发布时间 : 星期日 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年汕头市名校化学高一(上)期末调研模拟试题更新完毕开始阅读f6f4a17d6037ee06eff9aef8941ea76e59fa4ae7
(1)A 点沉淀物的化学式为_____。B 点纵坐标为___________________。
(2)A 点至B 点改为通入二氧化碳气体，至少须标准状况下二氧化碳_____mL。此时发生反应的离子方程式为_____。
(3)B 点含溶质的物质的量是_____mol。C 点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl 溶液的体积为_____mL。 三、推断题
27．无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水。推断出各种物质后，回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B _______、C_______、E_______。 （2）写出下列化学方程式：
a．由D生成F：___________________________________________________； b．F与CO2反应：__________________________________________________； c．D与水反应：____________________________________________________。 四、综合题
28．某科研小组以难溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：
（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：
①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式： __________。
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：____________________________________。
（2）“转化”时加入NaOH的主要作用是________________________(用离子方程式表示)。 （3）上述工艺中可以循环利用的主要物质是________________、_________________和水。 五、实验题
29．用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL浓度为1.0mol/L的稀H2SO4，其操作可分为以下各步: （1）A.用量简量取_____浓H2SO4缓缓注入装有约50mL 蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌； B.用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注人容量瓶中； C.将稀释后的H2SO4小心转移到100mL 容量瓶里； D.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏； E.加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm 处； F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平。 （2）上述操作正确的顺序为(用字母填写)__________。
（3）进行A步操作时，应选择下列量器_______(填序号)。 a.10mL量筒 b.50mL量筒 c.100mL量筒
（4）如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示，配制的稀H2SO4的浓度将_______(偏高、偏低、无影响)。
（5）进入A步操作后，必须________后才能进行C操作。
30．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
(1)A中加入的物质是_______，发生反应的化学方程式是________________________。 (2)B中加入的物质是____________，其作用是_________________。
(3)实验时在C中观察到得现象是_______，发生反应的化学方程式是________________。
(4)实验时在D中观察到得现象是____________________，D中收集到的物质是_____________，检验该物质的方法和现象是______________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 C 2 B 20 B 3 B 21 D 4 D 22 B 5 B 23 C 6 C 24 C 7 D 25 B 8 A 9 C 10 B 11 B 12 B 13 C 14 C 15 A 16 D 17 B 18 C 二、填空题 26．Mg(OH)2 4.28 448 2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－ 0.22 110 三、推断题
27．（9分）（1）Cl2HCl NaCl （每空1分） （2）2Na＋O2
Na2O2
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ （每空2分） 四、综合题 28．CaCO3＋SiO2五、实验题
29．4mL DACBEGF a 偏高 冷却至室温 30．固体NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰(或CaO) 除去NH3中
N2+3H2O+3Cu 出现无色液体 氨水
CaSiO3＋CO2↑ Na2CO3＋Al2O3
2NaAlO2＋CO2↑ HCO3-＋OH－===H2O＋CO32-
Na2CO3 CO2
的水蒸气 黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH3+3CuO
用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝(或用无水CuSO4检验，无水CuSO4变蓝)
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．已知还原性由强到弱的顺序为SO32-> I->Br-，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（ ） A．NaCl
B．NaCl、Na2SO4、NaI C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaBr、Na2SO4
2．CO2 和氢氧化钠溶液反应，所得产物中 Na2CO3 和 NaHCO3 物质的量之比为 3 ：5 ,则参加反应的 CO2 和NaOH 的物质的量之比为
A．3 ：5 B．1 : 2 C．8 : 11 D．18 : 8 3．下列关于硅的叙述，不正确的是
A．硅是非金属元素，但其单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属单质反应 4．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是 A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液，洗气 B．除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入过量BaCl2溶液，过滤 C．除去FeCl3溶液中混有的FeCl2：加入过量铁粉，过滤 D．除去NaCl固体中混有的NH4Cl：加热 5．下列关于金属钠的叙述错误的是 A．金属钠在空气中燃烧，生成Na2O2 B．钠能与
溶液发生置换反应生成Cu
C．金属钠长期露置于空气中，最终转化为Na2CO3
D．将金属钠与水反应后的溶液中通入一定量氯气，溶液中可能含有两种溶质 6．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．CO2、NO2、SO2都会导致酸雨的形成 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
7．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是 A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在
C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl–存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在 8．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．Ag＋、K＋、NO3－、C1－ B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42- C．NH4+、Cu2＋、OH一、Cl— D．H＋、Na＋、HCO3-、SO42- 9．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．Na+、NH4+ 、NO3-、MnO4- B．K +、SO42-、OH-、CO32- C．K +、Fe3+ 、Cl-、Br- D．Ba2+ 、Na+ 、OH-、CO32-
10．如图纵坐标代表沉淀的质量，横坐标代表加入溶液的体积，符合下列图像的是：