发布时间 : 星期五 文章(名师整理)化学九年级下册第九章《溶液》单元检测试题(含答案)更新完毕开始阅读f69ec4e668eae009581b6bd97f1922791788be65
11．B
【解析】甲、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，点燃，火焰上方罩干冷烧杯，如果烧杯内壁有水雾出现，则气体是甲烷，否则是一氧化碳，正确；乙、Na2CO3和NaOH溶液都能酚酞溶液变红，错误；丙、BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl ，无杂质生成，正确；丁、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，将MnO2、KCl的固体混合物溶于水，过滤，洗涤并烘干二氧化锰，蒸发氯化钾溶液即可，正确。故选B。
12．（1）a （2）16．7％ （3）饱和； 120 ；20 【解析】
试题分析：（1）溶解度受温度的影响最大的是a；（2）℃时，a、c的溶解度为20克，则两溶液溶质质量分数=20克/（100克+20克）*100%=16．7％；（3）℃时，100克水中最多能溶解a物质的质量为20克，所以此时形成的是饱和溶液，溶液的质量为100克+20克=120克；t2℃时a物质的溶解度为50克，则应该再加入20克该物质形成饱和溶液。
考点：溶解度曲线应用，饱和溶液和不饱和溶液的转化。 13．（1）40：71：32 （2）49．7% （3）62．5g ,187．5g 【解析】
试题分析： 由次氯酸钙的化学式可知（1）次氯酸钙中钙、氯、氧三种元素的质量比为40:35．5×2:16×2=40：71：32；（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是
71（3）（3）若灾区饮用水需要5%漂白粉溶液250g来?100%?49．7%；
40?71?32消毒，，根据溶液稀释前后溶质的质量不变列等式关系，设需要20%的漂白粉溶液为X，故5%×250g=20%×X，故X=62．5g，需要水的质量为：250g-62．5g=187．5g
13
考点：有关相对分子质量的计算、溶液的稀释计算
14．（1）7．5 （2）AB 量筒 搅拌，加速溶解 （3）偏低 【解析】
试题分析：（1）根据溶质质量分数计算的表达式，配制15％的氯化钠溶液50 g，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g
（2）其错误的操作步骤有A，左物右码放反了，B采用了仰视读数的方法；B中仪器名称为：量筒；步骤E是溶解，其中玻璃棒的作用是 ：搅拌，加速溶解 （3）乙同学在将称量好的氯化钠倒入烧杯中时，不小心有一部分氯化钠固体撒出，使得溶质氯化钠的质量减少，则其所配溶液溶质质量分数与15%相比偏低 考点：溶质质量分数的计算，配制溶液的步骤 15．
（1）A=B＞C （2）不饱和 （3）有晶体析出 【解析】
试题分析：⑵从图中可知道，t3℃时A的溶解度为80g，50g水中最多只能溶解40gA物质，现只放入30gA，从而形成的不饱和溶液。⑶由于硝酸铵溶于水中，会导致溶液温度降低，A物质的溶解度随温度降低而降低，故A的饱和溶液中会有晶体因无法溶解而析出。 考点：溶解度曲线应用 16．交流讨论：A；碳酸氢钠；
实验步骤 实验现象与结论 1．取少量样品溶液于试管中，滴加几滴若仍为无色，是NaCl溶液；若变红，就是Na2CO3 或NaOH酚酞试液 溶液 14
2．取少量样品溶液于试管中，滴加几滴若没有明显现象，则为NaOH溶液；若溶液出现浑浊（白CaCl2溶液，振荡 【解析】
试题分析：交流讨论：破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元素与根组成，而酸类物质由氢元素与酸根所组成，可判断该物质不可能为酸；故答案为：A；
查阅资料：Ⅱ．根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数＝
9.6g×100%＝8.8%，因此可判断该溶液不可
100g?9.6g色沉淀），则为Na2CO3溶液 能为碳酸氢钠溶液；故答案为：碳酸氢钠；
设计并实验：可依据氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性将氯化钠鉴别出来；再根据碳酸根和氢氧根离子的不同，可加入氯化钙或盐酸等出现沉淀或气泡鉴别出碳酸钠，故答案为： 实验步骤 实验现象及结论
1．取少量样品溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液 若仍为无色，是NaCl溶液；若变红，就是Na2CO3 或NaOH溶液
2．取少量样品溶液于试管中，滴加几滴CaCl2溶液，振荡 若没有明显现象，则为NaOH溶液；若溶液出现浑浊（白色沉淀），则为Na2CO3溶液 考点：考查缺失标签的药品成分的探究 17．
NaOH从电解后溶液中析出时有少量NaCl同时析出 91.5% 洗涤
15
【解析】
试题分析：【猜想】猜想一：由于氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，生成碳
酸钠和水，即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因此烧碱样品中可能有碳酸钠。 猜想二：由于氯化钠可能没有全部反应，因此可能有氯化钠的剩余，所以烧碱样品中可能有氯化钠杂质。
【设计实验】根据题意，向烧碱样品中加入稀盐酸，有二氧化碳气体的生成，说明样品中含有碳酸钠，并可由二氧化碳的质量，结合反应的化学方程式，求出碳酸钠的质量；另向烧碱样品中加入稀硝酸和硝酸银，有白色沉淀生成，说明样品中含有氯化钠，并可由氯化银沉淀的质量，结合反应的化学方程式，求出氯化钠的质量。
解，设20g样品中含有碳酸钠的质量为x，氯化钠的质量为y。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 0.22g 106：x=44：0.22g 解得，x=0.53g
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 y 2.87g 58.5：y=143.5：2.87g 解得，y=1.17g 则氢氧化钠的质量分数=
20g??0.53g?1.17g?×100%=91.5%，
20g16