发布时间 : 星期日 文章(含3套新高考模拟卷)高中化学第二章化学物质及其变化离子反应导学案新人教必修更新完毕开始阅读f639adb324c52cc58bd63186bceb19e8b9f6ec4f
n(Fe)=0.02mol/L×0.025L×5=0.0025mol 则铁片中铁元素的质量分数为
0.0025mol?56g/mol?100%=70%；
0.2g（3）高锰酸钾有氧化性，盐酸有还原性（或C1-有还原性），易被高锰酸钾氧化；
3++（4）铁离子水解：Fe+3H2O?Fe?OH?3+3H，加入稀硫酸，增大H+浓度，平衡向左
移动，抑制了Fe3+水解，所以Fe3+增大；
（5）H2O2中O为-1价，被高锰酸钾氧化后生成O2，故答案为O2；
（6）因为恒温，所以影响反应速率的因素可能是催化剂，故答案为：生成的Mn2+可能有催化作用，加快了反应速度。
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2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．25℃时，将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是
10-8A．该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=
cB．a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-) C．水的电离程度:c>b>a
D．当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) 【答案】A
【解析】1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合溶液的pH=4.3，溶液显酸性，加入醋酸后，溶液酸性增强，加入醋酸钠，溶液的酸性减弱。A.该温度下，1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合溶液的pH=4.3，醋酸的电离平衡常数Ka=
cCH3COO??cH?c?CH3COOH?????=10?4.3?0.1?10?4.3c?10?4.3??≈10?4.3?0.110?5.3=，故A错误；B. acc点溶液的pH=3.1，是加入的醋酸后的结果，根据电荷守恒知，c(CH3COO-)＞c(Na+)，醋酸的电离程度较小，则c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)，故B正确；C. a以醋酸的电离为主，抑制水的电离，酸性越强，水的电离程度越小，b点加入醋酸水的电离程度减小，c点加入醋酸钠，水的电离程度增大，故水的电离程度c>b>a，故C正确；D. 当混合溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，故D正确；故选A。 2．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．lmol晶体硅含Si-Si键的数目为2NA，则1mol金刚砂含C-Si键的数目也为2NA B．Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：
Ca?HCO3?2?2NaOH=CaCO3??Na2CO3?2H2O
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则Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：
Mg?HCO3?2?2NaOH=MgCO3??Na2CO3?2H2O
C．标准状况下，22.4 L CO2中所含的分子数目为NA个，则22.4 LCS2中所含的分子数目也为NA个
D．NaClO溶液中通人过量CO2发生了反应：NaClO?CO2?H2O?NaHCO3?HClO，则Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2发生了：
Ca(ClO)2?2CO2?2H2O?Ca?HCO3?2?2HClO
【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A．1mol晶体硅含Si-Si键的数目为2NA，而1mol金刚砂含C-Si键的数目为4NA，A错误； B．Ca(HCO3)2溶液中与过量的NaOH溶液反应生成CaCO3沉淀，而Mg(HCO3)2溶液中与过量的NaOH溶液反应时，由于Mg(OH)2的溶度积比MgCO3小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀，B错误；
C．在标准状况下，CO2是气体而CS2是液体，C错误；
D．NaClO和 Ca(ClO)2溶液通入过量CO2都是发生反应：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，D正确； 答案选D。
3．如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是
A．图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重 B．若M是锌片，可保护铁 C．若M是铜片，可保护铁
D．M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池 【答案】B 【解析】
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