发布时间 : 星期一 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年咸阳市化学高一(上)期末调研模拟试题更新完毕开始阅读f6f98e39a100a6c30c22590102020740be1ecde6
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是 A．铁生锈 B．电解饱和食盐水制氯气
C．用酒精擦洗布料上的油污 D．用食醋除去水壶内的水垢 2．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 充分吸收了Na2SiO3 饱和溶A 液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热 将 H2 在充满Cl2 的集气瓶中燃烧 将 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中 除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热 B．B 集气瓶口上方有白烟生成 小木条不燃烧 现象 解释或结论 Na2SiO3 可作防 火剂 H2、Cl2 化合生成HCl SO2 具有漂白性 铝熔点高，没能熔化 D．D B C 溶液褪色 D A．A 铝不能滴落下来 C．C 3．下列说法正确的是 ( )
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧
D．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L
4．将过量的CO2分别通入:①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2最终溶液中有白色沉淀析出或浑浊的是
A．①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②④
5．将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4振荡，静置观察到的现象是 ( ) A．形成均匀的紫红色溶液 C．液体分层，上层呈紫红色
B．有紫色沉淀析出 D．液体分层，下层呈紫红色
6．将NaOH溶液逐滴滴入Y的溶液中，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系如图所示，则Y是
A．AgNO3 C．AlCl3
7．13
15
B．NaAlO2 D．Fe2(SO4)3
C?NMR(核磁共振)、N?NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔
化学奖。下面有关叙述正确的是 A．15N的核外电子数比中子数少1 C．15N与14N 为同一种核素 的是：
B．14N与14C互为同位素 D．13C与15N有相同的中子数
8．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。下列有关说法正确
A．根据上述步骤II可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1 B．步骤I中减少的3 g固体一定是混合物 C．步骤II中质量减少的物质一定是Cu
D．根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
9．制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe+ 2S2O3+O2+xOH=Fe3O4+S4O6+2H2O，则下列说法正确的是 A．参加反应的Fe全部作还原剂 B．x=4
C．已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体 D．每生成1 molFe3O4，被S2O32-还原的O2为1mol
10．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
2+
2+
2--2-
A B C D A．A 无色 红色 红色 无色 B．B 无色 无色 无色 无色 C．C 无现象 白色沉淀 无色溶液 无色溶液 D．D 无色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色沉淀 11．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ① NaHCO3 ② Al2O3 ③ NaAlO2 ④ Al ⑤(NH4)2CO3 ⑥ AlCl3 ⑦ Al(OH)3 A．① ② ③ ④ ⑥ B．① ② ④ ⑤ ⑦ C．① ③ ④ ⑤ ⑦ D．① ② ⑤ ⑥ ⑦ 12．下列各组物质互为同分异构体的是（ ）
A．CO与CO2 B．S2与S8 C．13．下列说法正确的是（ ）
和 D．与CH3CHO
A．1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO42-，取此溶液L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c(Fe3+)为
mol/L
C．已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3，可求出此溶液的物质的量浓度
D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15% 14．下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是 A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．NaHCO3
15．青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法，不正确的是 A．熔点比纯铜低
B．能够导电
C．能够导热
D．硬度比纯铜小
16．下列有关物质性质和用途的说法，错误的是 ．．A.硅酸钠可作建筑行业的黏合剂
B.Na-K合金可作为快中子反应堆的导热剂 C.晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料 D.氧化铁常用于红色油漆和涂料
17．13
6
C呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于
B．质量数是6
136C的说法中正确的是
D．中子数是13
A．质子数是6 C．电子数是13
18．有以下物质①Na2SO4溶液 ②熔融的CaCl2 ③CuSO4·5H2O固体 ④KOH固体 ⑤石墨 ⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是( ) A．不能导电的有③④⑥ C．属于非电解质的有①⑤⑥ 19．胶体的最本质的特征是( )
A．丁达尔效应 B．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间 C．布朗运动 D．可以通过滤纸
20．用CuSO4溶液和“某种物质”在40?50℃时反应可产生CuH。CuH是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧， 也能与酸反应产生气体。下列有关叙述错误的是( ) A．材料中的“某种物质”具有强还原性 B．CuH与盐酸反应，可能产生Cl2
C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H+NO3=Cu+NO↑+2H2O D．CuH在氯气中燃烧：2CuH+3Cl2
2CuCl2+ 2HCl
+
-2+
B．属于电解质有①②③④ D．属于混合物的有①②③⑥
21．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系图，合理的是
A．A B．B C．C D．D
22．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ） A.Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O C.2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
B.2KClO3D.2H2O
2KCl＋3O2↑ 2H2↑＋O2↑
23．关于氧化还原反应的说法，正确的是（ ） A．物质失去的电子数越多，其还原性越强 B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原 D．置换反应一定属于氧化还原反应
24．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L C．7.8g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1NA
D．0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的阴离子的个数大于0.1NA 25．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ） A.胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B.产生丁达尔现象
C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D.胶体在一定条件下能稳定存在 二、填空题
26．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42
﹣
、Cl、CO3（离子在物质中不能重复出现）。
－2－
① 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
② 若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 根据①②实验事实可推断它们的化学式为： （1）A _____________ D ______________；
（2）写出盐酸与B反应的离子方程式：______________________________________；
（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，混合后溶液中存在的离子为_______；在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式_______；
（4）A溶液中阴离子的检验方法：________________________________。 三、推断题
27．先有一瓶无色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：
步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；
步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体； 步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C。
（1）下列有关该溶液说法正确的是________________（填字母）。 A.一定存在SO4、I、NH4、SO3 B.一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4- C.可能存在CO3、Cl、Na、K、
D.可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl
（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________________。
（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的______________（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。
（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________________。 四、综合题
28．右图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 -2--+
+
2--+
2-
1锌（Zn） 115.92 μmol/L 66-120 2铁（Fe） 6.95 mmol/L 7.52-11.82