发布时间 : 星期四 文章高三化学第二次月考试题更新完毕开始阅读f5389215a200a6c30c22590102020740be1ecd0b
高三化学第二次月考试题
可能用到的原子量：
Na—23, N—14, H—1, Cu—64, O—16, C—12,
第Ⅰ卷 选择题（共64分）
一． 单项选择，每题4分，共32分。
1、用氯气漂白过的石蜡(一种从石油分馏得到的固体)，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生了
A、物理溶解 B、加成反应 C、消去反应 D、取代反应 2、不能用水浴加热的实验是
A、苯的硝化反应 B、银镜反应 C、乙酸乙酯的水解 D、由乙醇制乙烯 3．下列物质属于分子晶体的化合物是
A、石英 B、硫磺 C、食盐 D、干冰
4．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm。相对分子质量为94 . 5的氯丙醇（不含主A、2种 B、3种 C、4种 D、5种 5、下列有关气体体积的叙述中，正确的是
A、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定。 C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同； D、气体摩尔体积是指1摩尔任何气体所占的体积约为22 . 4L 6、起固氮作用的化学反应是
A、N2和H2在一定条件下反应生成NH3； B、NO与O2反应生成NO2； C、NH3经催化氧化生成NO； D、由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵。 7、用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。其原理是①石灰水是电解质溶液，能使蛋白质
结构）共有
凝聚；②石灰水能渗入蛋内中和酸性物质；③石灰水能与鲜蛋呼出的CO2反应生成碳酸钙薄膜，起保护作用；④石灰水具有较强的碱性，杀菌能力强 A、①② B、③④ C、①③ D、②④
8．六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。下式中能表示六氯苯的是 Cl - Cl Cl Cl Cl -Cl
Cl- Cl Cl Cl CH-C - Cl Cl Cl -Cl
Cl- -Cl
Cl Cl Cl- -Cl
Cl Cl Cl Cl A、 B、 C、 D、 二、选择题（每小题4分，8小题共32分，每小题有一个或两个正确选项。）
9、在固定体积的密闭容器中，一定温度下，加入2molBr2和1molH2发生反应：H2(g) + Br2(g)
2HBr 达到平衡时，HBr的质量为W；要相同条件下，按下列情况充入物质， 达到平衡时，HBr的质量仍为W的是
A、2molHBr B、3molHBr C、4molBr2 + 2molH2 D、1molBr2 + 2molHBr+1molNe 10、重水(D2O)的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定： pD = - lg[D+]，以下关于pD的叙述中，正确的是 A、中性溶液中pD=7.0
B、含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其中pD=12 C、溶解0.01molDCl的D2O的溶液1L，其pD=2
D、100mL0.25mol/L DCl重水溶液中，加入50ml0.2mol/LNaOD的重水溶液后pD变为1.0 11、用N0代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A、360gC60晶体中的分子数为N0 B、标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5 N0
C、用浓盐酸还原氯酸钾制取Cl2，生成0.5molCl2时，电子转移数目为N0
D、0.1molCH5 所含的电子数目为N0。
12．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是
A、向CuSO4溶液中加入适量铁粉；
B、等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液 C、等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体； D、在NaBr溶液中充入过量氯气； 13、有关药品的保存和使用不正确的是 A、溴水盛于带磨砂玻璃塞的细口瓶中； B、硫酸铜粉末、氯化钙等药品应贮存于干燥器中 C、白磷浸入水中密封保存；
D、用碳酸钠滴定未知浓度的盐酸，碳酸钠盛于酸式滴定管中。
14、将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后，再加入下列物质，溶液呈红色的是 A、硫酸 B、硝酸锌 C、氯化铜 D、氯水 15、下列说法中，正确的是
A、室温下，HClO分子不可能存在于pH>7的溶液中； B、在[OH-]=[H+]的溶液中，AlO2
-
+
不可能大量存在；
- C、在NaAlO2溶液中，HCO3 不可能大量存在； D、在水溶液中石炭酸比碳酸容易电离。
16．将40mL 1.5mol/L的CuSO4溶液与30ml 3mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色的沉淀，假如溶液中[Cu]或[OH—]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 (A) Cu(OH)2 （B）CuSO4?Cu(OH)2 （C）CuSO4?2Cu(OH)2 （D）CuSO4?3Cu(OH)2
2+
第Ⅱ卷 非选择题（共86分）
17．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，
扣完为止) 。
（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶 （B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质 （C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 （D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
（E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与
标准比色卡进行对比
（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
（G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉
淀刚好溶解为止
（H） 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。
（J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀 （K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
18．（12分）在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸、和锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案。
甲：（1）CuO溶于适量稀硫酸中；
（2）在（1）的溶液中加入适量锌，反应一段时间后，过滤、烘干，即得纯净的铜。 乙：（1）锌与稀硫酸反应得氢气；
（2）利用中学化学中教材H2和CuO的反应装置，将氢气通入氧化铜中并加热，充分反应一段时间后即得纯净的铜。问：
①若要制得相同质量的纯铜，甲乙所耗用的锌和稀硫酸是否相同？为什么？
②丙同学认为在上述两种方案中，即使充分反应一段时间，所制得的铜仍混有杂质难以保证纯度，应对上述两种方案加以完善。你是否赞同丙同学的看法？为什么？你认为应怎样补充完善甲、乙两个实验方案？