发布时间 : 星期一 文章高三化学第二次月考试题更新完毕开始阅读f5389215a200a6c30c22590102020740be1ecd0b
17．__________ 18．（1） （2）
19．Ⅰ某研究性学习小组拟用明矾制取Al2(SO4)3晶体和K2SO4晶体。
①实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂有 、 。
②制得Al2(SO4)3与K2SO4物质的量之比小于 。
Ⅱ.为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计了下列4种实验装置,请回答下列问题:
(1)选择实验装置(3)，简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因：_________________ __________________________________________________ 。 ⑵某同学质疑上述所有实验设计，该同学质疑的依据是
_________________________________________________________________________。 ⑶在原实验的基础(4)上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。
20．(10分)铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：
(1)配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g·cm-3的溶质质量分数为16％ 的NaOH溶液，需要称取 gNaOH固体。
(2)把铝片浸入热的16％NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化
膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式 。 (3)如图，组装好仪器，接通开关K，通电约 25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出 该过程中的电极反应式：
阳极
阴极
(4)断开电路，取出铝片，用1％稀氨水中和表面 的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的 离子方程式
21．(8分) 元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。按元素周期系的已知规律，该元素应位于第 周期。假设NH4+是“元素”NH4的阳离子，则“元素” NH4在元素周期表中的位置应该是 ；“元素” NH4的单质常温常压下应为 （填“高”或“低”）熔点 （填“固”、“液”或“气”）体， （填“能”或“不能”）导电；NH4的碳酸盐应 （填“易”或“不易”）溶于水，“元素” NH4与氯元素形成的化合物为 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。 22、（15分）有机物A为茉莉香型香料。 A 银氨溶液 酸化 B Br2 CCl4 C (C14H18O2Br2 (1)A分子中含氧官能团的的名称是 。
．．．．．．．．．．．ノ
（2）C的分子结构可表示为（其中R和R的代表不同的烃基）
Br R Br O OH CH C C R′
A的化学式是 ，A可以发生的反应是 （填写序号字母）。
a．还原反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．水解反应 (3)已知含有烃基R的有机物R—OH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含烃基R′的有机物 R′—OH为类别属于 。
(4)A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是 。 (5)在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是
。 （6）在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R′含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有 种。
23．纤维素是自然界最为丰富的可再生天然高分子资源。
⑴纤维素可制备用于造纸、纺织等的胶粘纤维［成分是(C6H10O5) n］，生产过程涉及多个化学反应。工艺简图如下：
近来，化学家开发了一种使用NMMO加工纤维素的新方法，产品“Lyacell纤维”成份也是(C6H10O5) n。工艺流程示意图如下： ① “Lyacell纤维”工艺流程中，可充分循环利用的物质是：_________________________。 ② 与“Lyacell纤维”工艺相比，粘胶纤维工艺会产生含有______(只填非金属元素符号)
的废物。并由此增加了生产成本。
③“Lyacell纤维”被誉为“21世纪的绿色纤维”，原因是：_________________________。
⑵“Lyacell纤维”工艺流程中的NMMO按以下合成路线制备(反应条件均省略)：
其中，化合物Ⅰ可三聚为最简单的芳香烃，化合物Ⅱ可使溴水褪色。
① 化合物Ⅰ也可聚合为在一定条件下能导电的高分子化合物，该高分子化合物的化学式为：_________________________。
② 化合物Ⅱ与O2反应的原子利用率达100%，其化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ③ 关于化合物Ⅲ、Ⅳ的说法正确的是：_________(填代号)
A．都可发生酯化反应 B．Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化
C．都溶于水 D．Ⅲ可与钠反应，Ⅳ不可与钠反应 E．Ⅲ是乙醇的同系物 F．Ⅲ可由卤代烃的取代反应制备 ④ 写出合成NMMO最后一步反应的化学方程式： 六、（本题共17分）
24、Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol/L硝酸恰好使混合物溶解，同时收到224mLNO气体（标准状况下）。
（1）Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式为
__________________________________________________ （2）产物中硝酸铜的物质的量为____________。
（3）如混合物中含0.01mol Cu，则其中Cu2O和CuO的物质的量各为多少？ 25
硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2NO2＋Na2CO3→NaNO3＋NaNO2＋CO2↑ ① NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑ ②
（1）根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加 g。 （2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g。
①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）