发布时间 : 星期五 文章(全国)高考化学一轮复习第5章物质结构、元素周期律第19讲元素周期律和元素周期表讲义新人教版更新完毕开始阅读f69abfd8eef9aef8941ea76e58fafab068dc44da
考点二 元素周期律及应用
1．定义
元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 2．实质
元素原子核外电子排布周期性变化的结果。 3．具体表现形式
项目 核电荷数 原子结构 电子层数 原子半径 离子半径 同周期(左→右) 逐渐增大 相同 逐渐减小 阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)＞r(阳离子) 最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数) 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强 阴离子还原性逐渐减弱 逐渐增强 同主族(上→下) 逐渐增大 逐渐增多 逐渐增大 逐渐增大 相同:最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 逐渐减弱 化合价 元素的金属性和非金属性 性质 离子的氧化性、还原性 气态氢化物稳定性 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 4.元素金属性强弱的比较 (1)结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。 同周期：从左到右，元素金属性减弱??
(2)位置比较法?同主族：从上到下，元素金属性增强
??左下右上位：左下方元素金属性较强(3)
实
验
比
较法
? 的对应元素金属性强
?依与水、酸反应的难易或剧烈程度：越易反应或反应? 越剧烈，对应元素金属性越强
?依单质的还原性强弱：还原性越强，对应元素的金属 性越强
?依阳离子氧化性的强弱：氧化性越弱，对应元素的金? 属性越强
依单质与同一物质反应的难易程度：越易进行反应，? 对应元素的金属性越强
?依原电池正负极：一般来说，作负极的金属对应元素依最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较：碱性强
? 的金属性强
5．元素非金属性强弱的比较
(1)结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。?(2)位置比较法?
同周期：从左到右，非金属性增强?同主族：从上到下，非金属性减弱
??左下右上位：左下方元素非金属性较弱
(3)
实
验
比
?依最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较：酸性强
? 的对应元素非金属性强
?依与H2
反应的难易或剧烈程度：越易反应或反应越 剧烈，对应元素非金属性越强
?依单质的氧化性强弱：氧化性越强，对应元素的非金? 属性越强
?依简单阴离子的还原性强弱：还原性越弱，对应元素 的非金属性越强
?依单质与同一物质反应的难易程度：越易进行反应，? 对应元素的非金属性越强
?依置换反应：非金属性较强的元素单质能置换出非
金属性较弱的元素单质
6．元素周期表、元素周期律的应用 (1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素 (2)预测元素的性质(由递变规律推测)
较
法
①比较不同周期、不同主族元素的性质
如：金属性Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②推测未知元素的某些性质
如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。
(3)启发人们在一定区域内寻找新物质
①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。 ②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。
③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 7．根据稀有气体元素的原子序数推断元素在周期表的位置
第一～七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118(第七周期若排满)，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。如：53号元素，由于36＜53＜54，则53号元素位于第五周期，54－53＝1，所以53号元素位于54号元素左侧第一格，即ⅦA族，得53号元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族。 深度思考
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小( ) (2)电子层数越多，半径越大( )
(3)在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数( )
(4)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强( )
(5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强( ) (6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱( ) (7)在Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中，因为Al作负极，Mg作正极，所以Al的金属性大于Mg( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
2．(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是________(填序号)。 ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S大 ④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性：Cl＜S (2)有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高
－
2－
价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是________。 答案 (1)③④⑤⑥⑦⑧⑨ (2)B＞A＞C
解析 (1)元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关，所以①不符合题意；氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对应关系，所以②也不符合题意，其他均符合题意。(2)由金属B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，可判断失电子能力：B＞A；又根据A与C形成原电池，C作正极，可判断失电子能力：A＞C，故三种金属元素的原子失电子能力：B＞A＞C。
题组一 多角度判断元素在周期表中的位置 角度一：用“原子序数”推导元素
1．(1)56号元素位于第________周期________族。 (2)114号元素位于第________周期________族。 (3)25号元素位于第________周期________族。 答案 (1)六 ⅡA (2)七 ⅣA (3)四 ⅦB 角度二：用“化合价”推导元素 2．用“元素符号”填空
(1)最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素是__________。 (2)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是________。 答案 (1)H、C、Si (2)S
角度三：用“族与周期的关系”推导元素 3．用“元素符号”填空(前20号元素) (1)主族序数与周期数相同的元素有________。
(2)主族序数是周期数2倍的元素有________，3倍的元素有________。 (3)周期数是主族序数2倍的元素有________，3倍的元素有________。 答案 (1)H、Be、Al (2)C、S O (3)Li、Ca Na 角度四：用“元素原子的特殊结构”推导元素 4．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素( ) (2)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数( ) (3)最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素( )
(4)原子的最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ 族元素或0族元素氦( )