发布时间 : 星期一 文章(含3套新高考模拟卷)高中化学第二章化学物质及其变化离子反应导学案新人教必修更新完毕开始阅读f639adb324c52cc58bd63186bceb19e8b9f6ec4f
【答案】A 【解析】 【分析】
已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe与水；C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B单质应该为氢气、氧气，结合原子序数可知A为H，B为O元素；A与D同主族，则D为Na元素；B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，则C的原子序数=20-11=9，为F元素，据此解答。 【详解】
根据分析可知：A为H，B为O，C为F，D为Na，E为Fe元素； A．O、F形成的氧化铁为红棕色，故A错误；
B．O、Na形成的过氧化钠是离子化合物，含有共价键和离子键，故B正确； C．Na为活泼金属，金属钠只有还原性，没有氧化性，故C正确； D．Al的还原性大于Fe，可以用铝热反应用于野外焊接铁轨，故D正确； 故答案为A。
10．已知：25 °C时，MOH的Kb=10-7。该温度下，在20.00 mL0.1 mol· L-1 MCl溶液中滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是
A．a=4
C．溶液中水的电离程度：P>Q 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A. 25 °C时，MOH的Kb=10，则Kh(MCl)=
-7
B．V1=10
D．Q点溶液中c(Na+)<2c(M+)
c2H?0.1??=10，解得c(H)=10 mol/L，pH=a=4，A
-7
+
-4
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正确；
B. 等浓度的MCl、MOH的混合溶液中，MCl的水解程度等于MOH的电离程度，所以溶液pH=7时，加入的MOH的体积为10 mL，B正确；
C. 在盐MCl溶液中逐滴加入NaOH溶液，加入的碱越大，水对电离的抑制作用越强，水电离程度就越小，所以溶液中水的电离程度：P>Q，C正确；
D.P点加入10mLNaOH溶液时nP(Na+)=nP(M+)，Q点时MOH少量电离，nQ(M+)
11．下列叙述正确的是（ ）
A．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率
B．常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低
C．反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0 D．在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g)噲垐??2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，
c2(SO3)缩小体积，平衡正向移动，2的值增大
c(SO2)c(O2)【答案】C 【解析】 【详解】
A、降低温度，会减慢氨的生成速率，选项A错误；
B、常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子的浓度降低，由c（OH）=知氢氧根离子的浓度增大，选项B错误；
C、反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)，△S＜0，常温下能自发进行，说明△H-T?△S＜0，因此可知△H＜0，选项C正确；
-
c?H??KW可
c2(SO3)D、2可看作该反应的平衡常数的倒数，温度不变，平衡常数不变，则该值不
c(SO2)c(O2)变，选项D错误。 答案选C。
12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
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A．SO2水溶液呈酸性，可用于漂白纸浆 B．晶体硅熔点高，可制半导体材料
C．Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多 D．H2O2具有还原性，可用于消毒杀菌 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的水溶液呈酸性无关，选项A错误；
B．硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，与硅的熔点高没有关系，选项B错误；
C．胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝具有弱碱性，能中和胃酸，二者有对应关系，选项正确；
D. H2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌，选项D错误。 答案选C。
13．工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是（ ）
A．CO2+NaCl+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
煅烧B．2NaHCO3????Na2CO3+H2O+CO2↑
C．CaO+2NH4Cl→CaCl2+2NH3↑+H2O D．NaHCO3+NH3+NaCl→Na2CO3+NH4Cl↓ 【答案】D 【解析】 【详解】
侯德榜使用而索尔维法制碱是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱，它的反应原理可用下列化学方程式表示：NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3
? Na2CO3+CO2↑+H2O；再向废液
NH4Cl中加入CaO又可生成氨气，CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O，可以循环使用，方程式为：所以没有使用的反应原理的化学方程式是NaHCO3+NH3+NaCl→Na2CO3+NH4Cl↓；故选：D。
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【点睛】
侯德榜使用而索尔维法制碱是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱，再向废液NH4Cl中加入CaO又可生成氨气，可以循环使用。
14．我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的．．．是
A．CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的
B．催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒 C．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂 D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物 【答案】C 【解析】 【详解】
CO2生成甲醇是通过了多步加氢，A.有机反应中加氢或去氧的反应叫还原反应，为还原反应，故A正确；
B.根据题中反应机理图所示，催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒，故B正确； C.催化过程中有旧的原子团消失，说明有化学键的断裂，例如：CO2和H转化为COOH，故C错误；
D.根据反应机理图所示，中间步骤中有CH2O生成，如果调控反应条件可以在此步骤中得到甲醛，故D正确。答案选C。 15．下列说法不正确的是（ ）
A．工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的 B．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
C．铜属于重金属，化学性质不活泼，使用铜制器皿较安全，但铜盐溶液都有毒 D．SO2是具有刺激性气味的有毒气体，但可应用于某些领域杀菌消毒 【答案】A
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