb为气相线 (B)A的沸点低于B的沸点 (C)液相线和气相线之间为两相平衡区，f=1 (D) a、b点的f=0
P Ⅰ b T Ⅱ C T/℃ Ⅲ V a g b 0 -20 a l l d 38.4% A XB→ B A XB→ B HO W(NH)SO%→ (NH)SO 6．上图二为具有最低恒沸点(d)的第二类溶液的T-x图，下列叙述不正确的是：（D） (A)xd(g)=xd(l) (B)若物系点为C，则该系统为气体 (C) a、b点的f=0 (D)d为恒沸点，当压力改变时d点不变 7.图Ⅲ为H2O-(NH4)2SO4相图，从10%的(NH4)2SO4溶液中提取(NH4)2SO4晶体最好的方法是：（A） (A)先加热蒸发至w(NH4)2SO4＞38.4%，后降温 (B) 降温 P Ⅳ M (C)无法结晶析出(NH4)2SO4 (D) 加热蒸发 8．右图Ⅳ中物系点M的相数和自由度分别为：（B） (A) 1，0 (B)2，1 (C)1，2 (D)2，2 A XB→ B 9．已知在270K，p?下，冰的饱和蒸气压为467Pa，如果水在270K的蒸气压为493Pa，则此时发生：（A）
(A)水结成冰 (B)冰化成水
(C)冰水共存 (D)冰蒸发成汽至蒸气压为493Pa为止 10．水的冰点比水的三相点温度：（B）
(A)高 (B)低 (C)相等 (D)由测试条件而定 11．杠杆规则的适用条件是：（A）
(A)T-x图的任何两相平衡区 (B)三相线 (C)完全互溶双液系 (D)气液平衡区 12．二组分理想溶液的p-x图中（98师大）：（A）
(A)液相线是直线 (B)气相线是直线 (C)气、液相线是直线 (D)气、液相线是曲线
2
42
4
4
2
4
6
电化学小测
1．298K，浓度小于0.1mol·dm-3的KCl水溶液，加水稀释后，溶液的：④
①电导率增加，摩尔电导率增加 ②电导率减小，摩尔电导率减小 ③电导率增加，摩尔电导率减小 ④电导率减小，摩尔电导率增加 2．对于浓度为m的CaCl2溶液，下列关系式中正确的是：③
①a±＝γ±m/mθ ②a＝γ±3(m/mθ)3 ③a+＝γ+m/mθ ④a＝γ±m/mθ 3．已知：25℃，电极反应所对应的标准电极电势如下：A Sn4+＋4e－＝Sn，φ1θ；B Sn2+＋2e－＝Sn，φ2θ； C Sn4+＋2e－＝Sn2+，φ3θ；下列关系式中正确的是：③ ①φ3θ＝φ1θ－φ2θ ②φ3θ＝φ1θ－2φ2θ ③φ3θ＝2φ1θ－φ2θ ④φ3θ＝2φ2θ－φ1θ 4．电解水时，如果阴极上析出氢气1mol，阳极上析出氧气0.5mol，则通过电解池的电量为：④
①0.5F ②1F ③1.5F ④2F 5．电池极化时，其电流密度i与电极电势的关系是：①
①i增大，φ阴减小，φ阳增大 ②i增大，φ阴减小，φ阳减小 ③i增大，φ阴增大，φ阳增大 ④i增大，φ阴增大，φ阳减小 6．下列电极中对阴离子可逆的电极是：②
①铜电极 ②甘汞电极 ③标准氢电极 ④玻璃电极 7．在ZnSO4水溶液中，ZnSO4的活度a与平均活度a±的关系是：②
①a＝a± ②a＝(a±)2 ③a＝(a±)4 ④a＝4(a±)4
8．用Cu电极电解1mol·dm-3CuCl2水溶液，在阳极上发生的变化是：④
①析出H2 ②析出O2 ③析出Cu ④Cu电极溶解 9．采用补偿法测定可逆电动势，主要目的是：④
①消除电极上的副反应 ②使标准电池的电动势稳定
③减少工作电池的损耗 ④在接近可逆的条件下测电池电动势 10．已知298K时，φθ(Fe3+|Fe2+)＝0.77V，φθ(Sn4+|Sn2+)＝0.15V，
若用反应2Fe3+＋Sn2+＝2Fe2+＋Sn4+组成电池，则其标准电动势Eθ为：① ①0.62V ②0.92V ③1.39V ④1.07V 11．标准氢电极的电极电势φθ(H+|H2)＝0是指：④
①25℃ ②273K ③室温 ④任何温度时
12．化学电池不可逆放电时，其自由能的降低比所做的功：①
①大 ②相等 ③小 ④不能确定
13．当有电流通过时，原电池的端电压随电流密度的增大而：②
①增大 ②减小 ③不变 ④不能确定
14．当有电流通过时，电解池的端电压随电流密度的增大而：①
①增大 ②减小 ③不变 ④不能确定 15．K3Fe(CN)6电解质溶液的活度a等于：③
①4γ±2(m/mθ)2 ②27γ±4 (m/mθ) 1/4 ③27γ±4 (m/mθ) 4 ④γ±2(m/mθ)2 16．下列化合物中，无限稀释摩尔电导率不能用Λm对C1/2作图外推法得到的是：②
①NaCl ②CH3COOH ③CH3COONa ④HCl
17．用Pt作电极电解pH＝1的硫酸镍水溶液，阳极上析出的物质是：④
①Ni ②H2 ③NiO ④O2 18．下列说法不正确的是：④
①电解时标准电极电势最正的不一定在阴极上析出 ②电解时析出电势最负的最先在阳极上析出
7
③电解时析出电势最正的最先在阴极上析出 ④电解时平衡电势最正的最先在两极上析出 19．影响电解质溶液的电导率的因素是：①③
①单位体积中离子的数目 ②溶液的体积 ③溶液的温度 ④电极的面积 20．电解质溶液稀释时，其摩尔电导率应：①
①增大 ②减小 ③先增后减 ④先减后增
21．用同一电导池测定浓度为0.01和0.1 mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，
前者是后者的的2倍，则它们的摩尔电导率之比为：③ ①1:1 ②2:1 ③5:1 ④10:1
22．在T、C均相同的HCl和NaCl水溶液中，其Cl－的迁移数t1和t2的关系是：①
①t1＜t2 ②t1＞t2 ③t1＝t2 ④t1≥t2
23．在金属电化学腐蚀时形成微电池，被腐蚀的金属为：③、⑤
①电解池 ②正极 ③负极 ④阴极 ⑤阳极 24．下列各量与电池反应方程式的书写无关的是：④
①Qr ②ΔrHθm ③Kθ ④Eθ
25．电池Pb-Hg(a1)│Pb(NO3)2(aq)│Pb-Hg(a2)的左端电极发生氧化反应，右端
发生还原反应，则下列各式正确的是：②
①a1＝a2 ②a1＞a2 ③Eθ＞0 ④Eθ＜0
26．电池Ag(s)│AgNO3(γ±1,m1)║AgNO3(γ±2,m2)│Ag(s)的电动势E应为：③
①－2RT/Fln(γ±1,m1/γ±2,m2) ②－2RT/Fln(γ±2,m2/γ±1,m1) ③－RT/Fln(γ±1,m1/γ±2,m2) ④－RT/Fln(γ±2,m2/γ±1,m1) 27．298K时，电池(Pt )H2(g)│HCl(m)│AgCl-Ag(s)的Eθ＝0.2225V，
Ag-AgCl(s)│HCl(m) │Hg2Cl2-Hg(s) 的Eθ＝0.0456V，则电极Cl－(m)│Hg2Cl2-Hg(s)的φθ为：① ①0.2681V ②0.1769V ③－0.2681V ④－0.1769 V
表面化学 与 胶体化学小测
1、对表面而言，下列说法中不正确的是： A表面能与表面张力量纲不同，单位也不同 B表面能来源于表面分子和内部分子环境的不同 C表面能与表面张力实质上是相同的
D系统增大单位表面积所需的能量为表面能 2、关于溶液表面的吸附，下列说法中正确的是： A饱和溶液的表面不会发生吸附现象
B溶液表面发生吸附现象后表面自由能增加 C溶质的表面张力一定小于溶剂的表面张力
D定温下，表面张力不随溶液浓度变化时，浓度增大，吸附量不变 3、液滴自动呈球形的原因是：
A分散度越高，表面能越大 B液体具有粘度 C表面分子被内层分子所吸引的结果
D表面层的分子受垂直于液面且指向液体内部的压力
4、由过量的KBr溶液与AgNO3溶液混合制得溶胶，下列说法正确的是:
－
A胶核为Ag+ B过剩的反;离子为NO3 C分散层荷负电 D它是负溶胶
5、将12ml，0.02mol·L-1的KCl溶液与的100ml，0.005mol·L-AgNO3溶液混合制得溶胶，
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