发布时间 : 星期日 文章分析化学课后习题答案更新完毕开始阅读f609f863ddccda38376baf2b
ca =
100?0.050?6?111100?1.0?6?194=，cb== 101101100?1100?1pH= pKa+lg
－
cb94=4.74+lg=5.67 ca11－
（3）100mL0.070mol·L1 HOAc和0.070mol·L1NaOAc溶液。
解：pH= pKa+lg
－
cb= 4.74， ca加入1mL 6mol·L1 HCl溶液后
pH=pKa+lg
cb100?0.070?6?1= 4.74+lg=3.63。 ca100?0.070?6?1计算结果可以说明：缓冲溶液的浓度越高，溶液中共轭酸碱的浓度越接近，即 cb:ca≈1时，缓冲溶液的缓冲能力越大。
12．当下列溶液各加水稀释十倍时，其pH有何变化？计算变化前后的pH。 （1）0.10mol·L1 HCl；
－
解：稀释前：[H+]=0.10mol·L1，pH=1.00
－
稀释后：[H+]=0.010mol·L1，pH=2.00
－
（2）0.10mol·L1NaOH；
－
解：稀释前：[OH]=0.10mol·L1，pOH=1.00，pH=14－1.00=13.00
－
－
稀释后：[OH]=0.010mol·L1，pOH=2.00，pH=14－2.00=12.00
－
－
（3）0.10mol·L1 HOAc；
－
解：已知HOAc的pKa=4.74，稀释前：[H+]=0.10?10?4.74=10稀释后：HOAc的浓度为0.010mol·L1，[H+]=0.010?10?4.74=10
－
－2.87
，pH=2.87
－3.37
， pH=3.37
（4）0.10mol·L1NH3·H2O+0.10mol·L1NH4Cl
－
－
解：已知NH3·H2O的pKb=4.74，稀释前：pOH=pKb+lg
－
ca=4.74，pH=14－4.74=9.26cb－
稀释后：NH3·H2O的浓度为0.010mol·L1，NH4Cl的浓度为0.010mol·L1
pOH=pKb+lg
－
ca=4.74，pH=14－4.74=9.26 cb－
由于ca>>[OH]－[H+]，cb>>[H+]－[OH]，所以采用最简式是允许的。
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13．将具有下述pH的各组强电解质溶液，以等体积混合，所得溶液的pH各为多少？ （1）pH1.00+pH2.00
解：pH=1.00：[H+]=0.10mol·L1；pH=2.00：[H+]=0.010mol·L1
－
－
等体积混合后
[H+]=
V?0.1?V?0.01－
=0.055mol·L1
2VpH=1.26
（2）pH1.00+pH5.00
解：pH=1.00：[H+]=0.10mol·L1；pH=5.00：[H+]=0.000010mol·L1
－
－
混合后溶液
[H+]=
V?0.10?V?0.000010－
=101.30
2VpH=1.30
（3）pH13.00+pH1.00
解：pH=13.00：[OH]=0.10mol·L1；pH=1.00：[H+]=0.10mol·L1。
－
－
－
等体积混合后溶液呈中性，所以pH=7.00；
（4）pH14.00+pH1.00
解：pH=14.00：[OH]=1.00mol·L1；pH=1.00：[H+]=0.10mol·L1
－
－
－
等体积混合后
[OH]=
－
V?1.00?V?0.10－
= 0.45mol·L1
2VpOH=0.35，pH=13.65
（5）pH5.00+pH9.00
解：pH=5.00：[H+]=1.00×105mol·L1；pH=9.00：[OH]=1.00×105mol·L1。等
－
－
－
－
－
体积混合后，溶液呈中性，所以pH=7.00。
14．欲配制pH=10.0的缓冲溶液1L。用了16.0mol·L少克？
解：已知NH3的pKb=4.74，则NH4+的pKa=9.26 据题意得：cb=16.0×420×103=6.72mol·L1
－
－
－1
氨水420mL，需加NH4Cl多
pH=pKa+lg
所以 ca =1.22mol·L1=65.3g·L1
－
－
cb6.72，即：10.0=9.26+lg caca 23
15．欲配制500mL pH=5.0的缓冲溶液。用了6mol·L1HOAc34mL，需加NaOAc·3H2O
－
多少克？
解：已知HOAc的pKa =4.74，ca=由pH=pKa+lg
6?34－
=0.41mol·L1 500
cbc，得：5.0=4.74+lgb ca0.41－
－
所以cb =0.75mol·L1，m=0.75×136×500×103=51g
16．需配制 pH=5.2的溶液。应在1L0.01 mol·L解：已知苯甲酸的pKa =4.21 由pH=pKa+lg
cbc，得：5.2=4.21+lgb ca0.01－
－1
苯甲酸中加入多少克苯甲酸钠？
所以cb =0.098mol·L1，m=0.098×144.09×1=14g
17．需要pH=4.1的缓冲溶液，分别以HOAc+NaOAc和苯甲酸+苯甲酸钠（HB+NaB）配制，试求 [NaOAc]/[HOAc] 和 [NaB]/[HB]，若两种缓冲溶液的酸的浓度都为0.1 mol·L1，哪种缓冲溶液更好？解释之。
－
解：若以HOAc+NaOAc 配制，根据pH=pKa+lg
cbc得：4.1=4.74+lgb，即： caca[NaOAc]/[HOAc]=0.23
若以苯甲酸+苯甲酸钠（HB+NaB）配制，则4.1=4.21+lg
－
[NaB]，[NaB]/[HB]=0.78 [HB]若两种缓冲溶液的酸的浓度都为0.1 mol·L1，苯甲酸+苯甲酸钠缓冲溶液更好。 原因：当两种缓冲溶液的酸的浓度均为0.1 mol·L
－1
时，苯甲酸+苯甲酸钠缓冲溶液的总
浓度大于HOAc+NaOAc溶液的总浓度，且其[NaB]/[HB]更接近1，因此，苯甲酸+苯甲酸钠溶液的缓冲能力比HOAc+NaOAc溶液大，缓冲效果更好。
18．将一弱碱 0.950g溶解成100mL溶液，其 pH为11.0，已知该弱碱的相对分子质量为125，求弱碱的pKb。
解：cb=
0.950－
= 0.076mol·L1
125?0.10[OH]=cKb=0.076?Kb=0.001
－
解得：Kb = 1.3×105 即：pKb=4.88
－
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