发布时间 : 星期五 文章(完整word版)初中化学酸和碱知识点总结更新完毕开始阅读f76647921b5f312b3169a45177232f60ddcce7ee
第十单元 酸 和 碱 课题1 常见的酸和碱
一、酸、碱、盐 1、 酸：阳离子只含氢离子的化合物。生活中常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4） 、 硝酸 （HNO3）、 碳
酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等，一般说酸时写名称不写化学式。
2、 碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。生活中常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、 氢氧化钙［Ca(OH)2］、
氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。
3、 盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。如：氯化钠(食盐)［ NaCl］、硫酸铜（CuSO4 ）、
碳酸钙（CaCO3 ）等。
4、 能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。（金属能导电是因为其中存在自由移动的电子；
酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。 二、酸碱指示剂
1、 酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。
2、 常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇
酸不变色。
三、生活中常见的酸
1、 盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。
⑴、 物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。
⑵、 浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的
盐酸小液滴。盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。
⑶、 盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。 2、 硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
⑴、 物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。
⑵、 浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会
增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液NaHCO3.
⑶、 稀释浓硫酸方法：一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中，原
因是水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时会放出热量，会使水沸腾，硫酸溶液向四周飞溅伤人。 ⑷、 用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈
等。实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂（不可干燥氨气）。
+
3、 酸的化学性质（即酸的通性）：具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ⑵、与活泼金属反应：
通式：金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑ （3）与某些金属氧化物反应：
通式：酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
（稀盐酸除锈）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
（稀硫酸除锈）氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （4）与碱反应
通式：酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （5）与某些盐反应：
通式：酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 四、生活中常见的碱
1、 氢氧化钠(NaOH):俗名：火碱、烧碱、苛性钠
⑴、 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果其溶液沾到皮肤上， 要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（使
用时要防止眼睛、皮肤等被腐蚀，最好戴上防护眼镜。）
⑵、 物理性质:白色固体，易溶于水，且溶解时会放出热量。放置在空气中容易吸收水分而潮解，可作
某些气体的干燥剂，但不能干燥硫化氢H2S、二氧化硫SO2、二氧化碳CO2等酸性气体。
⑶、 变质：固体氢氧化钠放置在空气中不仅易吸收水分而潮解，还能吸收二氧化碳而变质，有关化学方
程式: 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O因些氢氧化钠固体应密封保存。
检验某氢氧固体是否变质的方法：取少量固体放入试管中加入足量的稀盐酸，观察，若有汽泡产生，若将气体通入澄清的石灰水，石灰水变会浑浊。有关化学方程工：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑；Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O。
除去固体氢氧化钠中的碳酸钠杂质方法：将固体放入烧杯内，加入足量的水溶解，再加入氢氧化钙溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发。有关化学方程式：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH。
⑷、 用途：①、重要的化工原料，应用于肥皂、印染、石油、纺织等工业；②、生活中用于除油污；③、
实验室作为某些气体干燥剂。
⑸、 工业制烧碱的方法：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH。 2、 氢氧化钙[Ca(OH)2]:俗名：熟石灰、消石灰
⑴、 物理性质：氢氧化钙是一种白色固体，微溶于水，有腐蚀性。它的水溶液俗称石灰水。
⑵、 用途：①、建筑业上制三合土、砌砖、抺墙；②农业上改良酸性土壤，配制农药波尔多液；③、工
业上制取氢氧化钠、漂白粉。
⑶、 来源：生石灰溶于水制取。有关化学方程式：CaO + H2O == Ca(OH)2 （氧化钙俗名生石灰，溶于
水会放出大量的热，热量可以使水沸腾。）
3、 几种特殊的碱:碱中钾、钠、钡、铵可溶，氢氧化钙微溶，其余不溶。氢氧化铜：蓝色沉淀；氢氧化
铁：红褐色沉淀；氢氧化镁:白色沉淀；氨水有刺激性气味的液体，有挥发性。 4、 碱的化学性质：（即碱的通性）:具有通性的原因因:是因为在溶液中都能解离出相同的阴离子氢氧根离子。
（1） 可溶性碱与指示剂反应：使无色酚酞变红，使紫色石蕊变蓝 ⑵、碱与非金属氧化物反应（CO、NO、H2O不与碱反应）
通式：碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （3）碱与酸发生中和反应
通式：碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）可溶性碱与可溶性盐反应：
通式：碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
课题 2 酸和碱之间会发生什么样的反应
一、 中和反应
1、 定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
+-2、 实质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水，即H + OH == H2O
3、 中和反应的验证实验：
①、 步骤：烧杯中加入10ML的氢氧化钠，再滴入几滴无色酚酞，可观察到无色酚酞变红，再用滴管
滴入几滴稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液的顔色恰好变成无色，说明反应恰好完成； ②、 有关化学方程式: HCl + NaOH == NaCl +H2O ③、 问题与反思反思:
⑴、 在氢氧化钠中加入几滴酚酞试液的目的：判断反应的发生与停止。
⑵、 如果在实验中，忘记了加入酚酞试液，用胶头滴管滴入盐酸后再滴入酚酞试液，溶液呈无色，
溶液中的溶质可能是氯化钠或氯化钠和氯化氢。
二、 中和反应在实际中的应用
1、 改良酸性土壤壤:农业上用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水浇灌植物，改良碱性土壤； 2、 处理工厂的废水：硫酸工厂的废水中的硫酸用熟石灰中和处理；
3、 用于医疗：用含碱性的药物中和胃酸：如氢氧化铝（或氢氧化镁）和胃酸反应: 氢氧化铝药物治疗
胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O, 氢氧化镁药物治疗胃酸过多：2HCl + Mg(OH)2== MgCl2 + 2H2O；蚊虫叮咬处有蚁酸，可以涂含碱性物质氨水的药物，减轻痛痒。 三、 溶液酸碱度的表示方法-----PH
1、 PH的范围通常在0—14之间
PH==7溶液呈中性；PH﹚ 7溶液呈碱性（但不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但不是碱）. PH 〈7溶液呈酸性（但不一定是酸的溶液，如硫酸铜溶液显酸性，但不是酸）
2、 测定PH值的方法:用玻璃棒蘸取待测液少许滴在PH试纸上，显色后与标准比色卡对照。
注：①不能把PH试纸浸泡在待测液中，以免污染待测液；②、若测酸碱度，不能把试纸先用水润湿再滴待测液，以免待测液变稀，溶液的酸碱性减弱；③、PH试纸只能读取整数，不能读出小数部分。 3、 酸碱度的意义：
⑴、化工生产中许多反应在一定的PH溶液里才能进行； ⑵、农作物一般适宜在一定PH为7或接近7的土壤中生长；
⑶、正常雨水显酸性，PH大约为5.6，是因为空含有二氧化碳，二氧化碳溶于水显酸性的原因；酸雨的PH小于5.6.
⑷、测定人体内或排出的液体的PH值，可以了解人体的健康状况。如血浆的PH范围7.35—7.45；胃液的PH范围0.。9—1.5；
《酸和碱》复习练习
1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是 （ ） A、CaO 熟石灰 氧化钙 B、Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙 C、HCl 盐酸 氢氯酸 D、NaOH 纯碱 氢氧化钠 2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是 （ ） A、实验室制取氢气 B、金属表面除锈 C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小 D、清洗水壶中的水垢
3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是 （ ） A、 氧化铜 B、 氢氧化钡 C、 氯化钡 D、 硝酸银
4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是 （ ） A、分解反应 B、 化合反应 C、 置换反应 D、复分解反应 5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是 （ ） A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸银 D、石蕊试液
6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将 （ ） A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断
7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （ ） A、H SO4 Ba NO3 B、Ca H NO3 Cl C、Mg
2+ +
2-
2+
-2+
+
--
K NO3 Cl D、K
+- -+
Na Mg SO4
+ 2+2-
8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是 （ ）
A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3 C、KOH MgSO4 KNO3 D、KCl K2SO4 KNO3 （ ）
A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl NaCl C、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO3 10
、
下
列
物
质
中
可
以
导
电
的
（ ）
A、NaCl溶液 B、NaCl固体 C、熔融的NaCl D、蔗糖溶液 11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量
（ ）
A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色
9、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是
是
分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显