发布时间 : 星期一 文章(全国)高考化学一轮复习第5章物质结构、元素周期律第19讲元素周期律和元素周期表讲义新人教版更新完毕开始阅读f69abfd8eef9aef8941ea76e58fafab068dc44da
(5)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期( )
(6)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)√ 题组二 “序、层”规律和“序、价”规律的应用
5．X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是( ) A．n－8 C．n－1 答案 A
解析 由化学式X2Y3可知，X为＋3价，Y为－2价，即X可能为第ⅢA族或第ⅤA族元素。有如下几种可能：
(1)ⅢA ⅥA (2)ⅤA ⅥA X Y X Y 5B 8O 7N 8O 13Al 16S 15P 16S BO：n－3??AlO：n＋5?BS：n－11??AlS：n－3
23232323
B．n－3 D．n＋5
NO：n－1
??PO：n＋7
?NS：n－9
??PS：n－1
23232323
据以上分析，可知答案为A。
另解：由化学式X2Y3知，X、Y的原子序数，一个为奇数，一个为偶数，根据“序、价”规律可判断A项正确。
6．X、Y、Z是三种主族元素，如果X阳离子与Y阴离子具有相同的电子层结构，Z阴离子半径大于Y阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是( ) A．Z>X>Y C．Z>Y>X 答案 A
解析 根据“序、层”规律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下几个周期，故三种元素的原子序数大小顺序为Z>X>Y。 题组三 微粒半径大小的比较及应用
7．比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空 (1)Na________Mg________Cl (2)Li________Na________K
B．X>Y>Z D．X>Z>Y
n－
n＋
n－
n－
(3)Na________Mg________Al (4)F________Cl________Br
(5)Cl________O________Na________Mg (6)Fe________Fe
答案 (1)＞ ＞ (2)＜ ＜ (3)＞ ＞ (4)＜ ＜(5)＞ ＞ ＞ (6)＞
8．已知短周期元素的四种离子A、B、C、D具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )
A．原子序数：D＞C＞B＞A B．原子半径：B＞A＞C＞D C．离子半径：C＞D＞A＞B D．氧化性：A＞B，还原性：C＜D 答案 B
解析 由于四种离子具有相同的电子层结构，离子所对应的元素应位于相邻两个周期，根据 C D
阴阳离子所带的电荷数，得出元素在周期表中的位置关系：。原子序数大小应为
B A A＞B＞D＞C，A项错误；根据原子半径的递变规律，可以判断B正确；离子半径应为C＞D
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3－
2＋
＋
3－
－
3－
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2＋
＋
2＋
＋
3－
－
2＋
3＋
－
2－
＋
2＋
－
－
－
＋2＋3＋
＞B＞A，C错误；还原性为C＞D，D错误。
＋2＋3－－
题组四 高考考查的两大题型 (一)表格片断式“位—构—性”推断
9.(2014·广东理综，23改编)甲～辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是( )
A．金属性：甲>乙>丁 B．原子半径：辛>己>戊
C．丙与庚的原子核外电子数相差11
D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 答案 B
解析 根据特征法(周期表的特殊结构和微粒的特殊性质等)确定出具体元素的名称，再结合元素周期律的知识，逐项进行分析判断。由“戊的一种单质是自然界硬度最大的物质”可知，戊为碳元素；由“甲与戊的原子序数相差3”可知，甲为锂元素。A项，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，即金属性：丁>乙>甲，A错误；B项，同主族元素从上到下原子半径逐
渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，即原子半径大小顺序为庚>己>戊，辛>庚，因此原子半径大小顺序为辛>己>戊，B正确；C项，根据元素周期表的结构可知丙和庚在第四周期中，排在ⅡA族和ⅢA族元素中间的是10种过渡金属元素，从而可知丙与庚的原子序数差为13，C错误；D项，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，其中的过氧根离子中存在共价键，D错误。
(二)文字叙述式“位—构—性”推断
10．(2014·新课标全国卷Ⅰ，10)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>Z C．离子半径：X>Y>Z D．原子序数：X>Y>Z 答案 D
解析 短周期元素X、Z形成的最低价离子为X、Z，Y和Z具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种元素分别处于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又知X和Y处于同一周期，Y和Z具有相同的电子层结构，从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。A项，原子最外层电子数：F>S>Na；B项，Na单质为金属晶体，S、F2为分子晶体，S为固体，F2为气体，显然沸点Na>S>F2；C项，具有相同电子层结构的离子，元素的原子序数越大，原子半径越小，Na、F具有相同的电子层结构，则离子半径：F>Na，S多一个电子层，所以S半径最大；D项，三种元素的原子序数关系为S>Na>F。
1.熟记“序、层”、“序、价”规律 (1)“序、层”规律
①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。
②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。 (2)“序、价”规律
在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。
2．微粒半径大小比较方法
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＋
2－
2－
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－＋
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