发布时间 : 星期三 文章(完整word版)高中化学必修一知识点归纳更新完毕开始阅读f76eab604935eefdc8d376eeaeaad1f347931155
离子方程式为：2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
(与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；
＋＋
非强氧化性酸反应时放出氢气。（ 2Al＋6H＝2Al3＋3H2↑ ）) ③②铝与氢氧化钠溶液的反应
化学方程式为：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ 离子方程式为：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑ 反应可以看成两步进行：
第一步：2Al + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2↑ 第二步：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
所以在这个反应中Al做还原剂，H2O水做氧化剂。 铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属。
与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
（ 2Al＋2OH＋2H2O＝2AlO2＋3H2↑）
－
－
铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属。
④ 与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。 ⑤ 铝热反应：（了解就行）
铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反应 2Al + Fe2O3
高温 Al2O3 + 2Fe。Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。
5.物质的量在化学方程式计算中的应用规律和步骤是什么？
（1）化学计量数之比等于物质的量之比，横（量）相当，竖（单位）相同 （2）根据化学方程式进行计算的基本步骤 ：
①根据题意写出相关反应的化学方程式 ②找出相关物质的计量数之比
③对应计量系数，找出相关物质的物质的量
（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表） ④根据计量关系进行计算。 6. 金属镁的性质有哪些？
①镁与稀盐酸的反应 ②镁与盐溶液的反应 ③镁与氧气的反应 ④镁与二氧化碳的反应 5. 镁与氮气的反应 7.铁 Fe
1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。（原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3）。 2、单质铁的化学性质：
① 与非金属单质反应：3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4★（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体）
2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3, Fe + S FeS。
＋ 2 ＋△② 与非氧化性酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （ Fe＋2H＝Fe ＋H2↑ ）
常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。 ③ 与盐溶液反应：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu （ Fe＋Cu2＝Fe2＋Cu ）； ④ 铁与水蒸气的反应的现象和方程式是什么？
反应现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
＋
＋
实验装置：
反应方程式：：3Fe + 4H2O(g)
高温 Fe3O4 + 4H2↑★
第二节 几种重要的金属化合物
1.钠的重要化合物有哪些？
（1）Na2O 和Na2O2 有哪些性质？
①氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。 ②碱性氧化物有哪些性质？
1、Na2O Na2O + H2O == 2NaOH, ★
白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：
另外：加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O2
Na2O + CO2 == Na2CO3, ★ Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .★
碱性氧化物+水→碱 Na2O + H2O = 2NaOH
碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 Na2O + CO2 = Na2CO3 碱性氧化物+酸→盐+水 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O Na2O属于典型的碱性氧化物。
③2、Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。 Na2O2与H2O的反应
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ★；
离子反应方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑
实质：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2↑
实验现象：产生气泡，试管壁发烫，溶液(滴加酚酞)先变红，后褪色 ④Na2O2与CO2的反应
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
Na2O2与H2O、CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，这两个反应是典型的歧化反应。Na2O2不属于碱性氧化物。
因此Na2O2常做生氧剂，供氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色。
⑤Na2O2的用途
可做漂白剂 （强氧化性漂白），呼吸面具或潜艇中的供氧剂。 ⑥）Na2O和Na2O2性质比较 Na2O Na2O2 色态 白色固体 淡黄色固体 物质种类 碱性氧化物 过氧化物 氧元素价态 －2 －1 生成条件 4Na+O2==2Na2O 2Na+O2?Na2O2 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 与水反应 Na2O+H2O==2NaOH 与酸性氧化物反应 Na2O+CO2=Na2CO3 与酸反应 稳定性 不稳定 2Na2O+O2?2Na2O2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O 稳定 （2）Na2CO3和NaHCO3的性质有哪些？ ①碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，为白色粉末状固体，碳酸氢钠俗名小苏打，为白色细小晶体。碳酸钠晶体的化学式是Na2CO3·10H2O，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去结晶水变成碳酸钠粉末。
②与酸反应(HCl)
a、Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + CO2 ↑ + H2O CO32- + 2H+ == CO2 ↑ + H2O
b、NaHCO3 + HCl ==NaCl + CO2↑ + H2O HCO3- + H+ == CO2 ↑ + H2O
结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。 碳酸钠与酸反应之所以缓慢是因为：
Na2CO3 + HCl =NaCl + NaHCO3（无气泡产生） NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O（有气泡） ③与盐反应(BaCl2和CaCl2)
Na2CO3与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl CO32- + Ba2+ = BaCO3↓ NaHCO3可与NaHSO4反应
NaHCO3 + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑
应用：利用能否与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀来来鉴别Na2CO3与NaHCO3 ④与碱反应(Ca(OH)2和Ba(OH)2 )
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH CO32- + Ba2+ = BaCO3↓ NaHCO3与 Ca(OH)2(或Ba(OH)2 )反应遵循“以少定多”的原则 当NaHCO3少量时，NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + NaOH + H2O
HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O
当Ca(OH)2少量时，2NaHCO3 + Ca(OH)2= CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-
Na2CO3易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水 例如：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
HCO3- + OH- = CO32- + H2O
⑤热稳定性
碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热易分解 2NaHCO3 ? Na2CO3 + H2O + CO2↑
结论：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。 所以利用它们对热的稳定性来鉴别它们。 ⑥a2CO3与NaHCO3的相互转化：
a、CO2+H2O
Na2CO3 NaHCO3
b、固体加热c、氢氧化钠溶液
a、Na2CO3 + H2O + CO2 == 2NaHCO3 CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3- b、2NaHCO3 ? Na2CO3 + H2O + CO2↑
c、NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- = CO32- + H2O ⑦碳酸钠和碳酸氢钠性质比较 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 苏打、纯碱 小苏打 色、态 白色粉末 白色细小晶体 用途 洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过织等工业 多（有胃溃疡时不能用） 溶解度大小 水溶液碱性 与酸反应离子方程式 热稳定性 与CaCl2反应 相互转化 溶解度：Na2CO3 ＞NaHCO3 碱性（同浓度）：Na2CO3＞NaHCO3 NaHCO3比Na2CO3快 CO32- ＋ 2H＋= H2O+CO2↑ HCO3- ＋ H＋= H2O +CO2↑ 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 2NaHCO3 ? Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl NaHCO3+CaCl2不反应 a、CO2+H2O Na2CO3 NaHCO3 b 固体加热c、氢氧化钠溶液 ⑧如何区别Na2CO3和NaHCO3? a、加热
加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3 b、滴入CaCl2或BaCl2溶液 产生白色沉淀的是Na2CO3 c、逐滴滴入稀盐酸
反应较剧烈的是NaHCO3 d. PH值法
e. 指示剂法 f. 溶解法
★注意几个实验的问题：
1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。★
2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①:向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应：先Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3, 后NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2 ↑
② 向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，立刻有气体，反应是：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉 淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3 4、侯氏制碱法（了解就行）
反应式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NH4Cl.
注意：在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率。
（四）氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。